2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市李四光中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市李四光中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強(qiáng)酸參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5molNO與0．5molO2混合后氣體分子數(shù)為0．75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個(gè)膠體粒子D．1．0L1．0mol．L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5mol如何氣體含有0．5NA分子，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，0．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于0．lNA個(gè)膠體粒子，C錯(cuò)誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯(cuò)誤。3.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na=2Na++CuB．將氯氣通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．鋁屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：BC略4.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略5.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15。C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等。

參考答案：C略6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

（

）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾

參考答案：BC略8.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故A錯(cuò)誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B。9.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略10.2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發(fā)生了五十年一遇的冰雪大災(zāi)害，在這場(chǎng)災(zāi)害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關(guān)說法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時(shí)導(dǎo)致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時(shí)具有較高的溶解熱，極強(qiáng)的吸濕性，能降低水的熔點(diǎn)參考答案：答案：D11.（08東莞調(diào)研）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的有：

（

）①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比；⑥配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A、③④

B、②⑤

C、④⑥

D、①⑤參考答案：答案：AC12.隨著機(jī)動(dòng)車的擁有量逐年升高，機(jī)動(dòng)車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機(jī)動(dòng)車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是

A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．CO參考答案：B略13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C14.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略15.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（本題14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe、Br2誰的氧化性更強(qiáng)?（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液里黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe<Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)。選用下列某些試劑設(shè)計(jì)兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液

b、四氯化碳

c、無水酒精

d、硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）

選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論氧化性：Fe<Br2，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

。（5）實(shí)驗(yàn)后的思考在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當(dāng)有33．6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與FeBr2溶液發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

。參考答案：（本題14分）（2）Br2（2分）

Fe（2分）（3）b

下層（CCl4層）無色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

d

溶液變?yōu)檠t色

（試劑與現(xiàn)象共3分）；

評(píng)分說明：方案1與方案2只要選擇試劑與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)就能得分，只有試劑或者只有現(xiàn)象不能得分。（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（5）4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E，C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）

寫出A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

寫出實(shí)現(xiàn)⑥⑧的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。⑥

⑧

參考答案：CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H52CH3CHO+O22CH3COOHCH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

略18.（14分）室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：⑴已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是

▲

（寫名稱）。⑵C的名稱（系統(tǒng)命名）是

▲

，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。⑶X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、

▲

、

▲

。⑷FG的反應(yīng)類型是

▲

；下列關(guān)于室安卡因（G）的說法不正確的是

▲

。a．能發(fā)生加成反應(yīng)

b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d．屬于氨基酸參考答案：⑴羧基、碳碳雙鍵⑵2-溴丙酸

＋2NaOHH2C＝CHCOONa＋NaBr＋2H2O⑶

⑷取代反應(yīng)

d（每空2分，共14分）略19.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)元素q位于周期表中的

▲

區(qū)，q原子的外圍電子排布式是

▲

。(2)下列有關(guān)說法正確的是

▲

(填字母)。A.b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大B.f、g、h元素的第