高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試 說課一等獎

第1章綜合測試題題號一二三四總分得分試卷說明：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，考試用時90分鐘，滿分100分。2．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列有關表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子C．S2－的結構示意圖：eq\a\vs4\al()D．NH4Cl的電子式：2．eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關eq\o\al(13,6)C的說法正確的是()\o\al(13,6)C的質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子\o\al(13,6)C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C.碳元素的相對原子質量為13\o\al(13,6)C是碳的一種核素，與eq\o\al(12,6)C互為同位素3．下列敘述正確的是()A．在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是盡先排在能量低的電子層上C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定4．下列敘述中，正確的是()A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同5．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構②氫分子的結構式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②6．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強7．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是（）A．H2SiO3的酸性比H3PO4的強B．KOH的堿性比NaOH的強C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．鹽酸的酸性比氫硫酸的強8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A甲乙丙丁戊9．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C．原子半徑：T＞Q＞RD．T的單質既能與酸反應又能與堿反應11．元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是()①原子序數(shù)：A>B；②離子半徑：aAm+<bBn—；③原子半徑：A<B；④元素所在的周期序數(shù)：A>B⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等；⑥b=a+m-nA．②③④B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②④12．六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（）元素代號原子半徑/nm主要化合價X＋2Y＋3Z＋6、－2L＋7、－1M＋4、－4Q－2A．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序：X>Y>Z>W>QC．離子Y2－和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強14．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強15．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2。則這三種元素所形成化合物的化學式不可能是（）A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z716．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫可形成XH4化合物C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、實驗題(共14分)17．某同學做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：。（2）實驗用品：儀器：①；②（請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容）序號實驗方案實驗內(nèi)容①②（4）實驗結論：。（5）問題討論：①請用物質結構理論，簡單說明得出上述結論的原因。②由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉兩個事實說明氟的非金屬性比氯強。三、填空題（本體包括3小題，共38分）18．(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為___________，B為________________，C為_____________(均填寫相應的元素符號，下同)。D元素的最高價氧化物的水化物是_______________。(2)B、C兩元素中，離子半徑大小的順序為>(填離子符號)。(3)B、D兩元素非金屬性強弱順序為>(填元素符號)。(4)A、B兩元素形成的化合物的分子式為。(5)寫出D元素的最高價氧化物對應水化物與A反應的化學方程式_________。19．(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：(1)T的原子結構示意圖為。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：QW(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質與其最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是。21．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)A、B、C元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____________。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的化學式是________。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是______________。參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C解析H、D、T互稱為同位素，核外電子排布為的微粒，還可能是F-、Na+等；NH4Cl的電子式為。2．D解析原子序數(shù)與中子數(shù)之和應等于質量數(shù)，A錯；金剛石、石墨、C60為碳的不同單質，而eq\o\al(13,6)C為核素，B錯；碳元素的相對原子質量是由天然存在的各種同位素的相對原子質量及原子個數(shù)百分比計算出來的平均值，C錯。3．B解析在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，核外電子總是盡先排在能量低的電子層上，B項正確。4．C解析若兩原子核外電子排布相同，則核內(nèi)質子數(shù)相同，一定屬于同種元素，C項正確。5．A解析H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結構，形成X－，它們單質的分子結構皆為X—X型，故①②③正確。6．C解析同周期元素(除稀有氣體)，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合價逐漸升高，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。7．B解析K、Na同主族，鉀在下方，KOH的堿性強，B正確。8．C解析同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，其對應堿的堿性逐漸減弱，對應酸的酸性逐漸增強，其原子序數(shù)B＜A，C＞D；E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為：B＜A＜D＜C＜E。9．C解析同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙＞?。疚欤珻項正確。10．B解析由T所處周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且為短周期元素，可推知T為第3周期第ⅢA族元素，即T為Al，則Q為Si，R為N，W為S。故最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，即Q<W，B項錯誤。11．D解析aAm+與bBn—具有相同的電子層結構，可知A位于B的下一周期，①、④正確；電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，②正確。12．D解析由題給主要化合價可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。13．A解析根據(jù)表格，可以推出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。N的最高正價為+5，Al的最高正價為+3，其和的數(shù)值為8，A項正確。14．C解析根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，Q、R為第2周期元素，T、M、W為第3周期元素，R、M同主族，其原子序數(shù)之差為8，故R為O，M為S，據(jù)此可知Q為N，T為Si，W為Cl；N3—與Cl—核外電子數(shù)分別為10和18，B項錯誤。15．A解析由題意，知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為P元素，Z為O元素，則P在含氧酸及其鹽中可呈＋3價、＋5價兩種價態(tài)，A項中Y為＋6價，故A項不可能。16．A解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。第Ⅱ卷二、實驗題17．（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律（2）①試管②膠頭滴管（3）①將少量新制氯水注入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌壬趯⑸倭啃轮频匿逅⑷胧⒂猩倭縆I溶液的試管中，振蕩；再注入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，注入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色（4）同一主族，自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱（5）①同一主族，自上而下，元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑依次增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2在光照或點燃的條件下才能反應；HF比HCl穩(wěn)定解析探究同主族元素非金屬性的強弱，可通過非金屬單質之間的置換反應，或者是非金屬單質與氫氣反應的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。三、填空題18．(1)CONaH2SO4(2)O2—Na+(3)OS(4)CO、CO2(5)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析短周期A、B、C、D四種元素，B的陰離子和C的陽離子具有