2021-2022學(xué)年北京清華志清中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年北京清華志清中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.空氣中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧參考答案：A略2.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是A．H2、N2、Cl2

B．CH4、NH3、H2OC．HCl、NO、Br2

D．CO2、CS2、CCl4參考答案：D3.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖參考答案：C略5.下列敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籅、氣體分子大小對(duì)氣體體積無影響；C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1﹣100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對(duì)氣體體積無影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態(tài)和氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)是化合價(jià)的升降，故C正確；D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故D正確．故選B．6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成C．電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

參考答案：CD略8.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D9.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OB.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.用NaHCO3中和過多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：B【詳解】A.沒有配平，向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑，B正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性生成硫酸鈉、硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，用NaHCO3中和過多的胃酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列說法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價(jià)鍵D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水參考答案：C試題分析：A．O2和O3互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；B．水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中分子之間存在分子間作用力，稀有氣體為單原子分子，所以分子中不含共價(jià)鍵，故C正確；D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，所得溶液的體積不是1L，則得不到1mol·L－1的氨水，故D錯(cuò)誤，答案為C。11.向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為：A．3︰14

B．1︰7

C．2︰7

D．3︰2參考答案：A12.Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A．75%的酒精溶液

B．硝酸鈉

C．Fe(OH)3膠體

D．豆?jié){參考答案：B【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類?；旌衔锸莾煞N或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、純醋酸（液態(tài)）都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。13.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（

）A.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA.對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。14.為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C 15.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。籆．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應(yīng)為K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)，則金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握比較的角度以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：FCDE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）依據(jù)題意完成以下各題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（2）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是____

___。（3）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式

。（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)開_>__>__（填離子符號(hào)）。(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：_____（用離子方程式說明）。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式_____________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：_____________________；負(fù)極_______________________。參考答案：(1)S2-

O2-

Na+

(2)H2SO4

H2CO3

H2SiO3

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)弱

Cl2+S2-=S+2Cl-

(5)

2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

1(6)2O2+4H2O+8e-=8OH-

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O解析：子置換出來，說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)①和③形成的18電子的化合物甲是N2H4，電子式為；實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，?/p>