2021-2022學(xué)年四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省樂山市新場鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒中屬于同位素的是（

）

A.D和H

B.Ar和Ca

C.O2和O3

D.Cl和Cl參考答案：D略2.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B3.熔化氫氧化鈉時，應(yīng)選用的坩堝是A.鐵坩堝

B.石英坩堝

C.剛玉坩堝

D.陶瓷坩堝參考答案：A【詳解】A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C．氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D．陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A。【點睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。4.在一定條件下，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)是：

A、CH3COOCH3

B、蔗糖

C、葡萄糖

D、麥芽糖參考答案：D5.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。6.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()A．1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B．1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．可與小蘇打溶液反應(yīng)冒出氣泡參考答案：D試題分析：A．每個分子中含有5個羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故A正確；B．每個分子中含有5個羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．不含羧基，為非電解質(zhì)，與小蘇打不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。【名師點晴】決定有機物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團，有機化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團代表的這類物質(zhì)的共性，將羥基、羧基等官能團的性質(zhì)與分析葡萄糖的性質(zhì)聯(lián)系起來，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，設(shè)計試題背景新穎，對提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。7.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略8.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3．當X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正確的組合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來解答．【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為a+2，故①正確；②若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為a+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為a﹣8，故③錯誤；④若Y為Cl，X為B，則X的原子序數(shù)為a+8，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為a﹣6，故⑤正確；故選D．9.下列說法正確的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化參考答案：B【詳解】A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，故D說法錯誤；答案選B。

10.下列儀器中，能直接加熱的是A.燒杯

B.燒瓶

C.試管

D.容量瓶參考答案：C試題分析：試管能直接加熱，燒杯和燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，容量瓶不能加熱，故選C。點評：本題考查的是化學(xué)實驗的基本常識，即化學(xué)儀器的使用，考查學(xué)生對各個化學(xué)儀器使用的熟悉程度。11.下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A.2F2+2H2O＝O2+4HF

B.2H2O2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O＝2NaOH

D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。12.據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還使用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（

）Ａ．1種

BＢ．2種

Ｃ．3種

Ｄ．4種參考答案：D略13.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略14.

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：BC略15.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點睛：極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落腳點?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻?yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)或把混合物假設(shè)成純凈物或把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列問題：（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________該反應(yīng)速率。②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。參考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），對比所用時間得出a的值；同理分析實驗1和實驗3，得出b的值；②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。②Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱?！驹斀狻?1)由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來實現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應(yīng)時間減半，所以反應(yīng)速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應(yīng)物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應(yīng)速率增大一倍，故反應(yīng)時間減半，所以變藍時間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應(yīng)速率。本小題答案為：加快。②Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(６分）中學(xué)常見的單質(zhì)A、B、C（其中A為金屬單質(zhì)）和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：；乙：；丁：。（2）①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②乙與過量的CO2反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（６分）（各1分）（1）A：Al

B：O2

乙：NaAlO2

丁：Al(OH)3

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－略18.(8分)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口