化學(xué)必修一 第一章第一節(jié)鹵素 核素

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)(jiégòu)元素周期律第一節(jié)元素(yuánsù)周期表元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)精品資料增強(qiáng)(zēngqiáng)增強(qiáng)(zēngqiáng)劇烈復(fù)雜強(qiáng)增大復(fù)習(xí)LiNaKRbCs堿金屬元素密度依次

（除K外）熔沸點(diǎn)依次

原子半徑逐漸

增大元素的金屬性逐漸

金屬單質(zhì)的還原性逐漸

與水和氧氣的反應(yīng)越來越

生成的氧化物越來越

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越

。降低精品資料鹵族(lǔzú)元素BrCl第VIIA族精品資料1、相似性：最外層(wàicénɡ)7個電子易得一個(yīɡè)電子2、遞變性：F→I,電子層數(shù)遞增，原子半徑依次增大氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具有氧化性鹵素的原子結(jié)構(gòu)精品資料1、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)相似性：遞變性：顏色(yánsè)：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低逐漸加深氣液固逐漸增大依次增高鹵素注意：溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)；碘易升華精品資料名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2===2HClHCl較穩(wěn)定Br2

加熱至一定溫度H2+Br2===2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

不斷加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定光照(guāngzhào)或點(diǎn)燃△△精品資料相似性：與H2化合(huàhé)生成氫化物遞變性(biànxìng)：反應(yīng)條件劇烈程度產(chǎn)物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI（1）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)F2Cl2Br2I2依次增高逐漸降低依次減弱穩(wěn)定性：精品資料Br2＋H2O=HBr＋HBrO反應(yīng)(fǎnyìng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例(tèlì)）Cl2＋H2O=HCl＋HClO（2）鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=HI＋HIO精品資料（3）鹵素(lǔsù)單質(zhì)間的置換反應(yīng)棕黃色（黃→黃褐(huánɡhè)）碘水溴水碘在CCI4溶液中：紫色橙黃色溴在CCI4溶液中：橙紅色精品資料實(shí)驗(yàn)(shíyàn)1-1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式將少量氯水分別注入盛有NaBr溶液、和KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩、靜置將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液(róngyè)分層上層無色下層橙紅色上層無色下層紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素的非金屬性：F>Cl>Br>I/紫色單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2精品資料（3）鹵素單質(zhì)(dānzhì)間的置換反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br22I-+Cl2=2Cl-+I22I-+Br2=2Br-+I2還原性：I->Br->Cl->F-精品資料◆元素(yuánsù)非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)①單質(zhì)與氫氣(qīnɡqì)化合的難易程度以及生成氫化物的穩(wěn)定性②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)如：酸性HClO4>HBrO4>HIO4,則非金屬性Cl>Br>I如：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，則非金屬性Cl>S精品資料LiNaKRbCsFClBrI金屬性逐漸(zhújiàn)增強(qiáng)非金屬性逐漸(zhújiàn)減弱【總結(jié)】精品資料課堂練習(xí)：

1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定(wěndìng)不易分解 C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3ＢＣAgCl白色(báisè)↓AgBr淺黃色↓AgI黃色↓精品資料2.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A.單質(zhì)密度依次增大B.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高(shēnɡɡāo)C.Cl2可以從KBr溶液置換出Br2D.F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2D精品資料3、下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色，下層液體為無色(wúsè)的是（）A、四氯化碳B、酒精C、苯D、氯水C精品資料三、核素精品資料原子核【復(fù)習(xí)(fùxí)】原子的構(gòu)成？核外電子(héwàidiànzǐ)質(zhì)子中子原子（正電）（不帶電）（負(fù)電）粒子種數(shù)質(zhì)子中子電子質(zhì)量相對質(zhì)量12C：1.993×10-26kg1.6726231×10-27kg1.6749286×10-27kg9.109×10-31kg1.0071.0081/1836精品資料1、質(zhì)量數(shù)（1）定義：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)(zhěngshù)值相加，所得數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)（2）關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（3）原子符號：質(zhì)量數(shù)原子的相對原子質(zhì)量近似等于如：C126精品資料具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子(yuánzǐ)的總稱?！緩?fù)習(xí)】元素(yuánsù)的定義？精品資料思考：同種元素(yuánsù)原子的中子數(shù)是否一定相同呢？質(zhì)子(zhìzǐ)數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號10氕

11氘或Ｄ

12氚或Ｔ結(jié)論：同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。精品資料具有一定數(shù)目質(zhì)子(zhìzǐ)和一定數(shù)目中子的一種原子（即同一(tóngyī)元素的不同核素互稱為同位素）2、核素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素注：各種同位素原子的物理性質(zhì)有所不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同如各為一種核素6C6C6C1213148O8O8O16171892U92U92U234235238精品資料例：符號質(zhì)量數(shù)x%

35Cl3575.77%

37Cl3724.23%17174、元素的相對原子質(zhì)量計算方法按照(ànzhào)該元素各種核素原子所占的一定百分比算出來的平均值（公式：M=M1×x1%+M2×x2%+……)Cl:34.966Cl:36.969含量：75.77％含量：24.23％35173717氯元素(yuánsù)的相對原子質(zhì)量：34.969×75.77%+36.969×24.23%=35.453精品資料5、同位素的作用(zuòyòng):1)考古時利用14C測定一些文物(wénwù)的年代;2)用于制造氫彈3)利用放射性同位素治療惡性腫瘤等4)同位素示蹤法;如:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2181618精品資料1、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述(xùshù)正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習(xí)31HDC精品資料3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)(wùzhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB同種(tónɡzhǒnɡ)元素形成的不同單質(zhì)，如O2、O3精品資料6.某粒子用表示(biǎoshì)，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子(zhōngzǐ)數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+A精品資料7．某元素的一種離子Rn+，其核外共有X個電子，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則其原子核內(nèi)含有(hányǒu)的中子數(shù)為A．A－X＋nB．A－X－nC．A＋X＋nD．A＋X－nB8、元素R的一個(yīɡè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，則mg該原子中，所含中子的物質(zhì)的量為：(a–b+n)molam精品資料9．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl組成的氯化氫分子中，用精密(jīngmì)的儀器檢測這些分子，可測出____種氯化氫分子6精品資料1、（2004年全國高考）下列關(guān)于(guānyú)原子的幾種描述中，不正確的是A、18O與19F具有相同的中子數(shù)B、16O與17O具有相同的電子數(shù)C、12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D、15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)【練習(xí)(liànxí)】C精品資料（2005年廣東高考題）2．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說法正確的是 （） A．Se和Se互為同素異形體 B．Se和Se互為同位素 C．Se和Se分別(fēnbié)含有44和46個質(zhì)子 D．Se和Se都含有34個中子8034783478347834783478348034803480348034B精品資料（2007年廣東高考題）3、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列(xiàliè)關(guān)于