高中化學人教版第一章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)元素周期表 優(yōu)秀作品

第一章物質(zhì)結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第一課時教學過程【復習導入】展示一張元素周期表[閱讀教材]第4頁了解元素周期表發(fā)展史[思考與交流]（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為0族元素？[歸納與整理]一、元素周期表（一）元素周期表的結構1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期。[課堂練習1]請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112號[思考與交流]如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？[歸納與整理]2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素【小結知識】周期的結構：三短、四長、七橫行；族的結構：七主、七副、零八族。[課堂練習2]請描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。[課堂練習3]某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【板書設計】一、元素周期表（一）元素周期表的結構1、周期：①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系：②周期的分類2、族：①族的分類②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關系：③族的別稱作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號1——12題答題處：題號123456789101112答案1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說 B.提出分子學說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.提出電離學說2．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （） A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素3．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 （） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25*5．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為n,則m和n的相互關系為 （） A．m–13=n B．n+5=m C．m+8=n D．n–11=m6.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是 7.下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素8.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為、N、Si 、P、O、O、S 、Si、S*10.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關系錯誤的是=m+1 =m+11=m+25 =m+1011、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結構的元素分布在A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：*14、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：①A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________,②A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)③B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示)*15、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應的化學方程式：_____________；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應的化學方程式：_________________。題號123456789101112答案CDCDABDDCACCDCAC元素周期表(第1課時)【課時作業(yè)】參考答案13、14、3、19、H、BeAlCSLi14①1；②m+n；③15、x-nx+mx-mx+n16(1）He(2）2F2+2H2O====4HF+O2(3）2Na+S====Na2S第二課時【教學過程】【復習導入】我們把ⅠA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們畫出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。[思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。[實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。鈉鉀與氧氣的反應與水的反應[歸納與整理]二、元素的性質(zhì)與原子結構（一）堿金屬的化學性質(zhì)1、與非金屬的反應Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反應K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與H２。[小結]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:[思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結構有關系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）課堂練習1:堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸[閱讀教材]第7、8頁典型的非金屬-----鹵素看看他們的性質(zhì)有原子結構間是否存在聯(lián)系？[歸納與整理]（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見課本第8頁）[思考與交流]請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。[歸納與整理]顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中的溶解性：［設問］大家能否根據(jù)鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?[歸納與小結]（四）鹵素的化學性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）鹵素和H2的反應可用通式H2＋X2====來表示，反應時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應條件越來越，反應程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應：Cl2＋NaBr=====Cl2＋Br-=====Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====［小結］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。[歸納與總結]同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課堂練習2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習3：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【板書設計】二、元素的性質(zhì)與原子結構（一）堿金屬的化學性質(zhì)（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見課本第7頁）（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（四）鹵素的化學性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應（見課本第8頁）2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號1——12題答題處：題號12345678910111213答案1、關于氯的說法正確的是()A.液氯和氯水是同一種物質(zhì) B.氯氣是由兩個氯原子組成的C.氯水久置后將變成稀鹽酸 和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據(jù)此可制得鹽酸2、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO3、下列各種敘述中，正確的是() ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl-具有酸性;⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.②③④⑥ D.②③⑦4、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()A.氯水 B.氯酸鉀 C.氯化鈉 D.四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()、Cl-、I- 、Br-、Cl-、I-、Cl- 、I-、Br-6、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在， 已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價 B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水8、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na210、下列關于鹵素的敘述正確的是（）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D、單質(zhì)與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示11、關于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加12、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅燒，冷卻后稱量，質(zhì)量減少4.65g，則原混合物中KOH和KHCO3的質(zhì)量關系是（）A．KOH＞KHCO3B．KOH＜KHCO3C．KOH=KHCO3D．任意比混合13、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子*14、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應的化學方程式：______。15、把少量過氧化鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關的方程式：；。在最后的混和物中藍色能否褪去。*16、氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。(寫化學式)17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素【課時作業(yè)】參考答案元素周期表(第2課時)題號12345678910111213答案CBCACCBCBDACABACBB14、2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑15、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4；不能16、OF217、元素組例外元素其他元素所屬類型編號N(3)Sn(4)Fe(1)第三課時【教學過程】【復習導入】請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結構間存在什么關系？（結合1--18號元素原子結構）1、原子序數(shù)===2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構成的。原子核由和構成。[歸納與整理]一、原子結構原子核 質(zhì)子原子核中子1、原子中子 核外電子構成原子的粒子及其性質(zhì)構成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg×10－31×10－27×10－27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1．008[思考與交流]從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關系。質(zhì)量數(shù)（A）=+在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉印Ｔ谠胤柕淖笙陆潜沓銎滟|(zhì)子數(shù)，左上角標出質(zhì)量數(shù)X。[課堂練習]1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2、填表：粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH3、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是()A.(m-n)×W/m B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m D.(m-n+1)×W/m科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）[提問]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？[歸納與整理]二、核素：同位素：同位素的特點：[課堂練習]4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14C(1)下面有關14CA.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與CC.14C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同D.14C與(2)自然界中存在很多像14CA.原子不可以再分B.原子的核式結構C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構成【板書設計】一、原子結構二、核素：同位素：同位素的特點：作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號1——16題答題處：題號12345678910111213141516答案1、元素的種類和原子的種類A.前者大 B.后者大C.相同 D.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是和Cl 和Ca和O3 和D2O3、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是A.ⅡA和ⅦA B.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥA D.ⅣA和ⅥA4、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子5、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關系是A.大于 B.小于C.等于 D.無法確定6、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數(shù)之比為∶1 ∶3∶1 ∶47、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃紹.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣8、在11g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 9、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A.第三周期 B.第二周期C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族10、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族11、下列說法正確的是①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素②氫元素是指H③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子④H和H的化學性質(zhì)幾乎完全相同A.②③