2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省嘉興市建設(shè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)。A．銅片是負(fù)極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略2.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略3.在配制2mol/L的NaCl溶液時(shí)能用到的儀器有(

)A．容量瓶

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．玻璃棒參考答案：AD略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的（

）A.醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等子16:1C.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L參考答案：C5.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．?dāng)嚢璧乃俾?/p>

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略6.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A。7.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．開始A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同參考答案：A略8.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測(cè)中正確的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：C略9.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C10.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．B．C．D．參考答案：D略11.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是

A.+2a

B.+a

C.+a/2

D.+a/4參考答案：C12.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A.水晶和干冰的熔化

B.食鹽和冰醋酸熔化C.氯化銨和水的分解

D.純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．鋅放入稀硫酸中

D．碳不完全燃燒參考答案：A略14.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．鐵絲置于氯化銅溶液中一段時(shí)間

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：A15.下列情況屬于離子反應(yīng)的是（

）A.膽礬失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加熱制O2

D.C和O2反應(yīng)生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，A、膽礬失去結(jié)晶水，不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、C和O2反應(yīng)生成CO2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子反應(yīng)的含義以及常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)方程式書寫的要求。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系。（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是

不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用

。（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先

后

，寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是

（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為

（填操作名稱）。參考答案：（1）分散質(zhì)顆粒直徑大小

丁達(dá)爾效應(yīng)（2）渾濁

澄清

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl

過濾（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過濾。【名師點(diǎn)睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)和混合物分離方法等知識(shí)。①將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系是氫氧化鐵膠體；②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，向膠體中加熱電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到A為Fe(OH)3，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號(hào)，填一個(gè)）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式____；基態(tài)Ti3+的成對(duì)電子有___對(duì)，BH4-的立體構(gòu)型是____；Ti（BH4）3所含化學(xué)鍵的類型有____；③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是_____________A．氨硼烷中存在配位鍵B．第一電離能：N＞O＞C＞BC．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個(gè)。（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。參考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面體

配位鍵、共價(jià)鍵、離子鍵

③CD

(3)①正四面體

②12

(4)氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低

【詳解】（1）根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；（2）①B原子的外圍電子排布圖為；TiCl3和LiBH4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Ti（BH4）3，反應(yīng)方程式為：TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl；基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，故其成對(duì)電子數(shù)為9；BH4-中B原子的價(jià)層電子數(shù)為（3+1+4）÷2=4，則其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為正四面體；BH4-中B原子存在空軌道，與H-能形成配位鍵，故Ti（BH4）3中所含化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；③A．氨硼烷N與B間形成的是配位鍵，故A說法正確；B．在同周期元素中元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，而VA族元素的第一電離能要大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C＞B，故B說法正確；C.反應(yīng)前CH4中碳原子的軌道雜化類型為sp3，反應(yīng)后生成的CO2中碳原子的軌道雜化類型為sp；故C說法錯(cuò)誤；D．CH4、CO2都是非極性分子，但H2O是極性分子，故D說法錯(cuò)誤；答案為CD。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)分析可每個(gè)B原子與周圍四個(gè)P原子成鍵，同時(shí)每個(gè)P原子與周圍四個(gè)B原子成鍵，P原子位于四個(gè)B原子形的正四面體中心，故答案為正四面體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知晶體中B原子周圍最近且相等的B原子和P原子周圍最近且相等的P原子，以晶胞某個(gè)面心的P原子為中心，同一個(gè)平面內(nèi)與之最近且相等的P原子為4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，故答案為12；（4）氮化硼中硼的原子半徑比C大，故其N-B鍵的鍵能小于金剛石中的C-C鍵，所以氮化硼的熔點(diǎn)就越低；立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖相當(dāng)于該晶胞的正視圖，其晶胞結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，則參照?qǐng)D1可得B與N的相對(duì)位置為?！军c(diǎn)睛】本題較全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，難度較大，特別是在分析晶體的結(jié)構(gòu)時(shí)對(duì)學(xué)生能力要求較高，在對(duì)一些陌生晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析時(shí)可根據(jù)幾種典型晶體類比來分析，如磷化硼、氮化硼和金剛石三種晶體中原子的空間排列是相似的。18.（12分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

ABCDEFGHIJ原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合價(jià)

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3+6+1－2

－3－1

－3

-2

回答下列問題：（1）D的元素名稱是

，H的元素符號(hào)是

。B在元素周期表中的位置是（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

?；衔颋2A2的電子式是：

，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程如下：

；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

。（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式

。（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。參考答案：（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期第ⅡA族

（1分）（2）HClO4（1分）

（1分）

離子鍵、非極性鍵（2分）(3)（1分）

（1分）(4)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；

△H=－196.8kJ/mol（2分）(5)H2–2e-+2OH-==2H2O（1分）略19.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）寫出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。（2）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（3）計(jì)算出m=___________。（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mL的O2恰好完全反應(yīng)。（5）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是