2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)方程式書寫正確的是A．NaHC03的電離：NaHC03Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20H30++S2-C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e一=40H-D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-BaC03+S042-參考答案：D略2.某同學(xué)為試驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C略3.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離水和CCl4并回收CCl4 B.定容C.比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性

D.制取氫氧化亞鐵參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析:水和CCl4互不相溶，應(yīng)該采取分液方法分離，A錯(cuò)誤；應(yīng)該用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把碳酸鈉放在外面的試管，C錯(cuò)誤。選D。思路點(diǎn)撥:從分離方法、儀器的選擇、方案的設(shè)計(jì)等角度著手。4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略5.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－參考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說明有CO32-，必沒有Fe2+。②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無沉淀生成；一定沒有SO32-，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，一定沒有I-。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是．Fe2+、I-、SO32-，選C。6.下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是

（

）

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應(yīng)：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略7.為除去CO2中混有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的Na2CO3溶液；②飽和的NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤參考答案：B略8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．9.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

（

）

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O==C6H5OH＋CO

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O參考答案：D略10.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．上述溶液中再加入相同質(zhì)量的水后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉硪话隓．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w參考答案：B略11.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol參考答案：D12.下列各組有機(jī)物中，肯定屬于同系物的是（

）參考答案：答案：C13.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵?，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略14.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素

C．C60是化合物

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略15.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+ C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C考點(diǎn)： 離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．用惰性電極電解CuCl2溶液，銅離子、氯離子放電；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不符合離子配比；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；D．生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．解答：解：A．用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子反應(yīng)為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正確；D．氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電解、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請(qǐng)回答以下問題：⑴上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質(zhì)可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個(gè)步驟中加入H2SO4的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀：，檢驗(yàn)是否完全沉淀的方法應(yīng)為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5，、及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問靨：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金厲釩常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）濾液中含釩的主要成分為

（寫化學(xué)式）．（3）反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為

；沉淀率的髙低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān)．根據(jù)圖2判斷最佳氯化銨系數(shù)和溫度分別為

、

．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，該滴定反應(yīng)的離子方程式

．若產(chǎn)生2.24L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO+V2++H+VO2++H2O+V3+

電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4；（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．反應(yīng)①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉(zhuǎn)化為易溶于水的VOSO4便于釩的提取，反應(yīng)②是用氯酸鈉溶液與VOSO4反應(yīng)生成（VO2）2SO4，通過離子交換，調(diào)節(jié)溶液PH得到NaVO3，反應(yīng)③是NaVO3溶液與氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)④加熱NH4VO3分解為V2O5，（1）鋁與五氧化二釩反應(yīng)生成釩與氧化鋁，反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案為：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，由于V2O5為難溶物，所以濾液中含釩的主要成分為VOSO4，故答案為：VOSO4；（3）根據(jù)NH4VO3難溶于水，利用復(fù)分解反應(yīng)沉淀VO3﹣，離子方程式為NH4++VO3﹣=NH4VO3↓，根據(jù)沉釩率與沉淀溫度的圖象可知，在80℃時(shí)沉礬率最高為98%，再根據(jù)氯化銨系數(shù)與沉釩率可知，氯化銨系數(shù)為4時(shí)沉釩率最高，所以最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度分別為4、80℃，故答案為：NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；4；80℃；（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、VO2+和水，離子方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O，根據(jù)電二氧化碳物質(zhì)的量n（CO2）==0.1mol，離子方程式中每生成2molCO2電子轉(zhuǎn)移為2mole﹣，則0.1mol二氧化碳生成電子轉(zhuǎn)移為0.1NA，故答案為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+2H2O；0.1NA；（5）陽(yáng)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為VO2++得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO2+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+，故答案為：VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．18.已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)