2021-2022學(xué)年廣東省梅州市公度中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省梅州市公度中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，選D2.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―參考答案：C3.25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1mol?L﹣1B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒判斷；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較??；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較?。窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的，根據(jù)物料守恒得c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR，溶液呈酸性，說明HR﹣的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不電離，則存在c（Na+）=3c（R2﹣），實(shí)際上R2﹣水解且HR﹣的電離程度大于水解程度，鈉離子不水解，所以存在c（Na+）＞3c（R2﹣），故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2R，R2﹣水解但程度較小，所以存在c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣），故D正確；故選D．4.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：CA錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2--O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；5.有下列各組混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+鹽酸;④NaHCO3+CaCO3，其分離方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數(shù)目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)目為2NA參考答案：A略7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的說法正確的是 () ①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤后檢驗(yàn)⑥使用托盤天平時(shí)，要先調(diào)零后稱量⑦做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A．除②以外

B．除④以外C．除⑤以外

D．全部正確參考答案：D略9.下列物品中，沒有同時(shí)使用金屬材料、無機(jī)非金屬材料和合成高分子材料的是

A.智能手機(jī)

B.“農(nóng)家樂”鐵鍋

C.共享單車

D.兒童智能手表參考答案：BA、智能手機(jī)使用了金屬材料、無機(jī)非金屬材料（如CPU）和合成高分子材料（如外殼），故A錯(cuò)誤；B、鐵鍋中使用金屬材料和合成高分子材料，故B正確；C、共享單車中使用了金屬材料、合成高分子材料(如輪胎)、無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、兒童智能手表類似智能手機(jī)，故D錯(cuò)誤。10.1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（

）A.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＞0B.以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。

11.25℃和l01kPa時(shí)，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的濕度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了l05mL，原混合烴中己烷的體積分?jǐn)?shù)為

A．15％

B．20％

C．25％

D．30％參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.

c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-參考答案：C13.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

（）

A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：答案：C14.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略15.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．次氯酸的電子式：參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量．稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說明理由

．（6）丙同學(xué)提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請你簡述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過G裝置干燥，通過B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序?yàn)椋篴→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量，故答案為：否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔龅铰然^溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)探究組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為

（填元素符號）（2）若D是金屬，C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）

；（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式

?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為

；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Na（2分）

（2）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（2分）3.6g（2分）

5mol·L—1（2分）略18.(14分）常溫下，A為無色無味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對分子質(zhì)量比D大化，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________(2)以D為燃?xì)猓珽、G的混合氣體為助燃?xì)?，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為______________(3)已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,lmolA由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為______________。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LG通入到100mL3mol/LF溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________(5)一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為9/4，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時(shí)各物質(zhì)濃度如下表所示：①起始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。篲_______(填“<"、“>”或“=”)。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)W的濃度C(W)=______。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）（2）CO＋CO32—－2e—＝2CO2（3分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol（3分，只寫對方程式得1分，反應(yīng)熱2分，反