化學：41《含硫化合物的性質(zhì)和應用》課件(蘇教版必修1)

專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展

硫及硫的化合物

二氧化硫及酸雨硫酸的性質(zhì)(xìngzhì)

硫酸的制備第一單元(dānyuán)含硫化合物的性質(zhì)和應用精品資料自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫精品資料硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中重晶石（BaSO4)精品資料淡黃色粉末，不溶于水、微溶于酒精(jiǔjīng)、易溶于CS2，熔、沸點較低。（1）物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：一.硫單質(zhì)1、硫單質(zhì)的性質(zhì)精品資料硫與鐵的反應(fǎnyìng)Fe+S=FeS△0-2硫與鈉的反應(fǎnyìng)2Na+S=Na2S研磨0-2硫與銅的反應

硫是氧化劑，具有氧化性；但這種氧化性較弱，在與變價的金屬單質(zhì)反應時，只能把金屬單質(zhì)氧化到低價態(tài)。2Cu+S=Cu2S△-20硫與汞的反應Hg+S=HgS△0-2硫與氫氣的反應硫與碳的反應H2+S=H2S點燃0-2C+2S=CS2高溫0-2（2）化學性質(zhì)：----既有氧化性又有還原性Ⅰ、氧化性精品資料S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性劃火柴時常(shícháng)聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒Ⅱ、還原性Ⅲ、與強堿(qiánɡjiǎn)反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O精品資料小結(jié)：硫單質(zhì)(dānzhì)的化學性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)(biǎoxiàn)氧化性，又可表現(xiàn)(biǎoxiàn)還原性

當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性（硫元素化合價降低）

當硫與強氧化劑（氧氣等）反應時，表現(xiàn)還原性（硫元素化合價升高）精品資料硫的用途(yòngtú)制造(zhìzào)硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）精品資料硫化氫（H2S）1.物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：能溶于水，有毒，有臭雞蛋氣味的氣體2.化學性質(zhì)：（還原性、水溶液顯酸性）2H2S+O2==2S+2H2OH2S+Cl2==S+2HCl3.制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑精品資料

二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)和作用精品資料1、

了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、

掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和漂白原理。3、

使學生了解二氧化硫?qū)諝?kōngqì)的污染和對污染的防治。精品資料一、物理性質(zhì)看顏色(yánsè)聞氣味(qìwèi)強烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比沸點為－10℃1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。精品資料課堂(kètáng)習題1常溫(chángwēn)常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為：（1）SO2（2）O2（3）HCl（4）Cl2HCl>SO2

>Cl2>O2精品資料SO2+H2O≒H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3與鹽反應CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2與水反應與堿反應與堿性氧化物反應CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1、從組成(zǔchénɡ)上看：酸性(suānxìnɡ)氧化物2、從S元素化合價看：既有氧化性又有還原性3、特殊性質(zhì)：?SO2的化學性質(zhì)：精品資料二、SO2的化學性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、具有酸性(suānxìnɡ)氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2OSO2+H2OH2SO3

實驗2、若將SO2通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,持續(xù)通入,溶液又變澄清。實驗1、測定SO2水溶液的pH。精品資料實驗(shíyàn)3、將SO2氣體通入溴水溶液，觀察現(xiàn)象。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：溴水橙色褪去(tùnqù),滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。結(jié)論：SO2具有還原性,Br2被還原，從而使溶液顏色消失。若將SO2通入KMnO4溶液，則其紫紅色褪去。SO2具有還原性，KMnO4被還原，溶液顏色褪去。精品資料2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO42、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2H2SO3+O2＝

2H2SO4Cl2能與SO2反應(fǎnyìng)嗎？試寫出反應(fǎnyìng)方程式3、氧化(yǎnghuà)性：弱

2H2S+SO2=3S+2H2OH2SO3的還原性比SO2更強-----強精品資料實驗(shíyàn)4、將SO2氣體通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。加熱已褪色的品紅溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：品紅(pǐnhóng)溶液紅色褪色,加熱溶液,又恢復原來的紅色。結(jié)論：SO2具有漂白性，能和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性。4、漂白性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）精品資料幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)(xìngzhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍將有色(yǒusè)物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應化合物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子永久性暫時性暫時性精品資料1下列可以(kěyǐ)用來鑒別SO2和CO2的化學方法是（）A、聞氣味B、通入澄清石灰水C、通入酸性高錳酸鉀溶液D、通入品紅溶液中CD課堂(kètáng)習題22下列物質(zhì)與二氧化硫反應，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是()CA、氧氣B

、氯水C、品紅溶液D、KMnO4精品資料SO2用途(yòngtú)作漂白劑制硫酸(liúsuān)殺菌劑防腐劑三、SO2的用途精品資料四、SO2的制法1.實驗室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業(yè)(gōngyè)制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫或S+O2==SO2

精品資料五.SO2的污染及酸雨(suānyǔ)的形成精品資料左圖攝于1948年

右圖攝于1998年.精品資料SO2是大氣(dàqì)的主要污染物⑴使人發(fā)生(fāshēng)呼吸道疾病⑵會使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH<5.6的降水成因SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。酸雨的危害：精品資料（1）空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的？（2）排放到大氣中的SO2是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎樣防治(fángzhì)和減少硫酸型酸雨呢？交流(jiāoliú)與討論：精品資料（1）SO2的產(chǎn)生(chǎnshēng)：①煤等化石燃料的燃燒(ránshāo)；②含硫金屬礦石的冶煉；③硫酸的生產(chǎn)過程.精品資料（2）酸雨(suānyǔ)的形成:

途徑(tújìng)1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化劑途徑2：精品資料我們宿遷的降雨是否為酸雨呢？你能設(shè)計(shèjì)實驗證明嗎?⑴收集雨水并取樣⑵檢測樣品的pH，記錄數(shù)據(jù)。⑶以后每隔一段時間再測其PH，直至PH不變?yōu)橹?wéizhǐ)，記錄每次測量結(jié)果。⑷分析比較每次所測pH。你可以嗎？精品資料某校科技小組同學采集酸雨(suānyǔ)樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：（已知pH越小酸性越強）

請回答：1、解釋酸雨(suānyǔ)放置時，pH變小的主要原因.

2、寫出引起pH變化的化學方程式時間開始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸(qiánɡsuān)硫酸.SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4課堂習題3精品資料（3）酸雨(suānyǔ)的危害精品資料.精品資料（4）怎樣防治和減少(jiǎnshǎo)硫酸型酸雨呢？1、開發(fā)新能源（太陽能、風能(fēnɡnénɡ)、水能等）2、發(fā)展脫硫技術(shù)

（石灰石—石膏法，氨水法脫硫等）3、提高全民環(huán)境保護意識精品資料一、選擇題1.防治酸雨最根本的途徑是()A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹造林(zhíshùzàolín)2．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不宜沉降，它與空氣SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（）①氧化劑②還原劑③催化劑④吸附劑A.①②B.②③C.①②③D.③④課堂(kètáng)習題BD精品資料3．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO44．下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤(cuòwù)的是（）A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品紅溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D.二氧化硫與水反應生成硫酸。課堂(kètáng)習題AD精品資料5．能證明SO2有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C.顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失D.溴水通入SO2氣體后，橙色消失6．能夠用于鑒別(jiànbié)SO2和CO2的試劑是（）A.品紅溶液B.紫色石蕊試液C.澄清石灰水D.氯化鋇溶液課堂(kètáng)習題BA精品資料7．為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑(shìjì)的使用順序正確的是①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃H2SO4④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8．一種試劑(shìjì)除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：⑴CO2(HCl)：試劑(shìjì)，離子方程式⑵CO2(SO2)：試劑(shìjì)，離子方程式⑶SO2(HCl)試劑(shìjì)：，離子方程式⑷Cl2(HCl)試劑(shìjì)：,離子方程式課堂(kètáng)習題B飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液精品資料9．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液(róngyè)，繼續(xù)向該溶液(róngyè)中加入少量的BaCl2溶液(róngyè)和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。課堂(kètáng)習題HBrSO2CO2，HCl精品資料小結(jié)(xiǎojié)：SO2的化學性質(zhì)

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白(piǎobái)性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的還原性比SO2更強強2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱精品資料亞硫酸（H2S03）亞硫酸是一種弱酸，易分解(fēnjiě)，易被氧化劑氧化2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H20精品資料三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)1.物理性質(zhì)：在通常狀況下是無色晶體，熔點16.8OC，沸點44.8OC2.化學性質(zhì)：SO3+H2O==H2SO4SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O3.制法：二氧化硫的催化(cuīhuà)氧化

2SO2+O22SO3催化劑精品資料專題(zhuāntí)4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫酸的性質(zhì)(xìngzhì)和制備精品資料1．可以使紫色石蕊(shíruǐ)試液變紅2．與堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl稀硫酸：二元強酸(qiánɡsuān)，具有酸的通性。復習稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。

為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

精品資料濃硫酸的性質(zhì)(xìngzhì)1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：

色、

狀

體常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為

，若其密度為1.84g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。硫酸是一種高沸點

揮發(fā)的

酸，能以

比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱。

【思考】稀釋濃硫酸應特別注意：①

；②

。濃硫酸與其它液體相互混合時也一定要注意上述兩點。無油液98%18.4難強任意將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌精品資料濃硫酸的稀釋(xīshì)：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入(jiārù)水中，邊加邊攪拌。精品資料CuSO4·5H2O

藍色濃H2SO4CuSO4白色(báisè)（1）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收(xīshōu)游離水的性質(zhì)。b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).能吸收空氣中的水分2、濃硫酸的特性現(xiàn)象：藍色粉末變白色[實驗]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

⑵脫水性：能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。（蔗糖）精品資料濃硫酸作干燥劑1.不能干燥(gānzào)堿性氣體：NH32.不能干燥(gānzào)還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等精品資料1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先，再，最后(zuìhòu)再涂上溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有(jùyǒu)很強的腐蝕性）2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變

色，后變

色。紅黑練習精品資料[實驗]銅片(tónɡpiàn)加濃硫酸加熱，觀察實驗現(xiàn)象；冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應的化學方程式。現(xiàn)象：常溫下,無明顯(míngxiǎn)現(xiàn)象；加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色,反應后生成物水溶液呈藍色。[討論]該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)，在該反應中起什么作用?注意與稀硫酸做比較。

?Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合價升高，失２e-化合價降低，得２e-精品資料①：氧化(yǎnghuà)大多數(shù)金屬：

Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△（3）強氧化(yǎnghuà)性：H2SO4→

S+4+6金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△結(jié)論：一般而言濃硫酸與金屬反應小結(jié)A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生H2。

B、常溫下，濃H2SO4可使

Fe、Al鈍化。

C、濃H2SO4與金屬反應表現(xiàn)酸性和氧化性。

精品資料C+H2SO4(濃）＝＝CO2↑+SO2↑

+H2O222?化合價升高，失4e-×1化合價降低，得２e-×20+6+4+4②與某些(mǒuxiē)非金屬單質(zhì)(C、S等）反應③與某些(mǒuxiē)化合物反應H2S+H2SO4（濃）

=SO2↑+2H2O+S↓精品資料如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(fǎnyìng)的產(chǎn)物？提供以下試劑(shìjì)與裝置(裝置可多次使用)：思考：精品資料品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗(jiǎnyàn)水檢驗(jiǎnyàn)SO2除去SO2檢驗CO2A----D----E----F----E----B檢驗SO2是否除盡A精品資料

ABCD精品資料4.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗(shíyàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？乙中_________，丙中___________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用(zuòyòng)是_____________________________。(4)寫出甲中反應的化學方程式：_____________________________。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅未褪色(3)吸收SO2(4)C＋2H2SO4(濃)=CO2↑＋2SO2↑＋2H2O精品資料【例1】濃H2SO4與炭反應，產(chǎn)物成分(chéngfèn)可用下圖裝置來確認：（1）請用1、2…等標號，寫出整套裝置(zhuāngzhì)的連接順序：；（2）裝置(zhuāngzhì)C的作用是，E中盛放的試劑是__________，作用是____________；（3）B裝置(zhuāngzhì)中反應的離子方程式。精品資料濃硫酸與稀硫酸的氧化(yǎnghuà)性有何不同？思考(sīkǎo)濃硫酸——酸根部分+6價S易得電子有氧性——強氧化性酸稀硫酸——酸電離出的H+有氧化性——非強氧化性酸精品資料精品資料1、礬:一些(yīxiē)含結(jié)晶水的硫酸鹽。CuSO4·5H2O——膽礬(dǎnfán)、藍礬FeSO4·7H2O——綠礬ZnSO4·7H2O——皓礬KAl(SO4)2·12H2O——明礬（復鹽）幾種重要的硫酸鹽3、CaSO4CaSO4·2H2O(生)石膏2CaSO4·H2O熟石膏2、硫酸鋇(BaSO4):重晶石—鋇餐4、Na2SO4·10H2O——芒硝5、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，海波精品資料常見(chánɡjiàn)的硫酸鹽精品資料（2）脫水(tuōshuǐ)性(腐蝕性)（1）吸水性(干燥劑)3、濃硫酸的特性(tèxìng)不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小結(jié):1、純硫酸（1）強電解質(zhì)：H2SO4=2H++SO42-（2）無色、油狀液體（3）易溶于水，能以任意比與水混溶（4）難揮發(fā)性

2、硫酸溶液

稀硫酸：具有酸的通性

濃硫酸：具有一些特性（3）強氧化性精品資料（3）強氧化(yǎnghuà)性C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2SO2↑+2H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1）有濃硫酸參與的反應(fǎnyìng)，大多數(shù)是氧化還原反應(fǎnyìng)，反應(fǎnyìng)中濃硫酸作氧化劑。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△（2）濃硫酸氧化性比稀硫酸強。（3）與非金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)：氧化性。與金屬單質(zhì)反應體現(xiàn)：氧化性和酸性精品資料思考題、向50ml18mol/L的H2SO4溶液(róngyè)中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.等于0.45molB.等于0.90mol C.小于0.45molD.在0.45mol與0.90mol之間分析(fēnxī)：（1）n(H2SO4)=18mol/L×50mL×10-3=0.90mol（3）隨著反應的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，便不再與銅反應。（2）Cu——2H2SO4——H2SO4（被還原）若0.90mol濃硫酸全部參加反應，則被還原的為0.45mol.√精品資料1、將下列現(xiàn)象(xiànxiàng)中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口(chǎnɡkǒu)放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,練習：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B精品資料3.甲、乙二位同學各設(shè)計一個方案制備CuSO4，甲用銅片和濃硫酸共熱:Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙設(shè)計的思路是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;試比較兩個(liǎnɡɡè)方案中哪個方案最佳，并說出理由。練習精品資料

硫酸(liúsuān)的制備精品資料[思考1]請同學(tóngxué)們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?請完成教材90頁交流(jiāoliú)與討論0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

精品資料怎樣(zěnyàng)制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個階段，三個方程(fāngchéng)，三個設(shè)備精品資料硫酸(liúsuān)生產(chǎn)反應式硫酸(liúsuān)工業(yè)生產(chǎn)的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸騰爐接觸室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化劑一、硫酸的工業(yè)制法----接觸法制硫酸工業(yè)用濃H2SO4吸收SO3精品資料硫酸工業(yè)(gōngyè)生產(chǎn)流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化(jìnghuà)冷卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備精品資料4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫(gāowēn)主要(zhǔyào)反應：主要設(shè)備：沸騰爐爐氣SO2O2N2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥1.二氧化硫的制取和凈化

為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。精品資料粉料口爐氣口去凈化(jìnghuà)出渣口F