2021-2022學(xué)年安徽省六安市霍邱縣馬店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省六安市霍邱縣馬店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯誤。2.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．C+H2OCO+H2C．Na2O+H2O═2NaOH D．2F2+2H2O═4HF+O2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，說明該反應(yīng)中水中各元素化合價不變，據(jù)此分析解答．解答：解A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價發(fā)生變化，水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故A正確；B．C+H2OCO+H2，該反應(yīng)水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水是氧化劑，故B錯誤；C．Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.2F2+2H2O=4HF+O2，該反應(yīng)水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，所以水作還原劑，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的判斷，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來分析解答，難度不大3.某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學(xué)式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學(xué)式為SO2，故D正確；故選C。

4.下列性質(zhì)中不是所有金屬共有的是A.易導(dǎo)熱

B.有金屬光澤

C.不透明

D.易與氧氣反應(yīng)參考答案：D5.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定

②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體

④砹化銀難溶于水

⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑A.只有①②

B.只有①②⑤

C.只有③⑤

D.只有②⑤參考答案：A①砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；⑤氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱。6.如圖，以下圖說法正確的是（

）A．該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C．該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D．該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒參考答案：D解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不變，該圖不能證明反應(yīng)的能量變化與生成物的狀態(tài)的關(guān)系，故B錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)放熱，遵循能量守恒，故D正確．故選D．7.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（

）A.用大量SO2漂白饅頭B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn)C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進(jìn)行殺菌消毒參考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒氣體；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕點(diǎn)；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；D.消毒液的有效成分為NaClO，NaClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒?！驹斀狻緼.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，A錯誤；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，B正確；C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D.消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進(jìn)行殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是A。8.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+參考答案：B分析：A．醋酸為弱酸，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；B．氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；D．離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。9.能用H＋+OH－==H2O表示的離子反應(yīng)為

A．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液B．氫氧化銅和硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液

D．醋酸和氫氧化鈉溶液參考答案：C略10.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－

B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－

D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CO32－參考答案：C【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。12.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據(jù)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應(yīng)前后氣體Y質(zhì)量改變，反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

13.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為1:1

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略14.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

（）A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：D試題分析：A。NO2共價化合物，原子序數(shù)相差1，A錯誤；B、如果原子序數(shù)相差為8，則為同周期元素，因此不能形成離子化合物，B錯誤；C、離子化合物XY2，X與Y的原子序數(shù)相差5則為MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C錯誤；D、X與Y的原子序數(shù)相差6且為共價化合物則為SiO2，可以溶于強(qiáng)堿，D正確。答案選D。15.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面參考答案：(1)膠頭滴管

abdcfe

(2)500

20.0

(3)D解析：（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是

．參考答案：2：1【分析】混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol，根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計算．【解答】解：n（CO2）+n（CO）==0.3mol，n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，解之得：n（CO2）=0.1mol，n（CO）=0.2mol，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計算公式的運(yùn)用．

18.I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：

X

YZ

（1）Y元素在元素周期表中的位置是________________。（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：___________。（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示）_____________________。（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：溫度/℃5007008501000平衡常數(shù)2.51.71.00.6（5）該反應(yīng)ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)＝__________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)酸性：HClO4＞H2SO4，或穩(wěn)定性：HCl＞H2S等合理答案

(3)＜

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(4)N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

(5)＜

(6)x＜3.0

4.8mol試題分析：（1）根據(jù)三種元素在周期表中的位置判斷，Y是第三周期元素，所以Y的最外層電子數(shù)是6，所以Y為S元素，S位于元素周期表的第三周期第VIA族；則X是N元素，Z是Cl元素。（2）S與Cl的非金屬性的強(qiáng)弱判斷，可依據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱來判斷，酸性：HClO4＞H2SO4，或穩(wěn)定性：HCl＞H2S或氯氣能與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)等；（3）N元素的氫化物是氨氣，最高價氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子水解使溶液為酸性，pH<7；離子方程式是NH4++H2ONH­3­·H2-O+H+；（4）含有18個電子的N的氫化物為N2H4，與該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體氮?dú)?，根?jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O；（5）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以正向為放熱反應(yīng)，ΔH<0；（6）850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若反應(yīng)正向進(jìn)行，則濃度商小于1時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)均是1，所以濃度商即為物質(zhì)的量商，則(1.0×x)/（1.0×3.0)<1，解得x<3.0；若x=5.0，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，設(shè)平衡時二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量均減少xmol，則/=1，解得x=2/9mol=0.2mol，所以氫氣的物質(zhì)的量是5mol-0.2mol=4.8mol。19.（1）有以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．KClO32KCl+3O