山東省青島市平度張舍鎮(zhèn)張舍中學2023年高一化學模擬試卷含解析

山東省青島市平度張舍鎮(zhèn)張舍中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是（

）A.SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的漂白性參考答案：B試題分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的，故A錯誤，B正確；SO2與H2SO4中硫元素的化合價分別是+4和+6，屬于相鄰價態(tài)，它們之間不會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；SO2的漂白性指的是使某些有機色質褪色，酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子，不屬于有機色質，故D錯誤。2.有一空瓶的質量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質量為W2g，在相同條件下充入某一單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C3.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略4.用下列裝置完成相關實驗，能達到實驗目的的是A.驗證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案：A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強弱，裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸，錐形瓶中盛放碳酸鈉，發(fā)生反應為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O，可證明酸性HCl＞H2CO3；CO2與硅酸鈉溶液反應生成白色硅酸沉淀，證明酸性H2CO3>H2SiO3，揮發(fā)出的鹽酸也可使右側硅酸鈉溶液中出現白色膠狀沉淀，都可以說明酸性HCl>H2SiO3，A項正確；B.CO的密度與空氣相差不大，不能用排空氣法收集，B項錯誤；C.蒸餾時溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C項錯誤；D.酒精與水互溶，不能利用分液方法分離，D項錯誤；答案選A。5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略6.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1參考答案：B試題分析：根據質量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質量＝17.4g—3g＝14.4g，物質的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物質的量是0.15mol，其濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案選B。7.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

B.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

D.K+、H+、Cl-、CO32-參考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各離子相互之間不反應，能大量共存，且形成的溶液為無色透明的溶液，選項A符合；B、Ag+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項B不符合；C、含Cu2+離子的溶液呈藍色，且Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅而不能大量共存，選項C不符合；D、H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項D不符合。答案選A。8.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質離子濃度=電解質濃度×電解質電離出的該離子數目，與溶液的體積無關，據此結合選項計算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點評】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度關系．9.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉嫵蓷l件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意對基礎知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質溶液，滿足原電池形成的條件。

10.五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是(

)元素代號XWYZQ原子半徑(×10－12m)37646670154主要化合價＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價為＋7參考答案：B由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過氧化鈉中存在共價鍵，故A錯誤；B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯誤；D.元素中氟的非金屬性最強，所以氟沒有正化合價，故D錯誤。故選B。11.下列電離方程式書寫錯誤的是（

）A.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－

D.Ba（OH）2=Ba2+＋2OH－參考答案：A試題分析：NaHCO3=Na+++HCO3-；A錯誤；NaHSO4=Na++H++SO42-，B正確；MgCl2=Mg2++2Cl-；C正確；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。12.摩爾是(

)A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略13.下列物質中，屬于分子晶體的是A.食鹽

B.干冰

C.金剛石

D.二氧化硅參考答案：B14.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略15.下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．（1）寫出左試管中主要反應的方程式

；（2）加入濃硫酸的作用：

；

；（3）飽和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）

_，所需主要儀器_

．（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

．參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）小．解：（1）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實驗反應開始時用小火加熱，目的是加快反應速率，同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：?。?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．(1)各物質的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E________