化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變課件(魯科版選修)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)3考點(diǎn)二第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變?cè)O(shè)計(jì)2課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

、

。

(2)破壞舊化學(xué)鍵要

能量，形成新化學(xué)鍵時(shí)要

能量，當(dāng)形成化學(xué)鍵所

的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所

的能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)

能量。舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成釋放吸收釋放吸收釋放反應(yīng)熱和焓變

1．反應(yīng)熱當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在

下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所

的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。

2．表示符號(hào)通常用符號(hào)Q表示。當(dāng)Q>0時(shí)，表示反應(yīng)

，當(dāng)Q<0時(shí)，表示反應(yīng)

。釋放或吸收一定溫度吸熱放熱3．反應(yīng)熱的測(cè)量

(1)測(cè)量?jī)x器:測(cè)量反應(yīng)熱的儀器稱為

，其由內(nèi)、外兩個(gè)筒組成，內(nèi)筒是

，外筒起

。

(2)計(jì)算:利用公式

計(jì)算反應(yīng)釋放或吸收的熱量，公式中：C表示溶液及量熱計(jì)的熱容，T1和T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。反應(yīng)容器保溫作用量熱計(jì)Q＝－C(T2－T1)4．焓變

(1)焓變:ΔH為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變，即

。

(2)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：熱化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為

，而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化。表達(dá)為：

，如果ΔH>0，為

反應(yīng)，若ΔH<0，為放熱反應(yīng)。ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)熱能ΔH＝Qp吸熱1．正誤判斷。

(1)通過(guò)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(

)(2)吸熱反應(yīng)需要在加熱下才能發(fā)生(

)(3)反應(yīng)熱就是焓變，兩者沒(méi)有差別(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓的是

(

)A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒

C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)分析：A、B、C均為放熱反應(yīng)，ΔH<0，說(shuō)明它們的反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓，多余的能量以熱量的形式放出，而D為吸熱反應(yīng)，正好相反，符合題意。答案：D3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定使測(cè)定結(jié)果偏低的是

(

)A．量筒量取所用藥品

B．NaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量的濺出

C．量熱計(jì)的保溫材料質(zhì)量高

D．測(cè)量HCl溶液溫度時(shí)的溫度計(jì)用水洗后，測(cè)NaOH溶

液的溫度分析：NaOH溶液濺出，導(dǎo)致反應(yīng)的NaOH的量減小，使放出的熱量減少，致使結(jié)果偏低。答案：B4．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反

應(yīng)的是________(填序號(hào))。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④中和反應(yīng)⑤生石灰與水制熟石灰⑥食物因氧化而

變質(zhì)分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)。答案：②③④⑤⑥

①1．焓變與化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程中能量之間的變化關(guān)系

(1)焓變與化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程中能量變化的關(guān)系：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因(如圖)。(2)由化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程的能量變化求焓變的公式：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量總和－反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和。①反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量總和>反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和，反應(yīng)吸熱；②反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量總和<反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和，反應(yīng)放熱。2．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較（1）兩類反應(yīng)的比較：類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量圖示類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法ΔH<0ΔH>0穩(wěn)定性反應(yīng)產(chǎn)物>反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物>生成物(1)a、b、c分別代表什么意義？

a．____________________________；

b．____________________________；

c．____________________________。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？____________，ΔH大于零還是小于零？________。[答案]

(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的兩個(gè)常用關(guān)系：

(1)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量總和－反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和。

(2)ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的能量總和－反應(yīng)物的能量總和。(1)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，可使堿略過(guò)量，是為了能使酸完全反應(yīng)。

(2)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能用稀醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，醋酸電離出H＋時(shí)吸收熱量，所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值小于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意：①鹽酸和NaOH溶液的配制濃度必須準(zhǔn)確。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。

②宜用分刻度較小的溫度計(jì)(如0.1刻度)，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能準(zhǔn)確，可估讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，找準(zhǔn)溫度的最高點(diǎn)。③實(shí)驗(yàn)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。

(4)計(jì)算中和熱時(shí)進(jìn)行的近似處理：忽略量熱計(jì)的熱容；認(rèn)為溶液與水的比熱相同；認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而改變。[例2]下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B．若用50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L－1的鹽酸和50mL0.50mol·L－1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2D．做一次實(shí)驗(yàn)根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱[解析]

碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過(guò)量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，測(cè)得的中和熱相等；需做2～3次求平均值。

[答案]

C(1)對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓強(qiáng)酸和強(qiáng)堿盡可能地完全反應(yīng)是減少誤差的一個(gè)方面，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng)，以防將溫度計(jì)損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。

(2)為減小誤差，實(shí)驗(yàn)中可使其中一種反應(yīng)物稍過(guò)量，使中和反應(yīng)能充分進(jìn)行。

(3)為減小誤差，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用新制的NaOH溶液。點(diǎn)擊下圖進(jìn)入(1)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的能量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱，用Q表示，Q>0表示反應(yīng)吸熱，Q<0表示反應(yīng)放熱。

(2)焓是表達(dá)物質(zhì)具有能量多少的物理量，用H表示，其數(shù)值無(wú)法求得，大小與其物質(zhì)的量(或質(zhì)量)