化學(xué)必修1金屬的氧化物及其鹽-新人教原創(chuàng)

第二節(jié)幾種重要(zhòngyào)的金屬化合物氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)氧化物鹽一.氧化物

①多數(shù)氧化物不溶于水(氧化物對(duì)應(yīng)的堿難溶于水)CaO+H2O==Ca(OH)2②只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿,如Na2O、CaO、BaO、K2O等1.金屬氧化物的性質(zhì)(1)與水作用Na2O+H2O=2NaOH③過氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2如Fe2O3、MgO、

CuO、Al2O3等精品資料(2)與酸反應(yīng)(fǎnyìng)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)3-5MgO、Fe2O3、CuO分別與鹽酸反應(yīng)精品資料

氧化物固體顏色

水溶性與鹽酸反應(yīng)Na2OCaO

MgO

Fe2O3

CuO

金屬(jīnshǔ)氧化物的性質(zhì)（溶液(róngyè)無色）白色白色紅棕色黑色溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（溶液藍(lán)色）

以上金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生成鹽和水的這類氧化物稱為堿性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2O（溶液無色）（溶液無色）白色溶精品資料Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O回顧：酸性(suānxìnɡ)氧化物CO2、SO2等與堿的反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O碳酸鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3是兩性(liǎngxìng)氧化物，兩性(liǎngxìng)氧化物既可以跟酸反應(yīng)，也可以跟堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)表現(xiàn)為堿性與堿反應(yīng)表現(xiàn)為酸性（3）氧化鋁性質(zhì)的特殊性(天然產(chǎn)的Al2O3叫剛玉)精品資料2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2（4）過氧化鈉(ɡuòyǎnɡhuànà)等氧化物特殊性過氧化鈉等不是(bùshi)堿性氧化物精品資料1.存在(cúnzài)形式鋁土礦:主要(zhǔyào)成分氧化鋁（少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)）剛玉:氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）（一）氧化鋁精品資料精品資料精品資料2.金屬(jīnshǔ)氧化物的用途Ⅰ.作為(zuòwéi)冶煉金屬的原料

Ⅱ.氧化鐵(Fe2O3)是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料

Ⅲ.氧化鋁(Al2O3)是一種白色難熔的物質(zhì),是一種較好的耐火材料Ⅳ.氧化亞銅(Cu2O)呈紅色,可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2精品資料

氧化物固體顏色水溶性與鹽酸反應(yīng)氧化物的類型用途Na2O白色溶Na2O2白色溶Al2O3白色不溶CaO白色溶

MgO白色不溶

Fe2O3紅棕不溶

CuO黑色不溶

另外要注意FeOFe3O4Cu2O等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)精品資料二.氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)思考(sīkǎo)和交流

氫氧化物具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？（以NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2等為例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論)精品資料金屬氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)的一般性質(zhì)物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)：①水溶性易溶于水的：微溶于水的:難溶于水的:②色態(tài)NaOHKOHBa(OH)2等Ca(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2為白色固體Cu(OH)2為藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：

①堿溶液能使酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色②都能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H++OH-=H2O)（Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O）Fe(OH)3紅褐色精品資料1.鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象

化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4精品資料討論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)與一般的氫氧化物有什么異同？（1）氫氧化鐵(qīnɡyǎnɡhuàtiě)的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（還原劑）如何制備氫氧化亞鐵？關(guān)鍵是防止氧氣進(jìn)入？精品資料2.氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)(1)氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的制備實(shí)驗(yàn):向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4精品資料(2)氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁沉淀中加入(jiārù)鹽酸現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)2：向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無色溶液

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

①可見氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物

②受熱可以分解Al(OH)3==Al2O3+H2O

H2O?HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O精品資料滴加NH3.H2O的物質(zhì)(wùzhì)的量1.往AlCl3溶液中滴加氨水溶液Al(OH)3Al3++3NH3.H2O==Al（OH）3↓

+3NH4+有關(guān)(yǒuguān)氫氧化鋁的圖像精品資料2.往AlCl3溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)Al(OH)3滴加NaOH的物質(zhì)(wùzhì)的量012345Al3++3OH-==Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O有關(guān)氫氧化鋁的圖像AlCl3+4NaOH（過量）=3NaCl+NaAlO2+2H2O精品資料0.5mol/L的AlCl3溶液100mL，跟未知溶液的NaOH溶液50mL相混合(hùnhé)，得到0.02mol沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？練習(xí)(liànxí):00.050.10.150.20.25nAlCl3

＝0.05molAl(OH)3nNaOHnAl(OH)3max

＝0.05mol0.05mol0.02molnAl(OH)3實(shí)際

＝0.02moln1n2n1＝0.06moln2＝0.18molc1＝0.06mol/0.05L=1.2mol/Lc2＝0.18mol/0.05L=3.6mol/L精品資料思考：1、在制備氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中為什么是用氨水而不用強(qiáng)堿？2、為什么鋁能與堿溶液(róngyè)反應(yīng)？2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H22Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2作業(yè)：向100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加70mL5mol/LNaOH充分反應(yīng)后，鋁元素以兩種形式存在，其物質(zhì)的量之比為多少？精品資料練習(xí)(liànxí)1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xiànxiàng)為_____________,繼續(xù)加入過量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xiànxiàng)為______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象(xiànxiàng)為_____________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象(xiànxiàng)為___________.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸中和劑的是：A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3√√√精品資料三.鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)

步驟

Na2CO3

NaHCO3

①

②

③固體的量減少，但沒溶完溶液變微紅色白色粉末,加水結(jié)塊成晶體,放熱

白色晶體,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解溶液變紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強(qiáng)，

加水部分溶解，NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3弱初步結(jié)論Na2CO3的溶解度比NaHCO3大精品資料(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（實(shí)驗(yàn)(shíyàn)）①Na2CO3穩(wěn)定(wěndìng)受熱不分解②NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可分解現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2這一反應(yīng)可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3精品資料（3）Na2CO3和NaHCO3與鹽酸(yánsuān)的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象(xiànxiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2精品資料總結(jié)(zǒngjié)Na2CO3NaHCO3

俗名水溶性溶液堿性小蘇打純堿(chúnjiǎn)蘇打易溶可溶較強(qiáng)較弱反應(yīng)很劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)較劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱易分解與酸作用了解－硫酸鋁鉀熱穩(wěn)定性精品資料2.三價(jià)鐵的氧化(yǎnghuà)性（1）Fe3+離子(lízǐ)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無明顯變化

交流和討論:有哪些方法可以簽別FeCl3溶液和FeCl2溶液精品資料(2)Fe3+離子(lízǐ)的氧化性實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液現(xiàn)象：溶液不顯血紅色結(jié)論：溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3+Fe==3FeCl2反應(yīng)方程式：（氧化劑）（還原劑）精品資料實(shí)驗(yàn)2：在以上所得到(dédào)的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)現(xiàn)象(xiànxiàng)：溶液變成血紅色結(jié)論：原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3氧化劑還原劑總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+了解－銅鹽 P52資料卡片精品資料3.焰色反應(yīng)(fǎnyìng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色(yánsè),這在化學(xué)上叫做焰色反