2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市江城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省杭州市市江城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中不正確的是()A．我國(guó)歷史上使用最早的合金是青銅B．后母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C略2.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑參考答案：A略3.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A4.近日來(lái)，沈城“巨能鈣”事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說(shuō)明H2O2對(duì)人體無(wú)害

B．H2O2、Na2O2中都存在非極性共價(jià)鍵

C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的還原性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略5.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④參考答案：D略6.測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量如表1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0參考答案：A7.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略8.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是A．甲組中，若平衡時(shí)N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中放熱Q1kJ,Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達(dá)平衡所需時(shí)間：Ⅰ小于Ⅱ參考答案：C略9.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．用明礬作凈水劑

B．用工業(yè)酒精兌制白酒C．用液氨作致冷劑

D．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多參考答案：答案：B10.(08安慶質(zhì)檢)下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.苯（苯酚）：加足量的溴水振蕩，靜置后過(guò)濾

C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的飽和Na2CO3溶液振蕩，然后分液

D.CO2(SO2)：通過(guò)裝有足量的酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，然后干燥參考答案：答案：B11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3時(shí)：4OH－+3SO2=SO32－+2HSO3－

+H2OB.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－C.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2OD.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：B略12.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

參考答案：B略14.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略15.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T(mén)0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試填空。（1）當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為：

▲

。（2）由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在

▲

左右。[高考資源網(wǎng)]（3）已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有

▲

的特性。（4）反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該離子反應(yīng)的方程式為：

▲

。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則化學(xué)方程式為：▲。參考答案：（10分）（1）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標(biāo)扣1分）（2）3.5（2分）（3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+（2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分，“↓”不追究）2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O＝2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分，寫(xiě)正確的離子方程式也給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級(jí)上只有1個(gè)電子，F(xiàn)可與A可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見(jiàn)的化合物的化學(xué)式___（用具體元素符號(hào)表示的化學(xué)式），寫(xiě)出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為_(kāi)__。（2）寫(xiě)出H的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)________。（3）1molD2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。（4）已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_(kāi)_______。（5）判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________________。（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_(kāi)______，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近E原子間的距離為_(kāi)___pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Li2O

第二周期第VA族

（2）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（3）7NA(或9×6.02×1023)

（4）sp3(雜化)

（5）難

因?yàn)镠2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中

（6）4

××1010解析：位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，A是H。C的基態(tài)原子2p能級(jí)上只有1個(gè)電子，C是B，則B是Li。H的原子序數(shù)為29，H是Cu。F可與A可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物，則F是O，F(xiàn)與G同族，G是S。所以D是C，E是N。則（1）上述8種元素中電負(fù)性最大的元素是O，與Li元素形成常見(jiàn)的化合物的化學(xué)式Li2O。由于N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N，在周期表中的位置為第二周期第VA族。（2）Cu的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1。（3）單鍵均是鍵，則1molC2H6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為7NA(或9×6.02×1023)。（4）雙氧水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則其中心原子雜化軌道類型為sp3雜化。（5）因?yàn)镠2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，H2O2難溶解在CS2中。（6）根據(jù)B與N形成某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為4。晶胞中B和N原子的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長(zhǎng)是×1010pm。晶胞中兩個(gè)最近N原子間的距離為面對(duì)角線的1/2，則其距離為××1010pm。18.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣和一種氮肥。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級(jí)

。參考答案：（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl（2分）

（2）用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（2分略19.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反應(yīng)I中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是_____________________；從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是__________。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，_。（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________________（填化學(xué)式）。（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B（NOCl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氣體B與O2反應(yīng)