山東省青島市平度西關(guān)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市平度西關(guān)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B2.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是A.反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))B.前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D.a和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）參考答案：A【分析】0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！驹斀狻緼.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)==0.02mol/(L·min)，B錯誤；C.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯誤；D.a點(diǎn)，c(NO2)增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯誤；故合理選項為A?！军c(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。

3.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1mol

Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8g

Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6

g

Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應(yīng)時，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。4.兩分鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B5.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。6.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（

）A、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D、達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略7.19世紀(jì)末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（

）

A．法國化學(xué)家拉瓦錫

B．英國物理學(xué)家湯姆生

C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅

D．英國化學(xué)家道爾頓參考答案：B略8.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是：A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬

B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D、二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，為可溶性強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及化學(xué)式拆分原則是解題關(guān)鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，題目難度不大11.．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是（）A．體積大小：④＞③＞①＞② B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小④＞③＞①＞②，故A正確；B、①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH3相對分子質(zhì)量為17；②H2S相對分子質(zhì)量為34；③CH4相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲?，故C錯誤；D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大?、埽劲冢劲郏劲?，個D錯誤．故選：B．點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計量數(shù)有關(guān)計算，難度不大，計算量較多細(xì)心計算，注意化學(xué)計量數(shù)之間的公式運(yùn)用13.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>C>D

B.原子序數(shù)A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：C14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：C15.熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計一個原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計一個原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？參考答案：3Cu~2HNO3則m(HNO3)

=2×63×(19.2／3×64)=12.6g略18.CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒劑，且CLO2殺菌的同時不會產(chǎn)生致癌物，符合環(huán)保要求。試回答：（1）二氧化氯中氯元素的化合價為

。（2）等物質(zhì)的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應(yīng)，前者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是后者的

倍。（3）0.02mol銅絲經(jīng)灼燒至紅熱后,放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應(yīng)后，集氣瓶中生成的固體物質(zhì)的質(zhì)量為

g