高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)1

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（十一）(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A．鹽酸、空氣、醋酸、干冰B．冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇C．蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇【解析】A中鹽酸為混合物，錯(cuò)誤；C中蛋白質(zhì)為混合物，石灰石的主要成分為碳酸鈣，為混合物；D中硫酸鋇也為強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮緽2．下列電離方程式中，正確的是()A．HClOH＋＋ClO－B．H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．H2S2H＋＋S2－D．NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為HClOH＋＋ClO－；B項(xiàng)，應(yīng)為H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，應(yīng)為H2SH＋＋HS－?！敬鸢浮緿3．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔融時(shí)不導(dǎo)電B．水溶液的導(dǎo)電能力很差C．不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存【解析】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵，是在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡?！敬鸢浮緿4．下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A．1Lmol/L醋酸B．0.1Lmol/LH2SO4溶液C．0.5Lmol/L鹽酸D．2Lmol/LH2SO3溶液【解析】溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。【答案】B5．在相同溫度時(shí)，100mLmol·L－1的醋酸溶液與10mLmol·L－1的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離程度C．電離常數(shù)KaD．CH3COOH的物質(zhì)的量【解析】相同溫度時(shí)，100mLmol·L－1的醋酸溶液與10mLmol·

L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需NaOH的量也相等。電離常數(shù)Ka只受溫度影響，故Ka相等?！敬鸢浮緽6．向mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的()【解析】由CH3COOHCH3COO－＋H＋知，mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電能力：I≠0，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，在逐滴加入氨水的過(guò)程中，c(CH3COO－)和c(NHeq\o\al(＋,4))增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，I逐漸增大，C錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電能力I逐漸降低，故B正確，D錯(cuò)誤。【答案】B7．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至mol·L－1\f(cOH－,cNH3·H2O) \f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH－)和n(NHeq\o\al(＋,4))增大，n(NH3·H2O)減小，但c(OH－)和c(NHeq\o\al(＋,4))均減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮緼8．在H2S溶液中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1 B．2C．大于2 D．在1～2之間【解析】氫硫酸是二元弱酸，分步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，以一級(jí)電離為主，二級(jí)電離產(chǎn)生的c(S2－)遠(yuǎn)小于c(H＋)，C正確?！敬鸢浮緾9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是()酸電離常數(shù)碳酸K1＝4×10－7K2＝×10－11亞硫酸K1＝×10－2K2＝×10－7＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)2HCOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)B．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)H2CO3＋SOeq\o\al(2－,3)C．2SO2＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)H2CO3＋2HSOeq\o\al(－,3)D．SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)【解析】根據(jù)表中Ka的數(shù)值，其酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2SO3與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)不可能生成H2CO3和SOeq\o\al(2－,3)，故B不合理。【答案】B10.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開______________________________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________?！窘馕觥咳芤旱膶?dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢(shì)，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，H＋濃度減小，可通過(guò)加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮?1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬11．有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為________________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為________。(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO－)為×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，溫度升高，Ka將________(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)________，Ka________?！窘馕觥?3)開始時(shí)c(CH3COOH)＝mol·L－1，由于CH3COOH電離的很少，平衡后可認(rèn)為c(CH3COOH)仍為mol·L－1。由CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f×10－3××10－3,＝×10－5?！敬鸢浮?1)③>②＝④>①(2)①>④＝②>③(3)mol·L－1×10－5變大變小不變[能力提升]12．HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是()A．光照 B．加入NaOH固體C．加入水 D．加入CaCO3固體【解析】要使c(HClO)增大，應(yīng)使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移動(dòng)，且加入的物質(zhì)只能與HCl反應(yīng)而不能與HClO反應(yīng)，結(jié)合酸性H2CO3>HClO，故采取的措施是加入CaCO3固體?！敬鸢浮緿13．用水稀釋mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910033】①n(H＋)②c(H＋)③c(H＋)/c(CH3COOH)④c(CH3COOH)/c(H＋)A．①③B．①④C．②③④D．①②③【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋時(shí)，平衡右移，

則n(H＋)、n(CH3COO－)均增大，而n(CH3COOH)減小。因溶液被稀釋，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)均減小。故eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋·V溶液,cCH3COOH·V溶液)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)，應(yīng)增大；同理eq\f(cCH3COOH,cH＋)＝eq\f(nCH3COOH,nH＋)應(yīng)減小?！敬鸢浮緼14．室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH＝4的醋酸稀釋成pH＝6的溶液加H2O的量【解析】A項(xiàng)，中和堿的能力與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B項(xiàng)pH增大說(shuō)明醋酸溶液中存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是弱酸；C項(xiàng)，產(chǎn)生H2的起始速率是鹽酸>醋酸，說(shuō)明醋酸不完全電離，即說(shuō)明醋酸是弱酸；D項(xiàng)，稀釋時(shí)加水量大于原溶液體積的100倍，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合題意?！敬鸢浮緼15．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝×10－7K2＝×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝×10－8K2＝×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋PO3－4K1＝×10－3K2＝×10－8K3＝×10－13回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？______________________________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_______________，

產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________________________________

_______________________________________________。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過(guò)該事實(shí)________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)電離，故升高溫度，K值增大。(2)K值越大，說(shuō)明電離出的氫離子濃度越大，該酸越易電離，酸性越強(qiáng)。(3)因?yàn)镵值越大，酸性越強(qiáng)，這幾種酸中，H3PO4的K值最大，HPOeq\o\al(2－,4)的K值最小，故酸性最強(qiáng)的是H3PO4，酸性最弱的是HPOeq\o\al(2－,4)。(4)由表中K1、K2、K3常數(shù)之間約是105倍的關(guān)