高考真題分析(氧化還原反應(yīng))

專題3氧化還原反應(yīng).（2011?全國II卷）某含鉻Cr2O72—廢水用硫亞鐵銨[FeSO4^（NH4）2SO4-6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）molnxB.處理廢水中Cr2O72一的物質(zhì)量為萬mol乙C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO?FeyCrxO3中3x=y.（2011?上海卷）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t.（2011?江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是XukKYlmp2HNa或d|A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大8.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，C12既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運(yùn)，所以C12不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4.（2011?上海卷）雄黃&$4s4）和雌黃（As2s3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2s3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2s3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收 。（3）As2s3和HNO3有如下反應(yīng)：As2s3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3s+10NO2T+2H2O若生成2molH3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在一（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HN03,然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的C02的量（選填編號）。己.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mol d.無法確定5.（2010天津卷）下列實(shí)驗設(shè)計與其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2tC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO:+6H++5H2O2=2Mn2++502t+8H2O6.（2010?廣東卷）能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7.（2010?安徽卷）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8.（2010?江蘇卷）下列說法不正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱9.（2010?廣東卷）（16分）某科研小組用Mn02和濃鹽酸制備C12時，利用剛吸收過少量S02的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成S02與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO4-.請設(shè)計實(shí)驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）.提出合理假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設(shè)3： ．設(shè)計實(shí)驗方案，進(jìn)行實(shí)驗。請在答題卡上寫出實(shí)驗步驟以與預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗試劑：3moL-LTH2SO4、1moL?LTNaOH、0.01moll-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3moL-L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.步驟2：步驟3：10.（2010?安徽卷）（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(N03)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：［實(shí)驗］制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大［提出假設(shè)］假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。［設(shè)計實(shí)驗方案，驗證假設(shè)］(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗的生成物中檢驗出Fe3十，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。(3)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實(shí)驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①②若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。［思考與交流］（4）甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。11.（2010?福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：［以為叫旭）璘待端?“Zn雙川。（用M）［以為叫旭）璘待端?“Zn雙川。（用M）.將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。.完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+D+□==^Fe（OH）3+DCI-⑶針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89,化學(xué)式是 。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.6X10-126.8X10-62.8X10-9（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是（選填序號）。a.大理石粉b.石灰乳c純堿溶液d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為 、 、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于。12.（2010?浙江卷）（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)與乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、。四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）設(shè)計一個實(shí)驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。（2010?上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：⑴寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：(2)整個過程中的還原劑是 。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)椤豪^續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。⑷加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與C12反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗C12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。(2010?江蘇卷)(12分)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2FeBO'、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能。(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2與少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗方法回收鉆、鋰。

費(fèi)近N*OH癱牯團(tuán)工％10NaOH,N式6pH-HT23耳寧總瞿履4戶稅本?■典費(fèi)近N*OH癱牯團(tuán)工％10NaOH,N式6pH-HT23耳寧總瞿履4戶稅本?■典里it相若霎■J■界裁ttl霞*一在上述溶解過程中，S2等被氧化成SOO4-,LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。（2010?四川卷）（16分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（稿03）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：（1）碘是 （填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是 。⑶電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I一。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I—的實(shí)驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗儀器與相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：實(shí)驗方法實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗過程如下：步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 （2010?重慶卷）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．明箝圖（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入 ；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 ．（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （填裝置代號）；化合物X為（只寫一種），Na2O2的作用是．（廣東2012）17、下列應(yīng)用不涉與氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D實(shí)驗室用NHCl和Ca（OH）42制備NH3（全國2012）18．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式。可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol,L-i的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出尸。1，中X值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）:n（Cl）=1:2.1,則該樣品中尸。13的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為—。在實(shí)驗室中，尸。12可用鐵粉和—反應(yīng)制備，尸。13可用鐵粉和反應(yīng)制備（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，KJeOjZn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。專題3氧化還原反應(yīng)答案nx.【解析】由鉻兀素守恒知廢水中Cr2O72一的物質(zhì)量為虧mo,反應(yīng)nx中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6X^mo=3nxmol。由得失電子守恒知y=乙3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為nX(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此選項A是錯誤的?！敬鸢浮緼.【答案】CD.【解析】解答本題時應(yīng)注意牢記典型物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析具體的化學(xué)反應(yīng)。A項，25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與C12反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，C12既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，C12與鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，C項錯誤；D項，氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，這兩個反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤?！敬鸢浮緽。.【解析】(1)根據(jù)電子得失守恒知ImolAs2s3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；(2)H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；(3)As2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2X(5—3)+3X(0+2)=10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；(4)根據(jù)電子守恒可知生成CO2的量是0.5molX4/4=0.5mol,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）1：1（2）As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol正極（4）a.【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的（還原性：HCl〉H2O2,HCl先反應(yīng)），D錯。【答案】A.【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存?！敬鸢浮緾.【答案】B【解析】A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H-;D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。.【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為二二其質(zhì)量在增加;B項，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時它不能改變轉(zhuǎn)化率；口項，上-二一1—，可知Fe3+的氧化性大于CU2+，綜上分析可知，本題選AC項。.【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4—+6,失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。⑶①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO32-、C1O-,分別生成了H2SO3和HC1O；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有C1O-,否則無；在B試管中滴加0.01mol-LTKMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-,否則無?！敬鸢浮縉a2SO3+H2ONa2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加口3moL1-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中一步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊若先變紅后退色，證明有C1O-,試液否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol.L-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無.【答案】(1)ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中(4)同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO【解析】本題第(1)小題是考查學(xué)生實(shí)驗，最后2小題具有較大的開放度。.【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。(3)化學(xué)式量為89,組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為FeO(OH)(4)PH=8.0Zn(OH)2完全沉淀，PH=10.5開始溶解，而Mg(OH)2在PH=10.4的時候開始沉淀，為了使Zn(OH)2能完全析出不影響Mg(OH)2，溶液的酸堿度控制在8.04PH<10.4范圍(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出125m2(7)綜合計算(不展開)81m\【答案】增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。2Fe(OH)3+1C1O-+1H2O=2Fe(OH)2+1Cl-FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0<PH<10.4(或其他合理答案)(5)b或(b和d);d(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)125m Q-2(7)81m1(或其他合理答案)12.解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等，根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：(13-8.4)/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1,則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。題型的難點(diǎn)1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，與氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗設(shè)計，通過定量來定性。但，題目設(shè)計與問題設(shè)計都在平時的練習(xí)與討論中必然會涉與。比如實(shí)驗設(shè)計部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。【答案】⑴Na3N,岐［◎加2（2）2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2（3）6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D.CuO。（5）實(shí)驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗設(shè)計一：實(shí)驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3,石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng04、通過m與n的計算獲得最終結(jié)果。,1,.實(shí)驗設(shè)計二：實(shí)驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。13.【答案】1)I2+5Cl2+6H2Of2HIO3+10HCl；2)KI、I2；3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4)10.58。【解析】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CC14層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價變化，I元素的化合價從0-+5,升高5價，Cl元素的化合價從0—1,降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2Of2HIO3+10HCl；2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3)KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CC14中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強(qiáng)弱順序為：HBrO3〉Cl2〉HIO3；4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g,物質(zhì)的量為：0.16mol,則需要消耗C12的體積為：(20g/127g.mol-1)X3X22.4L/mol=10.58Lo解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。14.【答案】⑴①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（S04）2+LiOH+H3P04=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中02反應(yīng)，防止LiFeP04中的Fe2+被氧化①8LiCo（O+Napp+liqsq=4Li2S0+8Co叱+Na2SO4+11H2O②CoOCo2O3、Co3O4【解析】本題考察的知識比較散，涉與到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S203發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCo02+Na2s2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000c是Co（OH）2完全分解，則產(chǎn)物CoO,在350-4000C時