高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

鞏固練習(xí)2物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．25℃時，mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去A．原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol/LB．原混合液中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝mol/L[答案]C[解析]混合溶液中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g/mol)＝mol，濾液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，則n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝mol，根據(jù)電荷守恒2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)，則n(NOeq\o\al(－,3))＝mol－mol×2＝mol。則原混合液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fmol,L)＝mol/L，A項錯誤；c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f,L)＝mol/L，B項錯誤；c(H＋)＝eq\fmol,L)＝1mol/L，pH＝0，C項正確；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，而由水電離出的c(H＋)＝10－14mol/L，D項錯誤。2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．常溫下，1Lmol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為NAD．將mol氯化鐵溶于水制成1L溶液，所得溶液含有NAFe3＋[答案]C[解析]A項誤用水的體積代替溶液的體積進行計算；B項缺溶液的體積，無法計算Na＋的個數(shù)；D項FeCl3溶于水后，F(xiàn)e3＋水解使N(Fe3＋)<NA。3．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是(不考慮Fe3＋水解)()\f(56,V)mol/L\f(3m,56V)mol/L\f(m,56V)mol/L D．eq\f(3m,112V)mol/L[答案]D[解析]n(Fe3＋)＝eq\f(m,56)mol，由Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)得n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)n(Fe3＋)＝eq\f(3m,112)mol，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3m,112V)mol/L。4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的NH3(g)溶于水，得到密度為bg·cm－3的氨水a(chǎn)g，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則溶于水中的NH3(g)的體積是()\f,17)L B．eq\f,1000b)L\f,171－c)L D．eq\f,1000b－17c)L[答案]B[解析]設(shè)NH3(g)的體積為V，n(NH3)＝eq\f(V,mol，V(溶液)＝eq\f(ag,bg·cm－3)＝eq\f(a,b)cm3，則c＝eq\f(\f(V,mol,\f(a,b)×10－3L)，V＝eq\f,1000b)L。5．下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(%)566360物質(zhì)的量濃度c(mol/L) B．HNO3C．CH3COOH D．KOH[答案]C[解析]設(shè)溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，則c＝eq\f(\f(ρVω,M),V)＝eq\f(ρω,M)，ρ＝eq\f(cM,ω)，代入可計算出CH3COOH的密度最小。6．把VL含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Mg2＋的濃度為()\f(8b－3a,2V)mol·L－1 B．eq\f(8b－3a,4V)mol·L－1\f(a－2b,V)mol·L－1 D．eq\f(a－2b,2V)mol·L－1[答案]B[解析]分成的兩等份溶液中，由Al3＋～4OH－，則n(Al3＋)＝eq\f(1,4)amol，由Ba2＋～SOeq\o\al(2－,4)，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝bmol。由電荷守恒：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，則n(Mg2＋)＝(b－eq\f(3,8)a)mol，故原溶液中c(Mg2＋)＝2(b－eq\f(3,8)a)mol/VL＝eq\f(8b－3a,4V)mol/L，B對。7．實驗中需用mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g[答案]B[解析]實驗室沒有950mL的容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，所需固體Na2CO3的質(zhì)量m(Na2CO3)＝1L×mol/L×106g/mol＝212g。8．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3[答案]D[解析]根據(jù)電荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NOeq\o\al(－,3))×1＋n(SOeq\o\al(2－,4))×2，則n(NOeq\o\al(－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝4＋10＝14，討論可知二者的物質(zhì)的量之比一定不是2∶3，則物質(zhì)的量濃度之比也一定不是2∶3。9．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時俯視D．用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外[答案]B[解析]容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度沒有影響，A項錯誤；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B項正確；定容時俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C項錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配溶液濃度沒有影響，D項錯誤。10．欲配制100mLmol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mLmol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．②③ B．①②C．①③ D．①②③[答案]A[解析]溶液配制時注意100mL，應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的量，另外還要保證Na2SO4的物質(zhì)的量為mol即可。11．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是()A．只含molNa＋、molMg2＋、0.1molCl－和molNOeq\o\al(－,3)的溶液B．只含molNHeq\o\al(＋,4)、molCa2＋、molCOeq\o\al(2－,3)和molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制100mLmol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1000mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液[答案]C[解析]A項電荷不守恒，錯誤；B項Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不共存，錯誤；C項同濃度的CH3COONa與NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大，說明對應(yīng)的酸CH3COOH的酸性比鹽酸弱，正確；D項缺少膠頭滴管定容，錯誤。12．某同學(xué)用Na2CO3配制mol/LNa2CO3(aq)的過程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有()A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦[答案]C[解析]①中稱量藥品時，藥品和砝碼位置顛倒；⑥中定容時，應(yīng)平視；⑦中搖勻應(yīng)倒轉(zhuǎn)和搖動，使溶液混合均勻。二、非選擇題(共52分)13．(16分)某同學(xué)按下列步驟配制500mLmol·L－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題①計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為________g(保留小數(shù)點后一位)②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是________________③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？__________________⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至離刻度線1cm～2cm處應(yīng)如何操作？____________________(1)上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗________________________________________________________________________。(2)在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(3)若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。[答案]①②托盤天平、藥匙③攪拌(或適當(dāng)加熱)④用玻璃棒進行引流⑤改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制[解析]熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，注意各步的操作要點，誤差分析根據(jù)c＝eq\f(n,V)判斷。n＝cV＝0.5L×mol·L－1＝mol，m＝n·M＝mol×74.5g·mol－1＝7.45g，需用托盤天平稱量7.5g。14．(15分)某同學(xué)稱取了gNaOH固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是________、________。(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有________________。(3)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；②定容時仰視儀器上的刻度線________；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。(4)最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽(如圖)。[答案](1)量筒容量瓶(2)攪拌、引流(3)偏小偏小偏小(4)[解析](1)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過程中，玻璃棒的作用為攪拌；在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用為引流。(3)①溶解時有液體濺出，則溶質(zhì)的質(zhì)量減小，濃度偏?。虎诙ㄈ輹r仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏??；③定容后又加水，則溶液濃度偏小。(4)該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為eq\f(\fg,40g/mol),L)＝1mol/L。15．(9分)(1)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g·cm－3的溶液。請計算：①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為________。③在1000g水中需加入________mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，則所溶解的NH3的體積為________。[答案](1)①20%②mol·L－1③(2)623.8L[解析](1)①ω＝eq\f(20g×14%＋30g×24%,50g)×100%＝20%；②c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×g·L－1×20%,g·mol－1)＝mol·L－1；③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則NaCl的質(zhì)量為水的eq\f(1,4)，需NaCl的物質(zhì)的量n＝eq\f(1000g×\f(1,4),g·mol－1)＝mol。(2)設(shè)溶解的氨氣的體積為V，則eq\f(\f(V,L·mol－1),\f(\f(V,L·mol－1)×17g·mol－1＋1000g,g·cm－3)×10－3)＝mol·