高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

一．選擇題（每題7分，共70分）1．下列物質(zhì)的分類合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O32．下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是()。A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷B．一束光線通過溶液時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，而通過膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)明顯的光路C．溶液中分散質(zhì)可通過濾紙，膠體中分散質(zhì)不能通過濾紙D．溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生渾濁，膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生渾濁3．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但加（或通）入水中所得溶液可以導(dǎo)電的是（）A．乙醇B．銅C．硫酸D．二氧化碳4．下列變化需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Br-→Br2 B．NO2－→NO C．SiO2→SiO32- D．Fe→Fe3O45．在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子是（）A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、Mg2+ D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-6．有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡，最后再加入丙又產(chǎn)生白色沉淀。則甲、乙、丙依次可能是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2 B．Na2CO3、HNO3．、MgSO4C．Na2CO3．、HNO3、AgNO3 D．H2SO4．、Na2CO3、AgNO37．將L的AgNO3溶液與L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是（）A．Ag+ B．NO3- C．Cl- D．Ba2+8．下列離子方程式中不正確的是（）A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2OC．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：H++OH-＝H2OD．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑9．今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3D．10．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是（）A.Mg B.Cu C.Ag D.H2二．填空題（每題10分，共30分）11．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________。若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為________g，共消耗HCl的物質(zhì)的量為___________mol12．現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu(OH)2三種固體，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六種溶液，他們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下：①固體甲+溶液B→溶液C+水②溶液A+溶液C→固體甲+溶液D③固體乙+溶液B→溶液E+氫氣（1）根據(jù)以上關(guān)系，判斷（寫化學(xué)式）：固體甲__________；乙__________；A__________；B__________；C__________；D__________；E__________；F__________。（2）寫出所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③________________________。13.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。§2化學(xué)物質(zhì)及其變化1-5ABDBC6-10BCDCC8．[命題意圖]本題考查知識(shí)點(diǎn)：離子方程式正誤的判斷。屬于高考必考內(nèi)容。[試題講評(píng)]分析A、B、C、D四選項(xiàng)可知，A、B、C均正確，D項(xiàng)離子方程式不符合事實(shí)，銅片與稀H2SO4不反應(yīng)。答案D11．[命題意圖]本題知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念及相關(guān)計(jì)算。[試題講評(píng)]分析方程式可知，KMnO4是氧化劑，濃鹽酸既是還原劑又起酸的作用，Cl2是氧化產(chǎn)物，MnCl2是還原產(chǎn)物；2MnCl2---5Cl2↑，質(zhì)量之比為355∶252；16molHCl參與反應(yīng)，10mol被氧化，6mol未被氧化，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比5∶3；10HCl---10e----5Cl2--------------16HCl365g10NA5×71g16mol73g2NA71g12.⑴甲Cu(OH)2乙FeA．KOHB．H2SO4C．CuSO4D．K2SO4E．FeSOF．KNO3⑵①Cu(OH)2+2H