湖南省益陽市樊家廟鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

湖南省益陽市樊家廟鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第ⅠA族元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（

）A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。2.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應C.Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強參考答案：BX、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。則Y的最外層電子數(shù)為16-7-6=3，Y為鋁元素。故A.同周期元素原子從左到右逐漸減小，同主族元素原子從上而下逐漸增大，故原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，選項A錯誤；B.Y的氧化物Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，選項B正確；C.Z的氧化物對應的水化物H2SO4為強酸，H2SO3為弱酸，選項C錯誤；D.Z的氣態(tài)氫化物H2S的穩(wěn)定性比W的氣態(tài)氫化物HCl弱，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，則X為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。則Y的最外層電子數(shù)為16-7-6=3，Y為鋁元素，據(jù)此解答。3.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。有關說法符合題意的①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)變性②“啞泉”之毒是由于水中的SO42-使人體中的蛋白質(zhì)變性③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2A.①④

B.②④

C.③

D.均不正確參考答案：A4.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略5.下列說法中正確的是（

）

A．從海水中提取多種化學物質(zhì)都發(fā)生了化學變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多參考答案：B試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補，不缺適可而止，故錯誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應用氫氧化鋁治療，故錯誤。6.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能與9mol氫氣反應C．X與足量的濃溴水反應，最多消耗4molBr2D．X能與糠醛()發(fā)生縮聚反應參考答案：D略7.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638B．該反應的△H>0C．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)參考答案：C8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是導體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價鍵參考答案：C知識點:元素周期律、分子結(jié)構解析：X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子，X為+4價，Z為-2價，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g?L-1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,W的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯誤；

B．W2Z2為過氧化鈉，為離子化合物，故B錯誤．

C．X為C，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、C60等，只有石墨導電，故C正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價鍵，故D錯誤．故答案選C思路點撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構、根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關鍵，9.已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略11.對4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說法錯誤的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．氧氣是氧化產(chǎn)物C．做氧化劑的過氧化鈉和做還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1D．過氧化鈉只做氧化劑

參考答案：D略12.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．K2SO4參考答案：A試題分析：物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故A正確；B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C錯誤；D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D錯誤；故選A．13.下列離子方程式正確的是A．用鉑作電極電解MgCl2溶液：

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：BC略14.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B15.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，F(xiàn)e3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應，都不與飽和氯水反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)。①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_____________________________________；(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為________、________和過濾；(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3＋雜質(zhì)。檢驗Fe3＋常用的試劑是________，可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。參考答案：(1)②④⑤(2)防止Fe2＋在溫度較高的情況下水解(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z＋、X＋半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：________________________________________________________________________。(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為________、________。(3)C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為

__________________________。參考答案：(1)第三周期第ⅦA族

2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－(2)NaOHNaClO

(3)Na＋[··············]2－Na＋略18.（15分）在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出H的電子式：

（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質(zhì)，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是

。①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體檢驗的先后順序是

（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是

，反應的離子方程式是

。②已知：A(s)+O2(g)=AO2(g)

△H＝－393.5kJ·mol-12A(s)+O2(g)=2AO(g)

△H＝－221.0kJ·mol-1則AO的燃燒熱的熱化學方程式___________________________________.③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是

。參考答案：（15分）（1）NaOH（電子式）（1分）（2）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）①H2O、SO2、CO2（1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）②CO（g）+1/2O2（g）=CO2(g)

△H=-283.0kJ·mol-1

（2分）△

③5.6×10-5mol/L（2分）（3）2OH－＋NH＋HSO＝NH3↑＋2H2O＋SO

（2分）（4）4H＋＋AlO＝Al3＋＋2H2O（2分）略19.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)________．(2)Z為一種或兩種氣體：①若某濃酸為濃硫酸，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_________________________________________________________________②若某濃酸為濃硝酸，Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________________________________________________________________________．(3)若向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_______________________________________________________