高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Ba-137Ag-108一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠的是A.用精密pH試紙測(cè)出某硫酸溶液的pH為3.15B.用10mL量筒準(zhǔn)確量取5.12mL的液體C.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取了12.20gNaOH固體D.用25mL堿式滴定管量取18.20mL的碳酸鈉溶液2.下列反應(yīng)能在較高溫度下自發(fā)進(jìn)行的是C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.3Fe+2O2=Fe3O43.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A.SO2B.BaSO4C.C12D.C2H5OH4.下列微粒能促進(jìn)水的電離并使溶液呈堿性的是A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.OH-5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.工業(yè)合成氨時(shí)選擇5000C左右的溫度比室溫更有利C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行6.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A.品紅溶液B.淀粉-碘化鉀溶液C.氯水D.石蕊試液分別與H2反應(yīng)，在相同條件反應(yīng)限度最大的是A.H2+Cl2=2HClC.H2+I2=2HIB.H2+F2=2HFD.H2+Br2=2HBr8.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕9.已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)—)＞c(H+)B.c(OH—)＞c(A—)＞c(BC.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)c(HA)＞c(H+)D.c(OH—)＞c(HB)＞份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為是A.Q1＜Q3＜Q2B.Ql＜Q2＜Q3Q2＝Q3C.Q1＜Q2＝Q3D.Q1＝11.已知把金屬M(fèi)放入鹽N（NO3）2溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：M+N2+=M2++N，以下敘述正確的是A.M和N用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，一定構(gòu)成原電池，且N極上有H2產(chǎn)生B.由M、N和N（NO3）2溶液構(gòu)成的原電池中電流由M極經(jīng)導(dǎo)線流向N極C.由M、N和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，一定是M作負(fù)極、N作正極D.常溫下金屬M(fèi)和N都不與水反應(yīng)能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O述不正確的是3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極13．0.1mol.L-1下列溶液中陰離子數(shù)最多的是A.KClB.CH3COONaC.Na2CO3D.MgSO414．下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中，其比值是2：1的是B.cOH＝10×1013mol/L的溶C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K為B.25C.1/25D.0.02A.0.218．已知H2CO3H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-×10-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2?+2HClOB．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClOD．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO19.現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?△H＜0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；?△H＞0C.4NH3(g)+5O2(g)D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H＞020.關(guān)于甲酸的下列敘述中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A.pH值為2的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體后pH變大B.甲酸鈉溶液的pH>7C.10mL1mol/L甲酸恰好能與10mL1mol/LNaOH溶液中和D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱21.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol?L-1CH3COOH；②0.01mol?L-1HC1；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．將②和③等體積混合后pH<7C．將①②溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:②>①D．將①、④等體積混合則混合液一定呈堿性22.500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L?min)10min至20min時(shí)一定是升高了反應(yīng)溫度C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣25minK一定比原平衡常數(shù)K大23．已知NaHSO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．NaHSO3溶液：c(H2SO3)<c(SO32－)NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32－)B．兩溶液中均有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．NaHSO3溶液：c(Na＋)=c(HSO3－)＋c(SO32－)；NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等24.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2+3H2起始分別為10mol、30mol,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開(kāi)始反應(yīng),NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為A.20mol;75%D.40mol;80%B.20mol;50%C.15mol;25%二、填空題（4小題，共46分）25．（10分）請(qǐng)按要求填空（1）請(qǐng)用有關(guān)離子反應(yīng)方程式解釋下列事實(shí)：明礬可以?xún)羲?；小蘇打溶液pH約為8。（2）在6份0.01mol/L氨水中分別加入或通入少量下列各物質(zhì)：A.氨氣B.純水C.Na2CO3固體D.冰醋酸E.NaOH固體F.Fe2(SO4)3固體。請(qǐng)用A.B.C…填空。①使C(H+)、C(NH4+)均增大的是；②能使pH增大，使C(NH4+)減小的是；③能使NH3.H2O的電離度增大，C(OH-)減小的是。分）（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯。丙烷脫氫可得丙烯。=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ?mol-1CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)mol-1△H2＝32.4kJ?則①相同條件下，丙烷脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式。O2和極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。該電池的總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，正極反應(yīng)方程式為:O2+2CO2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極反應(yīng)方程式為時(shí)，CO32-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。，放電B裝置盛1L2mol/LCuSO4溶液，A裝置中盛1L2mol/LAgNO3KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回答：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②在B中觀察到的現(xiàn)象是③室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t裝置中共收集到0.56L(標(biāo)AgNO3溶液的pH為5，電解后溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t溶液的pH約為。27．（12分）反應(yīng)2A(g)+B(s)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其它條件不變僅升高溫度，重新達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K，(填“增大”“減小”“不變”)，理由是。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙胍欢康腁（BA的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比（填“變大”“變小”或“不變”）。(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1___，E2__(填“增大”“減小、”“不變”)；反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________，（填“有”或“無(wú)”），原因是_________。(4)恒溫、恒容時(shí)，下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。A.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.2VA（正）=VC（逆）持不變B.B物質(zhì)的濃度不再改變D.容器中氣體的密度保E.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化28．（13分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如下：兩曲線圖中V1_____V2（填“>”、“=”或“<”），由滴定曲線可知，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)，可選擇的指示劑為。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊試液D.甲基紅DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用________（填儀器名稱(chēng)）量取25.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔DIS是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果________（填“是”、“否”、“不能確定”）。向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見(jiàn)下圖）。②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是____________。④該樣品中醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。三、計(jì)算題（1小題共6分）29．向100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH＝12。試求仍為100mL）參考答案本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Ba-137Ag-108一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789101112選項(xiàng)DBACBDBCAADC題號(hào)131415161718192021222324選項(xiàng)CACBADBCDCAA二、填空題（4小題，共46分）25．(10分)Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-DFCEBC3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=124.2kJ.mol-1C3H8+10CO32—20e-=13CO2+