第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應D．Al2O3能跟強的酸、堿溶液反應2．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應為D．反應不能發(fā)生3．珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O34．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉5．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g6．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法不正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Cu2+、H+ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．參與反應的n(H2SO4)=0.04mol D．V＜8967．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在B．鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵元素的化合價均為+3價C．鐵在氯氣中燃燒如果鐵過量會生成FeCl2D．工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵8．高鐵酸鉀()具有強氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進行制備。下列說法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于9．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥10．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌11．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為A．3:1 B．1:1 C．2:1 D．1:212．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO13．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是A．離子交換法適宜軟化硬水(指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水)B．蘇打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人體內(nèi)的酸堿度C．我國山水畫所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維互為同位素D．我國出土的青銅器是由鐵和銅的合金制成的器具14．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性15．下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3 B．Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3二、填空題16．在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到固體。需加入溶液的體積約為_______。17．硫黃制硫酸時發(fā)生的反應有S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。(1)由硫黃制取硫酸的關系式是_______。(2)假設64g硫黃完全反應，可制取硫酸的質(zhì)量是_______。18．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價形式存在，另一份固體與足量H2反應質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。19．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應，書寫二者反應的化學方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___。(5)設計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。20．(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為___________，寫出該現(xiàn)象的離子反應方程式___________。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為___________，寫出反應的化學方程式___________；②易拉罐恢復原樣原因是___________，寫出反應的化學方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是___________，B是___________，C是___________。21．對化學反應的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認識離不開化學實驗。回答下列問題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的實質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測定電導率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關實驗現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預測：從物質(zhì)類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應；從元素化合價變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實驗探究：FeSO4溶液序號操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。22．長期存放的中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是_______；取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀，加熱，沉淀轉變成黑色，黑色沉淀是_______(寫化學式)。23．NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)NaNO2中N的化合價為___。(2)為了獲取反應后溶液中的I2，可采用_______方法(3)將上述化學方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目：______(4)根據(jù)上述離子反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙上含KI和淀粉)②淀粉③白酒

④食醋，你認為應選用的物質(zhì)有_________(填序號)。(5)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為___NA，(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為____，發(fā)生反應的NaNO2的質(zhì)量為____g．答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．鋁制品在生活中被廣泛應用，是由于Al比較活潑，與空氣中的氧氣反應產(chǎn)生的Al2O3薄膜非常致密，對內(nèi)層金屬起保護作用，而不是因為鋁是不活潑金屬，A錯誤；B．Al2O3是金屬氧化物，但氧化鋁既能與強酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應產(chǎn)生鹽和水，因此它是兩性氧化物，而不是堿性氧化物，B錯誤；C．Al2O3只能跟強酸、強堿溶液反應，而不能與弱堿反應，C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，能跟強的酸、堿溶液反應，D正確；故合理選項是D。2．D【分析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和?！驹斀狻緼．段反應為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應不能發(fā)生，D正確；答案選D。3．C【詳解】A.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數(shù)珊瑚蟲分泌出的石灰質(zhì)長期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯誤；故答案：C。4．D【詳解】A.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應，生成沉淀，A項錯誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應生成沉淀，B項錯誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應，又引入新的雜質(zhì)，C項錯誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項正確；答案選D。5．B【詳解】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B?！军c睛】氮元素守恒在本題中應用比較簡便，元素守恒的應用也很關鍵。6．A【分析】樣品加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3、CuO首先與硫酸反應，生成的Fe3+、Cu2+都被Fe還原為Fe2+和Cu，最后Fe與稀硫酸反應。【詳解】A．由分析可知，由于Fe與氧化性最弱的H+發(fā)生反應生成氫氣，所以溶液中的Cu2+全部被Fe還原，濾液A中不存在Cu2+，A不正確；B．樣品中Fe元素全部轉化為Fe2O3，其質(zhì)量為3.2g，則Fe元素的質(zhì)量為=2.24g，B正確；C．加入硫酸后，鐵元素全部轉化為FeSO4，則參與反應的n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.04mol，C正確；D．n(FeSO4)=0.04mol，若全部來自Fe與硫酸的反應，則生成H2最多為0.04mol，標況下體積為V＜896mL，D正確；故選A。7．D【詳解】A．自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，選項A錯誤；B．鐵在純氧中燃燒產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵的化合價有＋2價和＋3價兩種價態(tài)，選項B錯誤；C．鐵與氯氣反應無論氯氣過量與否都會生成氯化鐵，選項C錯誤；D．金屬活動順序表中鐵到銅是用還原法治煉，工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵，選項D正確；答案選D。8．A【分析】由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過量空氣，將氯化亞鐵轉化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，過濾得到高鐵酸鉀晶體?！驹斀狻緼．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過程為過量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉化為氯化鐵，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應中，氯化鐵是反應的還原劑，次氯酸鈉是反應的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．由分析可知，轉化中發(fā)生的反應為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯誤；故選A。9．B【分析】由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。【詳解】A．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。10．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。11．A【詳解】Al和稀鹽酸、NaOH溶液反應方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al與足量稀鹽酸、NaOH溶液反應時生成相同條件下的同體積氫氣，說明生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設都是生成3mol氫氣，消耗稀鹽酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案為A。12．D【詳解】A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬的活潑性，故A錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，電解氯化鋁得不到鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故B錯誤；C．生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于其組分金屬，則生鐵的硬度比純鐵高，故C錯誤；D．鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，高爐煉鐵的主要原理為，該反應中CO為還原劑，故D正確；故答案選D。13．A【詳解】A．離子交換法是應用離子交換劑(最常見的是離子交換樹脂)分離含電解質(zhì)的液體混合物的過程，水中鈣鎂離子可利用該方法出去，降低水的硬度，A正確；B．蘇打水的主要成分為碳酸氫鈉，呈弱堿性，能中和胃酸，不呈現(xiàn)弱酸性，B錯誤；C．同位素是指具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，山水畫中所用的炭黑與衛(wèi)星所用的碳纖維均為同一中碳原子組成，不是同位素，C錯誤；D．青銅器是由青銅合金，即紅銅與錫的合金制成的器具，不是鐵與銅的合金，D錯誤；故答案為；A。14．B【詳解】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。15．C【詳解】A．HCl和NaAlO2互相滴加可檢驗，但不能檢驗NaCl和KNO3，應再加入其它物質(zhì)檢驗，故A不符合題意；B．Ba(OH)2與Na2SO4、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故B不符合題意；C．FeCl3為黃色，F(xiàn)eCl3與NaOH反應生成紅褐色沉淀，可鑒別出NaOH，NaOH與AlCl3反應生成白色沉淀，以此可區(qū)別幾種物質(zhì)，故C符合題意；D．AgNO3分別與NaCl、Na2SO4、Na2CO3反應均生成白色沉淀，不能區(qū)別NaCl、Na2SO4、Na2CO3，故D不符合題意；答案為C。16．【詳解】硫酸錳和碳酸氫銨反應的方程式為：，反應不生成，否則溶液中存在大量，不能穩(wěn)定存在，所以，加入的量相對較多，根據(jù)反應方程式，與的物質(zhì)的量之比為1∶2，二者的物質(zhì)的濃度相同，則需要加入溶液的體積約為：200ml；答案為：200ml。17．(1)S～H2SO4(2)196g【解析】（1）由S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，可知S～SO2～SO3～H2SO4，可得S～H2SO4；（2）64g硫黃物質(zhì)的量為==2mol，由小問1可知S～H2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的質(zhì)量為m=nM=2mol×98g/mol=196g；18．mol·L-1【詳解】根據(jù)反應3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；19．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【分析】(1)金屬鈉能與水反應產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強于碳酸，故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。20．

有白色沉淀生成

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

BaCl2

K2CO3

Na2SO4【詳解】(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，觀察到有白色沉淀生成；在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，沉淀又溶解，觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)①鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳被吸收，使得罐內(nèi)氣體的壓強減小，外界大氣將易拉罐壓癟；反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②金屬鋁能夠氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁制的易拉罐與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣，導致罐內(nèi)氣體壓強又增大，易拉罐又鼓起來；反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4，將它們分別與H2SO4作用，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以A為BaCl2；碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，所以B為K2CO3；硫酸與硫酸鈉不反應，C中無明顯現(xiàn)象，所以C為Na2SO4.。21．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生