2021-2022學年江西省鷹潭市平定中學高一化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年江西省鷹潭市平定中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略2.我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量大于2%）經淬火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年。白口鐵淬火熱處理的主要作用是A.除硫、磷雜質

B.適當降低了含碳量

C.摻進合金元素

D.改善表面的結構性質參考答案：B3.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30％KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

據此作出判斷，下列說法中錯誤的是A．H2在負極發(fā)生氧化反應

B．供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．燃料電池的能量轉化率可達100％參考答案：D略4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質判斷元素的非金屬性，無因果關系，故D錯誤；故選D．5.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C略6.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C7.要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是()A．加入過量氨水后過濾B．加入過量NaOH溶液后過濾C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸參考答案：D略8.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子B．0.3molSO2中含有的氧原子數為0.3NAC．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA參考答案：D略9.一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（）A.1.4g

B.2.2g

C.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略10.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數之比為（

）A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

參考答案：C略11.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-參考答案：A略12.下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2

B．質量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4

D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略13.180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min內H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態(tài)D.在3～10min內，反應仍未達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質的物質的量之比等于其分子個數之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在3～10

min內，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關鍵。本題的易錯點為D。

14.下列物質能使品紅溶液褪色的是(

)①Cl2

②Na2O2

③Ca(ClO)2

④活性炭

⑤SO2A．②③④⑤

B．①②③

C．①④⑤

D．全都可以參考答案：D略15.在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應速率與Y2的逆反應速率相等C．a≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_______。③確認氣體中含NO的現象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術?，F在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為____。參考答案：(1)濃硝酸

鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應

(2)無水氯化鈣(或五氧化二磷)

防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有紅棕色氣體生成

使NO2液化分離

④1∶3分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應選擇酸性、中性干燥劑，依據干燥管中應放入固體干燥劑，據此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式．(4)①根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序．②根據NO易被氧化來分析；③根據裝置B中的反應來分析現象；④設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得．（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發(fā)生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應進一步發(fā)生，無法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中銅與濃硝酸反應NO2進入E濃硫酸干燥，然后進入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序為：AECBF。②因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化；③因NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；④設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6①，氨氣反應時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點睛：考查金屬與硝酸反應的實驗設計，側重于考查學生的實驗探究能力，解題關鍵：裝置的作用、物質的性質。難點：(4)注意電子守恒的應用，設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6①，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=7×3②，將兩式聯立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結構示意圖是

，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是

；（3）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式____________________

；（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：

。參考答案：)

(2)

(3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O18.(12分)（1）某溫度時,在4L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為

。反應開始至2min，Z的平均反應速率為

。若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的

倍。（2）對于反應2S02+022SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成S03的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

②

降低溫度

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑（正）

⑤

壓縮體積

⑥減少S02的濃度

參考答案：（1）3X+Y

2Z

。0.025mol/(L·min)。0.9倍。

(2)

編號

改變的條件

生成SO3的速率

①

升高溫度

增大

②

降低溫度

減小

③

增大氧氣的濃度增大

④

使用催化劑（正）增大

⑤

壓縮體積增大⑥減少S02的濃度減小

19.“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。參考答案：(