2021-2022學(xué)年安徽省亳州市王集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省亳州市王集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)

D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案：C略2.右圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說法正確的是A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．原子半徑：M＞Z＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略3.對于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（

）A．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量B．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變C．達(dá)到平衡時NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等D．達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變；B．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強不變；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變．解答：解：A．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強不變，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；故選C．點評：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點即可解答，易錯選項是C，注意反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯點．4.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A5.下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+

B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-

D．c(H+)=1×10-10mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略6.一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是()

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9參考答案：D略7.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中Al(OH)3酸性最強B.向沉淀X中加入氫氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2參考答案：C略8.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NAB．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略10.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項正確的是

（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識點】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1

C2參考答案：D

解析：反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，故C錯誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯誤；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過程中依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。11.K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A.z=2B.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C.K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D.上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：AA、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。12.短周期A、B、C、D、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、E最外層電子數(shù)之和為11，A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得D的單質(zhì)，E單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的C和D單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，后者生成的氫氣多B．C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性相比，后者更強C．不用電解氯化物的方法制備單質(zhì)D是由于其氯化物的熔點高D．簡單離子半徑：B<C參考答案：AA原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此A為C，C是同周期中原子半徑最大的元素，13.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標(biāo)準(zhǔn)的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關(guān)于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導(dǎo)電性強弱關(guān)系為b>a>c參考答案：C略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A.食品包裝袋中充入氮氣可防止食物氧化變質(zhì)B.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”，“窯變”屬于物理變化C.酸性重鉻酸鉀溶液可用于測試司機是否飲酒D.從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來水消毒劑參考答案：B【詳解】A、由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可將氮氣充入食品包裝袋中防止食品變質(zhì)，選項A正確；B、“窯變”是因為高溫下某些金屬元素的價態(tài)發(fā)生變化從而導(dǎo)致顏色變化，“窯變”屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C、酸性重鉻酸鉀溶液可氧化乙醇，溶液顏色變綠色，故酸性重鉻酸鉀溶液可用于測試司機是否飲酒，選項C正確；D、從健康角度考慮臭氧比氯氣更適合作為自來水消毒劑，不產(chǎn)生氯殘留，選項D正確。答案選B。

15.下列離子方程式正確的是（）A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實驗前均已檢查裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

圖17請回答：

（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_________________.

（2）為使實驗測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實驗，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。

①氣體M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加熱后再通一會氣體M的原因是_________________________________________。

（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

（4）該小組同學(xué)設(shè)計實驗（如圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

圖18

①生成氣體B的化學(xué)方程式是___________________________________________。

②將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向濾液加入雙氧水，得黃色溶液。

寫出當(dāng)加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g.

參考答案：

（1）甲、丁

生成CO2氣體殘留在裝置中（2）①c

②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無尾氣處理裝置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體：①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是

。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在

范圍。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是

。③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）

。（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是

。（3）圖18是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是

（填字母）。a.A點時的溶液為不飽和溶液b.B點時兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2·3H2Od.若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是

；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）①提高原料的利用率，減少污染物的排放②3.2~4.7

加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮③由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解（2）Cu2+＋2e-＝Cu（3）b

d（4）N2O4NO+＋NO

Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO↑18.某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為_____________。參考答案：解：設(shè)M金屬的物質(zhì)的量為xmol

（1′）

2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑

（1′）

2

2

1