山東省青島市平度開發(fā)區(qū)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市平度開發(fā)區(qū)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B解析：苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，故可以與H2加成，A項正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項錯；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛繼續(xù)氧化可得乙酸，C項正確；水煤氣的制取方程式為：C+H2O(g)CO+H2，D項正確。

2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：A略3.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：略4.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略5.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路”

B.膠體粒子大小在1nm～100nm之間C.膠體粒子可以透過濾紙

D．膠體粒子不能透過半透膜參考答案：B略7.

下列實驗裝置能夠達(dá)到目的的是參考答案：BC略8.某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，他所設(shè)計的下列實驗中沒有意義的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C9.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略10.某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)+dD(g)△H=－QkJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是A．若a+b=c+d，則往含有wmol氣體的平衡體系中再加入wmol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2wmolB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為a︰bC．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1kJ，后者吸收熱量Q2kJ，則Q1+Q2=QD．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d參考答案：D略11.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol參考答案：A略13.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳后溶液渾濁：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓C.少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O

+

SO2==2NH4+

+

SO32－+H2OD.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3．46．32．7完全沉淀時5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是

（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。①步驟Ⅰ的目的：

；調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

，寫出其反應(yīng)方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。（填化學(xué)式）參考答案：

（1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分)

②生成有黃綠色氣體(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去過量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（計12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計算：1.當(dāng)通入2.24LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：①：0.4mol

②：3mol/L18.等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號甲乙丙混合粉末質(zhì)量/g6.218.624.8生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL224056005600計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。參考答案：略19.（8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol