高考理綜化學(xué)（安徽卷）WORD解析版edudown

2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試〔安徽卷〕理科綜合能力測試我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。以下有關(guān)說法正確的選項是A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C【解析】A、本質(zhì)上為甲醛的燃燒反響，所以為放熱反響；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)式為,為極性鍵；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有鍵，正確；D、未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不一定為2.24L，錯誤。實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖〔省略夾持和凈化裝置〕。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】A、氨氣的收集應(yīng)使用向下排空氣法，而圖中為向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反響生成NO，而題目要求收集NO,錯誤；D、缺少加熱裝置，錯誤。以下分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存；B、NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C、氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存，另外Fe(OH)3膠體可氧化S2-不能共存；D、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有復(fù)原性，能發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存。熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的根本結(jié)構(gòu)如下圖，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反響為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有關(guān)說法正確的選項是正極反響式：Ca+2Cl--2e-=====CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】A、正極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，錯誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D依據(jù)題意〞熱激活“說明該電池應(yīng)在加熱的條件下工作，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。一定條件下，通過以下反響可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反響在恒容的密閉容器中到達平衡后，假設(shè)僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新到達平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量〔忽略體積〕CO的轉(zhuǎn)化率11.【答案】A【解析】A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，體積不變，密度增大，正確；B、CO2與CO的物質(zhì)的量之比實際等于CO的轉(zhuǎn)化率，增加CO的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，不難得出CO轉(zhuǎn)化率減??；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤；D因MgSO4為固體，增加其量，平衡不移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變。我省盛產(chǎn)礦鹽〔主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子〕。以下有關(guān)說法正確的選項是有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最適宜的實際是Ba(NO3)2工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D【解析】A、除去SO42-的同時，引入了新的雜質(zhì)NO3-，應(yīng)使用BaCl2錯誤；B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,錯誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，NaCl呈中性，正確。NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別參加以下物質(zhì)，以下有關(guān)說法正確的選項是參加少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大參加少量Na2SO3固體，那么c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)參加少量NaOH溶液，、的值均增大參加氨水至中性，那么2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)13.【答案】C【解析】NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A參加Na，與水反響生成NaOH，與NaHSO3反響，故C(NaHSO3)減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C、參加少量NaOH，C(H+)減小，C〔OH-〕增大根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)可得出的值增大，也可得出的值均增大，D由于是NaHSO3溶液中加氨水，根據(jù)Na、S元素守恒C(Na+)=C(H2SO3)+C(HSO3-)+C(SO32-)，不難得出c(Na+)>c(SO32-),錯誤25.〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：〔1〕W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的〔填“大〞或“小〞〕?！?〕Z的第一電離能比W的〔填“大〞或“小〞〕；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。〔3〕震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反響后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無色氣體，該反響的化學(xué)方程式是。〔4〕在25°、101下，13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反響的熱化學(xué)方程式是。25【答案】〔1〕三=4\*ROMANIVA小〔2〕小分子間作用力〔或范德華力〕甲醛〔甲酸等其他合理答案均可〕〔3〕先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解消失Si+4HF=SiF4+2H2〔4〕4Al〔s〕+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352KJmol【解析】根據(jù)題意推知X為C，Y為O,Z為Al,W為Si26.〔16分〕有機物F是一種新型涂料固化劑，可由以下路線合成〔局部反響條件略去〕：〔1〕B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團名稱是?！?〕由C和E合成F的化學(xué)方程式是?！?〕同時滿足以下條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是?！?〕乙烯在實驗室可由〔填有機物名稱〕通過〔填反響堆類型〕制備?！?〕以下說法正確的選項是。a.A屬于飽和烴b.D與乙醛的分子式相同c．E不能與鹽酸反響d.F可以發(fā)生酯化反響【答案】〔1〕HOOC(CH2)4COOH羥基、氨基〔2〕CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH〔3〕〔4〕乙醇消去反響〔5〕bd【解析】〔1〕略〔2〕根據(jù)取代反響的機理可書寫該方程式為CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH〔3〕苯的不飽和度為4，而題目要求3個雙鍵，不飽和度為3，故考慮還有一個環(huán)，另外根據(jù)無甲基，只有一種氫，即可寫出該結(jié)構(gòu)簡式〔4〕略〔5〕a中A為環(huán)己烷，不飽和度為1，不為飽和烴。C中-NH2有堿性可與HCl反響27.〔13分〕二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末〔含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)〕。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：〔1〕洗滌濾渣A的目的是為了去除〔填離子符號〕，檢驗該離子是否洗滌的方法是?！?〕第②步反響的離子方程式是，濾渣B的主要成分是?！?〕萃取是別離稀土元素的常用方法，化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP〔填“能〞或“不能〞〕與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等?！?〕取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是〔鈰被復(fù)原為〕,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮俊?〕Fe3+；取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出現(xiàn)紅色，那么洗滌干凈?！?〕2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O；SiO2〔3〕不能；分液漏斗〔4〕97.01%【解析】(1)主要除去的應(yīng)是Fe2O3溶于鹽酸所產(chǎn)生的Fe3+〔2〕根據(jù)流程中的反響，不難確定最后的不溶物為SiO2(3)萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶?！?〕根據(jù)電子守恒可確定Ce〔OH〕4與FeSO4的關(guān)系式為Ce〔OH〕4~FeSO4n(Ce〔OH〕4)=n(FeSO4)=0.1000mol/L×25mL×10-3=0.0025mol,m=0.0025mol×208g/mol=0.52gw(Ce〔OH〕4)%=0.52g÷0.536g×100%=97.01%28.〔14分〕某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反響堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反響速率的影響，探究如下：〔1〕在25°測得實驗①和②溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。〔2〕上述反響后草酸被氧化為〔填化學(xué)式〕?！?〕實驗①和②的結(jié)果說明；實驗①中時間段反響速率〔〕=(用代數(shù)式表示)。〔4〕該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；…………(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容?！渤松鲜鰧嶒炋峁┑脑噭┩猓晒┻x擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的濃度可用儀器測定〕實驗方案〔不要求寫具體操作過程〕預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論【答案】〔2〕CO2〔3〕溶液的PH越小〔或H+濃度越大〕，該反響的反響速率越快；2〔C0-C1〕/t1〔4〕Al3+起催化作用；SO42-起催化作用〔5〕①分別取2支相同的試管，分別編號為1和2；