2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說(shuō)明水中溶解了更多的CO2B．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說(shuō)明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；膠體的重要性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．正常雨水因溶有二氧化碳pH為5.6；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；C．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亞硫酸被氧化造成的，故A錯(cuò)誤；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可用于鑒別膠體，故B正確；C．鐵在濃硝酸中反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜發(fā)生鈍化，不能說(shuō)明銅比鐵更活潑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體、酸雨、鈍化、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行．2.．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

D．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物參考答案：C略3.實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．操作I一定是過(guò)濾，其目的是將固液分離B．可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁C．可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀D．可以提純含少量碘雜質(zhì)的氧化鈉參考答案：C

【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇。4.鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+C.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn參考答案：D【分析】根據(jù)圖示，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，鋅反應(yīng)后化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此放電時(shí)，鋅為負(fù)極，涂VS2不銹鋼為逐漸，結(jié)合原電池和電解池原理分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－==Zn2+，故B正確；C.充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極充當(dāng)陰極，因此鋅片與電源的負(fù)極相連，故C正確；D.充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極充當(dāng)陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。

5.戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH為7.5～8.5時(shí)，殺菌消毒的作用最強(qiáng)，可殺滅細(xì)菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強(qiáng)2～10倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A．戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑相同B．1mol戊二醛分子可被1molCu(OH)2完全氧化C．CH3CH===CHCH2COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體D．10g戊二醛完全燃燒需消耗6molO2參考答案：CD略6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（

）A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達(dá)到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項(xiàng)能達(dá)到目的。7.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過(guò)量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時(shí)，22．4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程正確的是（）

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C10.某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol下列敘述不正確的是（）A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)電子B．室溫下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/molD．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10個(gè)電子；B、室溫下，0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，是弱酸；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；D、依據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析可知，①中生成氫離子，酸性增強(qiáng)．解答：解：A、1mol的NH3和1mol的NH4+都有10個(gè)電子，即10×6.02×1023個(gè)電子，故A正確；B、0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解顯堿性，故B正確；C、①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol

②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol，依據(jù)蓋斯定律①+②得到NH4+（aq）+2O2（g）=NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol，故C正確；D、在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氫離子濃度增大，廢水的酸性增大，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的分析計(jì)算，微粒電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，鹽類(lèi)水解應(yīng)用，題目難度中等．11.下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O參考答案：答案：B、D

解析：選項(xiàng)A中水為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能改寫(xiě)；選項(xiàng)C中正確的離子方程式為：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－

12.（2005·上海卷）5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石

B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油

D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：C本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒(méi)有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5～C11的烴的汽油。13.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

①皂化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化②干餾、分餾、滲析、鹽析都是物理變化③甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰④有化學(xué)鍵斷裂的變化是化學(xué)變化⑤0.05mol熔融的KHSO4中含有陽(yáng)離子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）⑥金屬氧化物一定不是酸性氧化物⑦由不同種原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物⑧電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生⑨分子晶體的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔、沸點(diǎn)就越高A、①③④⑤⑨

B、①②④⑥⑧⑨

C、②④⑤⑥⑦⑨

D、②③⑤⑦⑧參考答案：答案：C15.已知霉酚酸酯（MMF）是進(jìn)行器官移植手術(shù)時(shí)抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1moMMF最多能與4molNaOH完全反應(yīng)C.MMF的分子式是C20H23O6ND.MMF在酸性條件下可以發(fā)生水解，有一種水解產(chǎn)物在核磁共振氫譜中有5個(gè)特征吸收峰參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：__＋__＋__―→__＋__(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)___色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，它的最高化合價(jià)為

。（2）B的化學(xué)式（分子式）為

，B的晶體類(lèi)型為

。

B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是

。（3）C的化學(xué)式（分子式）為

，D的化學(xué)式（分子式）為

。參考答案：18.咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基—Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類(lèi)型有

。（2）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫(xiě)出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是

、

。

參考答案：（16分）（1）加成反應(yīng)

取代反應(yīng)

（各2分，共4分）（2）（4分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)0分，配平錯(cuò)漏、漏H2O扣2分）（3）

（4分，合理即給分）（4）

（任寫(xiě)2種，各2分，共4分略19.17分）2011年7月18日，臺(tái)灣“衛(wèi)生署食品藥物管理局”在來(lái)自上?？煽诳蓸?lè)飲料公司的