福建省漳州市龍海第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

福建省漳州市龍海第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

（

）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3參考答案：D略2.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，則該溶液可能為NaOH溶液C．相同溫度下，1mol·L-1醋酸溶液與0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：D略3.下列描述中，符合化學(xué)科學(xué)的是A、“曾青得鐵則化為銅”中的“曾青”是指銅的化合物B、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”的說法都與物質(zhì)的化學(xué)變化無關(guān)D、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂參考答案：A略4.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略5.下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（

）A．水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小

B．氨分子與水分子生成一水合氨C．水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解

D．水的沸點(diǎn)比同主族元素氫化物的高參考答案：C略6.下列關(guān)于各有機(jī)物的說法不正確的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：CA、乙烯分子中含有C=C雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B、乙醇分子中含有—OH，易與水分子之間形成氫鍵，故易溶于水，則B正確；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、苯與水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D正確。本題正確答案為C。7.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為該烴與Br2加成時(shí)（物質(zhì)的量之比為1︰1），所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略8.乙炔分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略9.下列說法正確的是A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大參考答案：B10.右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞DB．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞AC．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化D．ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略11.某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是

A．CH≡CH

B．CH2=CH2

C．CH≡CCH3

D．參考答案：C略12.短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對電子，則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是()A．H3YO4

B．H4YO4

C．HYO2

D．H2YO4參考答案：A略13.某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見右下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略14.把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

（

）A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2參考答案：D略15.石油是一種不可再生能源，下列有關(guān)石油的說法中不正確的是A．石油被稱為“工業(yè)的血液”B．衡量一個(gè)國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量C．石油的主要成分與植物油相同D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時(shí)，會(huì)對海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

．（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 ．（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（多選扣分）

：A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．參考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE．解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=20mL，實(shí)驗(yàn)3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（5）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，導(dǎo)致溶液濃度偏小，滴定時(shí)體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實(shí)驗(yàn)無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯(cuò)誤；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．故答案為：ADE．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化學(xué)式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：1

A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡

②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物2

A苯甲酸

④催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑤消去反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)加聚反應(yīng)可制得一種塑料制品試回答：（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是

（多選扣分）a苯環(huán)上直接連有羥基

b肯定有醇羥基

c苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基d肯定是芳香烴（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式

______________,A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）一氯代烴B與NaOH水溶液反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（4）A的同分異構(gòu)體C的結(jié)構(gòu)符合以下條件①與FeCl3溶液反應(yīng)溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種寫出C的所有可能結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________。參考答案：（1）bc（2）

（3）(4)18.高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4．03．73．5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）＝________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__

__。A．減少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑參考答案：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__C（CO2）/C（CO）___

___，ΔH_____＜

___0；（2）v（CO2）＝__0．006mol/（L．min）

___、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝__60%__

____；（3）可采取的措施是

C

___略19.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

完成下列問題：(1)、按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是（可重復(fù)使用）_

____________

___；(2)、C裝置中濃硫酸的作用是

；(3)、D裝置中MnO