高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

《氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共24分）1．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，下列說(shuō)法正確的是(D)A．溴離子具有氧化性B．氯氣具有還原性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)2．下列敘述正確的是(A)A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)3．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(B)A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－4．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)為(B)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋75．用mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(D)A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋46．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=====,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是(D)A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D．反應(yīng)②中金屬鎂具有還原性7．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋eq\x()反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是(D)A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8\x()處對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為H2OC．Cl2是還原產(chǎn)物D．若1molKMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol8．用48mLmol/L的FeSO4溶液，恰好還原×10－3mol[RO(OH)2]＋，則R元素的最終價(jià)態(tài)為(B)A．＋2價(jià)B．＋3價(jià)C．＋4價(jià)D．＋5價(jià)二、雙項(xiàng)選擇題（每題可能有多個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共16分）9．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B=B2＋＋A；②A2＋＋C=C2＋＋A；③B2＋＋C=C2＋＋B；④C2＋＋D=D2＋＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(AD)A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>C>B>A10．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是(AC)A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(A)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?B)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ三、非選擇題（除標(biāo)注外，每空2分，共60分）13．根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2回答下列問(wèn)題。(1)氧化劑：____Cl2____，還原劑：____NH3____。(2)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比___3:1___。(3)當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)____34____克。14．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_Fe3＋、Mg2＋、H＋_，只有還原性的是_S2－、I－_，既有氧化性又有還原性的是_____Fe2＋、S______。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___②_____。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是___KMnO4_____。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的____FeCl3___作氧化劑。15．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是___Fe3＋、H＋__；②只有還原性的是__Fe___；③既有氧化性又有還原性的是_Fe2＋__。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是__②____；在反應(yīng)①中氧化劑是___HNO3_____，還原性最強(qiáng)的是_NO__，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子____1____mol。16．現(xiàn)有①KMnO4；②H2；③O2；④Cl2；⑤CO；⑥Al六種物質(zhì)。從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲中，常用的還原劑放入乙中，則：(1)甲中有____①③④____；乙中有___②⑤⑥_____。(填序號(hào))(2)由Feeq\o(→,\s\up7(Ⅰ))Fe3O4，F(xiàn)e2O3eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)Ⅰ反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從___甲___(填“甲”或“乙”，下同)，欲實(shí)現(xiàn)Ⅱ反應(yīng)過(guò)程應(yīng)從____乙____中找物質(zhì)。(3)請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4分）________＋________=________＋________17．(探究題)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有____②③____(填序號(hào))。(2)請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：___3CO_____＋_