第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是A．段表示物質的量的變化情況B．原溶液中和的物質的量均為C．段發(fā)生的離子反應為D．反應不能發(fā)生2．下列關于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應均可制得3．取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1鹽酸中，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體0.448L，且反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象。原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：24．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應5．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A．離子交換法適宜軟化硬水(指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水)B．蘇打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人體內的酸堿度C．我國山水畫所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維互為同位素D．我國出土的青銅器是由鐵和銅的合金制成的器具6．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應7．已知M為常見的金屬單質，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質間的轉化關系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質轉化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應D．反應⑧需在加熱條件下進行8．在濃度均為4.0mol·L－1的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是A．6.5g B．13.0g C．19.5g D．26.0g9．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO310．下列除去物質中含少量雜質的方法正確的是選項物質(括號內為雜質)實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D二、填空題11．長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______；取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀，加熱，沉淀轉變成黑色，黑色沉淀是_______(寫化學式)。12．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：___________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：___________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ、下圖為幾種物質的轉化關系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質均含有A元素。(4)寫出下列物質的化學式：B___________，C___________，E___________，F(xiàn)___________。(5)寫出下列各步反應的化學方程式：C→E___________；C→F___________；F→C___________。13．在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。需加入溶液的體積約為_______。14．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導纖維如果裸露在堿性土壤中，會導致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應制備硅單質，該反應能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應如何操作？_______。15．金屬及非金屬在高中化學中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質是_____(填化學式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應中的氧化產(chǎn)物是______(填化學式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內加入少量Al，其作用是________。三、計算題16．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度=________。17．鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。18．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成Na3N和N2所產(chǎn)生的N2快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的。(1)寫出上述反應的化學方程式：___________，它的基本反應類型屬于___________。(2)若安全氣囊內含有97.5gNaN3，則其物質的量為___________。(3)若97.5gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為___________。四、實驗題19．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)，回答下列問題：已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中為紫紅色。(1)用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入_______(填序號，不能重復使用)。①干燥的有色布條

②濕潤的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性，反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴單質的氧化性強于碘。(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯氣，反應的離子方程式為_______。(5)如果將過量二氧化錳與20mL的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)用下列方法制取氯氣：①②③若要制得相同質量的氯氣，上述三種方法中所轉移的電子數(shù)目之比是_______。20．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。為防止Fe2+被氧化，F(xiàn)eCl2溶液中需加入___________反應的化學方程式為___________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___________。(4)丙組同學取5mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯___________色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子可能是___________(填離子符號)；寫出KI與FeCl3反應的離子方程式___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【解析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應，所以段、段、段、段分別表示、、的物質的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標氯氣的物質的量，可以計算出、、的物質的量分別是、、，因此原溶液中和的物質的量分別為和?！窘馕觥緼．段反應為，表示物質的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應不能發(fā)生，D正確；答案選D。2．A【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。3．C【解析】反應后溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，證明溶液中溶質為氯化亞鐵，取一定質量鐵和氧化鐵的混合物加入100mLlmol.L-1即0.1mol鹽酸中，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體0.448L，根據(jù)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗鐵為0.02mol，消耗鹽酸為0.04mol；再根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，該反應中消耗0.06mol鹽酸和0.01molFe2O3，生成0.02molFeCl3，再根據(jù)2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知應消耗0.01molFe，所以共消耗鐵0.03mol，故原混合物中鐵和氧化鐵的物質的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正確；答案選C。4．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。5．A【解析】A．離子交換法是應用離子交換劑(最常見的是離子交換樹脂)分離含電解質的液體混合物的過程，水中鈣鎂離子可利用該方法出去，降低水的硬度，A正確；B．蘇打水的主要成分為碳酸氫鈉，呈弱堿性，能中和胃酸，不呈現(xiàn)弱酸性，B錯誤；C．同位素是指具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，山水畫中所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維均為同一中碳原子組成，不是同位素，C錯誤；D．青銅器是由青銅合金，即紅銅與錫的合金制成的器具，不是鐵與銅的合金，D錯誤；故答案為；A。6．D【解析】A．鋁制品在生活中被廣泛應用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應，而不能與弱堿反應，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應，D正確；故合理選項是D。7．A【解析】由M為常見的金屬單質，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質間的轉化關系可知，反應中有化合價變化的反應為①②④⑤⑧，則物質轉化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。8．C【解析】n(HCl)=0.1L×4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L×4mol/L=0.4mol，二者中含有的氫離子的物質的量分別為0.4mol和0.8mol，均與Zn反應生成氫氣。若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若鋅足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，n(H2)=0.4mol×=0.2mol，則Zn與硫酸反應生成的氫氣為0.2mol×=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，則加入鋅粉的質量是0.3mol×65g/mol=19.5g，故選C。【點睛】把握發(fā)生的反應、過量判斷為解答的關鍵。判斷時可以利用假設法，若酸足量與等質量Zn反應生成氫氣相同，若Zn足量與酸反應生成氫氣為1：2，由充分反應后生成氣體體積比為2：3，可知鹽酸不足，硫酸過量。9．C【解析】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應再加入其它物質檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。10．D【解析】A．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質，B錯誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達到除雜、凈化的目的，C錯誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項是D。11．

風化失去結晶水生成無水硫酸銅

【解析】五水硫酸銅在干燥的空氣中會風化失去結晶水生成無水硫酸銅，所以長期存放的五水硫酸銅中會出現(xiàn)少量無水硫酸銅白色固體；硫酸銅溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成淺藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成黑色的氧化銅，則黑色沉淀為氧化銅，故答案為：風化失去結晶水生成無水硫酸銅；CuO。12．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)

Na2O2

Na2CO3

NaOH(或NaCl)

NaHCO3(5)

Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】（1）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；（2）為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉化為氫氧化鋁沉淀，應通入足量二氧化碳氣體，發(fā)生的化學反應為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；（3）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應又可與鹽酸反應，故若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（4）根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質可知，C必為Na2CO3,則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時，D只能為Na2O；當E為NaCl時，D可以為Na2O或NaOH；（5）根據(jù)小問（4）可知，C為Na2CO3、E為NaOH或NaCl，故C→E反應方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F為NaHCO3，故C→F反應方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。13．【解析】硫酸錳和碳酸氫銨反應的方程式為：，反應不生成，否則溶液中存在大量，不能穩(wěn)定存在，所以，加入的量相對較多，根據(jù)反應方程式，與的物質的量之比為1∶2，二者的物質的濃度相同，則需要加入溶液的體積約為：200ml；答案為：200ml。14．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導纖維的成分二氧化硅能與堿反應，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。15．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【解析】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。16．0.40mol·L-1【解析】設碳酸鈉的物質的量濃度為c(Na2CO3)，則利用反應的化學方程式可建立如下關系：，從而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案為：0.40mol·L-1。17．

0.08

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

400

0.6≤a＜1【解析】（1）當V1=160mL時，此時溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液，由Na+離子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol。200mL4mol?L-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為：4mol/L×0.2L=0.8mol，設混合物中含有MgCl2為xmol、AlCl3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根據(jù)Cl-離子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48，聯(lián)立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金屬粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol；（2）V2～V3段發(fā)生氫氧化鈉溶解氫氧化鋁的反應，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為：V（NaOH）=0.8mol÷2mol/L=0.4L=400mL；（4）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質的量為：0.2（1-a）mol，反應后的混合溶液中再加入840mL2mol?L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則溶質為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知：n（NaAlO2）=0.2（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應滿足：n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.84×2≥2×0.2×4+0.2（1-a），解得：a≥0.6，所以a的取值范圍為：故0.6≤a＜1。點睛：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度較大，對于圖象題，要明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質的成分，結合方程式對有關問題進行分析；具體計算時注意守恒思想的運用，使計算簡化。最后一問的計算注意利用好數(shù)學中的極值法。18．(1)

3NaN3Na3N+4N2↑

分解反應(2)1.5mol(3)44.8L【解析】(1)由題意可知，疊氮化鈉受到激烈碰撞發(fā)生分解反應生成氮化鈉和氮氣，反應的化學方程式為3NaN3Na3N+4N2↑，故答案為：3NaN3Na3N+4N2↑；(2)97.5g疊氮化鈉的物質的量為=1.5