下載本文檔
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
山東省青島市平度張舍鎮(zhèn)張舍中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時,常發(fā)現其成分中含有少量SO2。下列關于SO2說法正確的是(
)A.SO2屬于非法添加劑,不該添加到葡萄酒中B.SO2具有還原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質C.SO2具有還原性,不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,體現了它的漂白性參考答案:B試題分析:葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用,少量SO2對人體是無害的。目前它在釀酒過程中是不可替代的,故A錯誤,B正確;SO2與H2SO4中硫元素的化合價分別是+4和+6,屬于相鄰價態(tài),它們之間不會發(fā)生氧化還原反應,故C錯誤;SO2的漂白性指的是使某些有機色質褪色,酸性KMnO4溶液中有顏色的是高錳酸根離子,不屬于有機色質,故D錯誤。2.有一空瓶的質量為W1g,向該瓶充入氧氣后的質量為W2g,在相同條件下充入某一單質氣體,其質量為W3g,則此單質氣體的摩爾質量為A.×32
B.×32
C.×32g·mol-1
D.×32g·mol-1參考答案:C3.下列說法錯誤的是
(
)A.原子半徑:F<Mg<K
B.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH參考答案:B略4.用下列裝置完成相關實驗,能達到實驗目的的是A.驗證酸性HCl>H2SiO3B.收集HCl或COC.分離沸點不同且互溶的液體混合物D.分離酒精和水參考答案:A【詳解】A.要證明HCl與H2SiO3的酸性強弱,裝置中分液漏斗盛放稀鹽酸,錐形瓶中盛放碳酸鈉,發(fā)生反應為Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O,可證明酸性HCl>H2CO3;CO2與硅酸鈉溶液反應生成白色硅酸沉淀,證明酸性H2CO3>H2SiO3,揮發(fā)出的鹽酸也可使右側硅酸鈉溶液中出現白色膠狀沉淀,都可以說明酸性HCl>H2SiO3,A項正確;B.CO的密度與空氣相差不大,不能用排空氣法收集,B項錯誤;C.蒸餾時溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處,C項錯誤;D.酒精與水互溶,不能利用分液方法分離,D項錯誤;答案選A。5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲原子序數為x,則乙的原子序數不可能是A.x+2
B.x+4
C.x+8
D.x+18參考答案:B略6.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質的量濃度為A.1mol·L-1
B.1.5mol·L-1
C.2mol·L-1
D.2.5mol·L-1參考答案:B試題分析:根據質量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質量=17.4g—3g=14.4g,物質的量=14.4g÷96gmol=0.15mol,所以原硫酸的物質的量是0.15mol,其濃度是0.15mol÷0.1L=1.5mol/L,答案選B。7.在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
D.K+、H+、Cl-、CO32-參考答案:AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各離子相互之間不反應,能大量共存,且形成的溶液為無色透明的溶液,選項A符合;B、Ag+與Cl-反應生成氯化銀白色沉淀而不能大量共存,選項B不符合;C、含Cu2+離子的溶液呈藍色,且Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅而不能大量共存,選項C不符合;D、H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存,選項D不符合。答案選A。8.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(
)A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.300mL5mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案:C【分析】電解質離子濃度=電解質濃度×電解質電離出的該離子數目,與溶液的體積無關,據此結合選項計算判斷.【解答】解:A、200mL2mol/LMgCl2溶液,c(Cl﹣)=2mol/L×2=4mol/L;B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液,c(Cl﹣)=2.5mol/L×1=2.5mol/L;C、300mL5mol/LKClO3溶液,溶液中不存在氯離子;D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl﹣)=1mol/L×3=3mol/L;故C項氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小,故選:C.【點評】本題考查離子物質的量濃度的有關計算,難度不大,注意電解質離子濃度與電解質濃度關系.9.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案:B【分析】原電池的構成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,據此分析解答?!驹斀狻吭姵氐臉嫵蓷l件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質溶液中,③兩電極間構成閉合回路,④能自發(fā)的進行氧化還原反應,A.該裝置中電極材料相同,所以不能形成原電池,選項A錯誤;B.該裝置符合原電池的構成條件,所以能形成原電池,選項B正確;C.酒精為非電解質,該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應,所以不能形成原電池,選項C錯誤;D.該裝置沒有形成閉合的回路,所以不能形成原電池,選項D錯誤;答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理,明確原電池的構成條件是解本題關鍵,注意對基礎知識的積累,易錯點為選項B,注意必須為電解質溶液,滿足原電池形成的條件。
10.五種短周期元素的某些性質如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是(
)元素代號XWYZQ原子半徑(×10-12m)37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B.Z與X之間形成的化合物具有還原性C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W的最高正價為+7參考答案:B由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.由Q與Y形成的化合物過氧化鈉中存在共價鍵,故A錯誤;B.Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性,故B正確;C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性,故C錯誤;D.元素中氟的非金屬性最強,所以氟沒有正化合價,故D錯誤。故選B。11.下列電離方程式書寫錯誤的是(
)A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-參考答案:A試題分析:NaHCO3=Na+++HCO3-;A錯誤;NaHSO4=Na++H++SO42-,B正確;MgCl2=Mg2++2Cl-;C正確;Ba(OH)2=Ba2++2OH-,D正確。12.摩爾是(
)A.國際單位制的一個基本物理量
B.表示物質質量的單位C.計量微觀粒子的物質的量的單位
D.表示6.02×1023個粒子的集體參考答案:C略13.下列物質中,屬于分子晶體的是A.食鹽
B.干冰
C.金剛石
D.二氧化硅參考答案:B14.
鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用(
)A.AgNO3溶液
B.石蕊試液
C.稀硫酸
D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案:D略15.下列物質露置在空氣中,成分不發(fā)生變化的是A.Fe(OH)2
B.Fe3O4
C.NaClO
D.Na2O參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱.(1)寫出左試管中主要反應的方程式
;(2)加入濃硫酸的作用:
;
;(3)飽和Na2CO3的作用是:
;
;
.(4)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是:
;
;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)
_,所需主要儀器_
.(6)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水
.參考答案:(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)催化劑、吸水劑;(3)除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(4)加快反應速率,同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失;(5)分液;分液漏斗;(6)小.解:(1)裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)濃硫酸有吸水性,促進該反應向正反應方向移動,濃硫酸能加快反應速率,所以濃硫酸作催化劑;故答案為:催化劑、吸水劑;(3)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反應吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層;故答案為:除去乙酸,吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(4)本實驗反應開始時用小火加熱,目的是加快反應速率,同時由于反應物乙酸、乙醇沸點較低,小火加熱防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失,故答案為:加快反應速率,同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失;(5)乙酸乙酯的密度比水的小,制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,且處于碳酸鈉溶液的上面,因此分離的方法為分液,所用儀器為分液漏斗;故答案為:分液;分液漏斗;(6)在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯,故密度小于水,故答案為:?。?、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定):
序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象
試回答下列問題:(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是
。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為
。(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)
陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由
。參考答案:(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2分)(2)SiO32-+2H+===H2SiO3↓(或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓)(2分)(3)(每空1分)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L?0.250.40
(4)存在,其最小濃度為0.8mol/L(2分)18.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖.其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色,寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式.(1)各物質的化學式 A________、B________、D________、E________(2)各步反應的化學方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E________
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 黑龍江省哈爾濱市蕭紅中學2023-2024學年八年級上學期期中數學試題(解析版+原卷)
- 2023-2024學年廣東省肇慶市端州區(qū)頌德學校八年級(上)第一次月考數學試卷
- 人教版七年級英語語法專題練習
- 蘇教版八年級生物上冊第5單元生物的多樣性第十四章第一節(jié)第1課時藻類植物、苔蘚植物和蕨類植物課件
- 山西省2022年中考化學真題(含答案)
- 內蒙古烏蘭察布市化德縣重點達標名校2024年中考數學全真模擬試題含解析
- 電競英文課件教學課件
- 2024-2025學年九年級物理上冊期末專題復習9
- 【+高+中語文】《百合花》課件++統(tǒng)編版高中語文必修上冊
- 工地消防工程承包合同模板
- 元寶楓籽油加工可行性研究報告
- 大學新進人員崗位聘用申請表(管理崗位)
- 質量管理體系成熟度評價指南
- 腦腸軸與情緒行為課件
- 外科學課件-門脈高壓癥
- 部編版小學六年級下冊群文閱讀含試卷(帶答案)
- 中國城市中英文對照
- 《值機與行李運輸》教學課件項目六特殊行李運輸
- 《道路工程》word版
- Oracle數據庫Sql語句詳解大全課件
- 氣管插管護理ppt課件(PPT 55頁)
評論
0/150
提交評論