第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元測試一、單選題1．下列反應(yīng)能用離子方程式S2-＋2H+→H2S↑表示的是A．硫氫化鈉溶液與醋酸混合 B．硫化鈉溶液與稀鹽酸混合C．硫化鈉溶液與稀硝酸混合 D．硫化亞鐵溶解在稀硫酸中2．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHB．向“84”消毒液中通入少量SO2增強其氧化性：2ClO-+SO2+2H2O=HClO+HSOC．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至剛好呈中性：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4+H2O3．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOC．NH4Cl受熱能分解生成NH3，可以用加熱NH4Cl的方法實驗室制氨氣D．NH3通入水中，水溶液可以導(dǎo)電，NH3為電解質(zhì)4．下列氣體能用濃H2SO4干燥，并在常溫下能共存的是A．HCl和H2S B．SO2和CO2 C．NO和O2 D．NH3和HCl5．下列變化的本質(zhì)相似的是A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小B．SO2和Cl2均能能使品紅溶液褪色C．濃H2SO4和稀H2SO4與金屬反應(yīng)時均有氣體放出D．H2S和HI氣體均不能用濃硫酸干燥6．由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向久置的FeCl2溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色久置的FeCl2溶液中一定含有Fe2+B鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中陽離子只含Na+C向某鉀鹽中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁該鉀鹽為K2CO3或KHCO3或二者的混合物D向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸和KI溶液變藍氧化性：IO＞I-A．A B．B C．C D．D7．某無色溶液可能含有K+、Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-、Br-、CO、SO中若干種，且離子濃度均相同，依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙紅色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A．一定不存在Cl-B．原混合溶液中，只有K+、Na+、SO、Br-肯定存在C．只有通過焰色試驗才能確定是否存在Na+、K+D．原混合溶液中，只有Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO一定不存在8．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．在加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：NO、Na+、K+、CH3COO-B．在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-C．在堿性溶液中：CO、AlO、SiO、Na+D．在透明溶液中：Fe2+、Cu2+、MnO、NO9．在由Fe、FeO和組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無離子，則下列判斷正確的是A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B．反應(yīng)后所得溶液中的與的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多D．混合物中，的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多10．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的有①氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為②不可由與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋⑤Fe與反應(yīng)生成，推測Fe與反應(yīng)生成⑥FeO投入稀和稀中均得到淺綠色溶液⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強⑧純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力⑨有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑A．2個 B．3個 C．4個 D．5個11．二水合草酸亞鐵()是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、和，得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點的固體成分為B．b→c的方程式為C．從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量不相等D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應(yīng)生成了12．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別和取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中C除去氮氣中的少量氧氣將氣體通過灼熱的木炭D探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序?qū)~絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中A．A B．B C．C D．D13．下列對濃硫酸的敘述中，正確的是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)榘咨勰瑢儆谖锢碜兓疍．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性14．在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示的“價類”二維圖，下列敘述不正確的是A．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒B．d不穩(wěn)定，見光易分解C．含有146克a的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71克bD．存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、填空題15．回答下列問題：(1)高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀?；瘜W(xué)反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。①FeO中鐵元素化合價為____，在該反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是____，氧化產(chǎn)物是____。②請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：____。③根據(jù)化合價，推測FeO能和下列____反應(yīng)(填序號)。A．KMnO4

B．SO2

C．H2S

D．O2(2)Co2O3、Co3+均屬于極強的氧化劑，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。一定條件下，Co3+與過量Na2S2O3溶液反應(yīng)后生成Co2+和SO，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。設(shè)計實驗證明反應(yīng)后溶液中含有SO：____。(已知：S2O與H+反應(yīng)生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)16．對于工業(yè)合成氨，回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨造氣時，理論上，1molCH4能生成多少摩爾氫氣____？(2)工業(yè)上一般用K2CO3溶液吸收CO2，并且可實現(xiàn)循環(huán)利用，用相應(yīng)的化學(xué)方程式說明原因____。(3)原料氣凈化的目的是什么____？(4)如圖所示的是合成氨的簡要流程示意圖，圖中沿X路線到壓縮機的物質(zhì)是____。A．N2和H2 B．催化劑 C．N2 D．H217．實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是_______(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_______。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置_______。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_______。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E.固體CaOF.無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_______。(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是_______(填序號)。18．氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域占據(jù)重要地位，但其氮氧化物(NOx)也會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖是自然界中氮循環(huán)示意圖：①根據(jù)上圖，分別寫出人工固氮和自然固氮(雷電作用)的化學(xué)方程式：_______；_______。②亞硝酸鹽和銨鹽反應(yīng)可生成氮氣。如反應(yīng)：。該反應(yīng)中，每生成6.72L(標準狀況下)N2，轉(zhuǎn)移_______mol電子。③根據(jù)上圖，下列說法正確的是_______(填字母)。A．氮元素均被氧化B．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化C．氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一、在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______。②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：。其原因是_______，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。③氮氧化物(NOx)與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，發(fā)生反應(yīng)：。上述反應(yīng)可以視作分兩步進行：第1步：_______；第2步：。④NaClO溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NOx。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的減小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的離子方程式為_______；簡述NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因：_______。19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_______和_______。(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_______(填字母)。a.Br-b.CH3COO-c.SO

d.HCO(3)將38.4gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_______(填相應(yīng)的離子符號)。寫出Cu溶解的離子方程式為_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_______。(4)E溶液于氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。三、實驗題20．回答下列問題：(1)甲同學(xué)利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗。①寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②乙同學(xué)認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅。若要制取硫酸銅，請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是_______，原因是_______。(2)丙同學(xué)利用下圖的方法實驗室制取并驗證某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結(jié)論或化學(xué)方程式①有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為：_______②紫色石蕊試液變____色證明溶于水顯酸性③品紅溶液褪色證明具有_______性④溶液變渾濁證明具有_______性⑤溴水褪色證明具有_______性⑥吸收尾氣證明屬于_______性氧化物21．鐵是人體必需元素，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗探究久置FeSO4補血劑是否變質(zhì)并測定其中鐵元素的含量。(已知KSCN可被氧化劑氧化)Ⅰ．用KSCN探究久置FeSO4補血劑的變質(zhì)情況：將0.3gFeSO4補血劑用10mL蒸餾水溶解，配成待測液，進行實驗。(1)用KSCN檢驗的原理是_______(用離子方程式表示)。(2)ⅱ中血紅色褪去的可能原因是_______。(3)甲同學(xué)認為FeSO4固體幾乎未變質(zhì)，ⅱ中變血紅色是由于Fe2+被濃硝酸氧化，乙同學(xué)不認同甲對現(xiàn)象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關(guān)，可能的影響因素是_______?！緦嶒灲Y(jié)論】小組同學(xué)經(jīng)過進一步探究得出結(jié)論：該補血劑幾乎未變質(zhì)。Ⅱ．測定該補血劑中鐵元素的含量。(4)步驟①的名稱為_______。(5)步驟②加入過量H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)。(6)步驟④中最后一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(7)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______(用含a的代數(shù)式表示)。四、計算題22．將50g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標準狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物。求：(1)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，寫出其離子方程式__________________________。(2)混合物中氧化鐵是_________g。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。23．將含有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶物(設(shè)溶液體積不變)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(2)充分反應(yīng)后，溶液中存在的9.6g不溶物的成分為_______。(3)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_______。(4)Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性由強到弱的順序為_______，最后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．硫氫化鈉溶液與醋酸混合，硫氫化鈉電離出來的是HS-，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆，不符合題意，A項錯誤；B．硫化鈉溶液與稀鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)生成H2S和NaCl，可以用離子方程式S2-＋2H+→H2S↑表示，B項正確；C．硫化鈉溶液與稀硝酸混合，稀硝酸具有強氧化性，能氧化硫化鈉中-2價的硫，離子方程式為：，不符合題意，C項錯誤；D．硫化亞鐵溶解在稀硫酸中，硫化亞鐵難溶于水，書寫離子方程式時不能拆，不符合題意，D項錯誤；答案選B。2．A【詳解】A．向FeCl3溶液中加入氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，A項正確；B．向“84”消毒液中通入少量SO2，SO2被NaClO氧化為，正確的離子方程式為：，B項錯誤；C．稀鹽酸滴在銅片上，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，C項錯誤；D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至剛好呈中性，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選A。3．A【詳解】A．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙NH4Cl，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，也可能是氯化銀沉淀，或者是酸性條件下亞硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸鋇沉淀，不能說明該溶液中一定有SO，B錯誤；C．NH4Cl受熱能分解生成氨氣和氯化氫，在管口遇冷很快又化合生成氯化銨，不適宜于實驗室制氨氣，C錯誤；D．NH3通入水中，和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出銨根離子和氫氧根，故水溶液可以導(dǎo)電，而NH3為非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。4．B【分析】濃硫酸具有強氧化性和酸性，可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥，以此解答?！驹斀狻款}中H2S有強還原性能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，其它氣體與硫酸不反應(yīng)，但NO和O2不能共存，二者化合生成二氧化氮。故選B。5．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，敞口放置時濃度減小，濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置時濃度減小，二者本質(zhì)不同，A錯誤；B．SO2和有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性而使品紅溶液褪色，二者本質(zhì)不同，B錯誤；C．濃H2SO4與金屬反應(yīng)放出氣體體現(xiàn)酸性和強氧化性，生成二氧化硫氣體，稀H2SO4與金屬反應(yīng)生成氫氣，二者本質(zhì)不同，C錯誤；D．H2S和HI氣體均具有還原性，會被濃硫酸氧化而不能用濃硫酸干燥，二者本質(zhì)相似，D正確；故選D。6．D【詳解】A．氯離子也可使酸性KMnO4溶液褪色，無法確定一定含有Fe2+，A錯誤；B．焰色呈黃色，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察，無法判斷溶液中是否有鉀離子，B錯誤；C．還可能是亞硫酸鹽生成二氧化硫，也可以使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．溶液變藍說明生成碘單質(zhì)，IO為氧化劑，I-為還原劑，IO將I-氧化生成碘單質(zhì)，氧化性：IO＞I-，D正確；故選D。7．A【分析】無色溶液排除Fe3+、Fe2+，①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7，溶液中含有H+，排除CO，②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙紅色，溶液中含有Br-，③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中含有SO，排除Ba2+，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，此現(xiàn)象無法確定是否存在Cl-，因為②向溶液中滴加氯水引入Cl-，陰離子一定有Br-、SO，溶液中各離子濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，則陽離子除了H+，還存在K+、Na+，則一定沒有Cl-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，一定不存在Cl-，A正確；B．原混合溶液中，H+、K+、Na+、SO、Br-肯定存在，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒即可判斷一定存在Na+、K+，不需要通過焰色試驗，C錯誤；D．原混合溶液中，Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO、Cl-一定不存在，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．能與鋁反應(yīng)生成氫氣，該溶液可能為酸，也可能為堿，如果溶液為酸，H+與CH3COO-生成弱電解質(zhì)CH3COOH，NO(H+)具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，A不符合題意；B．Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3，所給離子在指定溶液中不能大量共存，B不符合題意；C．所給離子在堿性溶液中可以大量共存，C符合題意；D．MnO具有強氧化性，能將Fe2+氧化，所給離子不能大量共存，D不符合題意；故選C。9．C【分析】Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，首先是氧化物溶于酸，反應(yīng)為：FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后發(fā)生Fe3+和Fe的反應(yīng)，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，由于有氣體生成可知Fe與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，則Fe3+完全被Fe消耗，溶液中不存在Fe3+，溶質(zhì)只有FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e既與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3+Fe2O3，又與鹽酸反應(yīng)，因此Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但無法確定FeO的物質(zhì)的量，故不能確定三者消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+

離子，溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+知，F(xiàn)e和Fe2O3反應(yīng)時，二者消耗的物質(zhì)的量相同，所以Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，故C正確；D．由A、C分析知，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多，故D錯誤；故選C。10．B【詳解】①氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為，①錯誤；②和水不反應(yīng)，因此不可由與水反應(yīng)得到，但能通過化合反應(yīng)制取，②正確；③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，生成的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，③錯誤；④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，其目的是抑制氯化鐵的水解，再加水稀釋至所需濃度，④正確；⑤Fe與反應(yīng)生成，I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為亞鐵離子，即Fe與反應(yīng)生成的是，⑤錯誤；⑥FeO投入稀和稀中，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，生成黃色溶液，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，生成淺綠色溶液，⑥錯誤；⑦腐蝕Cu刻制印刷電路板，反應(yīng)離子方程式為，金屬性：，不能說明鐵比銅金屬性強，⑦錯誤；⑧生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，⑧錯誤；⑨中所含F(xiàn)e元素化合價為+6價，屬于高價態(tài)，具有強氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，⑨正確；綜上所述，正確的是②④⑨，故選B。11．B【詳解】A．1.8g的物質(zhì)的量為，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，中午減少的水的物質(zhì)的量，說明結(jié)晶水全部失去，則b點的固體成分為，故A錯誤；B．由鐵原子守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為，損失的質(zhì)量為，則b→c的反應(yīng)為受熱分解為，故B正確；C．b→c的反應(yīng)生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為，c→d的反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，所以從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，故D錯誤；答案選B。12．A【詳解】A．硫酸銨能與氫氧化鈣反應(yīng)釋放出有刺激性氣味的氣體，而硫酸鉀與氫氧化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．檢驗二氧化碳是否集滿，應(yīng)將燃著的木條放在將集氣瓶口，故B錯誤；C．氧氣能與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳，除去氧氣的同時又帶入了新的雜質(zhì)——二氧化碳，故C錯誤；D．將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中均沒有明顯變化，說明鋅最活潑，但不能驗證鐵和銅的活動性強弱，故D錯誤；故選：A。13．D【詳解】A．常溫下濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，A不正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水炭化，表現(xiàn)出脫水性，B不正確；C．膽礬中滴加濃硫酸，由藍色晶體(CuSO4?5H2O)變?yōu)榘咨勰?CuSO4)，硫酸銅晶體失水屬于化學(xué)變化，C不正確；D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C屬于非金屬，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選D。14．C【分析】如圖為氯元素的價類圖，其中a為氯元素-1價的氫化物，為HCl；b為氯元素的單質(zhì)，為；c為+4價氯的氧化物，為；d為+1價氯的酸，為；f為+1價氯的鹽，如；e為-1價氯的鹽，如；【詳解】A．綜上所述，c為，具有高效的殺菌消毒效果，可以用于自來水的殺菌消毒；f為，具有極強的氧化性，可以用于環(huán)境殺菌消毒，故A正確；B．d為，不穩(wěn)定，見光易分解，，故B正確；C．a(chǎn)為HCl，濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)時，HCl不能完全反應(yīng)，所以含有146gHCl的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)生成的氯氣小于71，故C錯誤；D．a(chǎn)為HCl，b為，d為，HCl具有還原性，能被氧化成，通入水中能生成，不穩(wěn)定，見光易分解，，生成HCl，故D正確；故選C。15．(1)

+6價

ClO-

Fe(OH)3

FeO

BC(2)

8Co3++S2O+5H2O=8Co2++2SO+10H+

取反應(yīng)后的溶液少許，向其中加入足量的稀鹽酸并不斷攪拌，充分反應(yīng)后靜置，向上層清液滴加BaCl2溶液(或取上層清液少許，向其中加入BaCl2溶液)，若有白色沉淀生成說明反應(yīng)后的溶液中含有SO【詳解】（1）①FeO中O元素化合價為-2，則鐵元素化合價為+6；在該反應(yīng)中，ClO-中Cl元素化合價降低，氧化劑是ClO-；Fe(OH)3中Fe元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑是Fe(OH)3，氧化產(chǎn)物是FeO。②ClO-中Cl元素化合價由+1降低為-1，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價由+3升高為+6，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為。③根據(jù)化合價，推測FeO中Fe元素化合價為+6，具有強氧化性，SO2、H2S具有還原性，所以FeO能與SO2、H2S反應(yīng)，選BC。（2）Co2O3、Co3+均屬于極強的氧化劑，一定條件下，Co3+與過量Na2S2O3溶液反應(yīng)后生成Co2+和SO，Co元素化合價由+3降低為+2、S元素化合價由+2升高為+6，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為8Co3++S2O+5H2O=8Co2++2SO+10H+。根據(jù)題目信息，S2O與H+反應(yīng)生成S、SO2，BaS2O3不溶于水，取反應(yīng)后的溶液少許，向其中加入足量的稀鹽酸并不斷攪拌，充分反應(yīng)后靜置，除去S2O，再向上層清液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成說明反應(yīng)后的溶液中含有SO。16．(1)4mol(2)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O(3)防止催化劑中毒(4)A【詳解】（1）工業(yè)合成氨造氣時發(fā)生CH4+2H2OCO2+4H2，理論上，1molCH4能生成4mol氫氣；（2）碳酸鈉是正鹽與酸性氣體二氧化碳反應(yīng)生成酸式鹽：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；酸式鹽熱穩(wěn)定性不好受熱分解又釋放二氧化碳：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，實現(xiàn)循環(huán)利用；（3）原料氣中?；煊幸谎趸嫉葰怏w，再進入合成塔之前為防止催化劑中毒需進行氣體的凈化；（4）合成氨工業(yè)中，為增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，及時分離出氨氣，而未反應(yīng)完的氮氣和氫氣又回到壓縮機中發(fā)生反應(yīng)，故圖中沿X路線到壓縮機的物質(zhì)是N2和H2。17．(1)

①③

NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3(2)

A

B(3)BDE(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(5)②④【分析】根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱選擇反應(yīng)裝置，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；NH3只能用堿性干燥劑，檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，促使一水合氨分解、又減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組為NH3·H2O受熱分解生成NH3和H2O。因此需要加熱的是①③，②中產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)方程式可表示為：；（2）A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；（3）NH3是堿性氣體，氨氣可以與濃硫酸、五氧化二磷、氯化鈣反應(yīng)，故只能選擇堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥；（4）檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；（5）裝置①沒有出氣導(dǎo)管，裝置③中沒有“儲液的裝置”則易引起倒吸，裝置②④有“儲液的裝置”可起防倒吸作用，故選②④。18．(1)

0.9

BC(2)

2CO+2NON2+2CO2

根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為IIA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

NaClO溶液的初始pH越小，HClO濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。【詳解】（1）①人工固氮和自然固氮(雷電作用)的化學(xué)方程式為、；②由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氮元素的價態(tài)歸中反應(yīng)，可知N2～3e-，則生成0.3molN2轉(zhuǎn)移0.9mol電子；③A．根據(jù)上圖氮元素有被氧化也有被還原的，如硝酸鹽被還原轉(zhuǎn)化為其它含氮化合物，A錯誤；B．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，B正確；C．氮、氫、氧三種元素均參與了氮循環(huán)，C正確；故選BC。（2）①NO被CO還原生成氮氣，2CO+2NON2+2CO2；②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為IIA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強；③總反應(yīng)減去第2步反應(yīng)可得第一步反應(yīng)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)；④酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和的離子方程式為；是NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高的原因pH越小，HClO濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。19．(1)

Na2CO3

Ba(OH)2(2)c(3)

3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

0.8mol(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【詳解】（1）CO只有與Na+才能形成可溶性物質(zhì)Na2CO3，與其他陽離子都會發(fā)生反應(yīng)，OH-能與Na+、Ba2+形成可溶性物質(zhì)，與Al3+、Fe3+、Cu2+結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意，它們所含的陰、陽離子互不相同，故一定存在的物質(zhì)為Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根據(jù)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，可知沉淀為氫氧化銅，則B為Na2CO3，A為Ba(OH)2；向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，則C為CuSO4，陰離子有，X為，答案選c；（3）由（2）可知，另兩種物質(zhì)為氯化鐵、硝酸鋁或氯化鋁、硝酸鐵，Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，說明D中的陰離子一定是，D為硝酸鋁，E為氯化鐵；管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，所以Cu溶解的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)＝＝0.6mol，根據(jù)上述方程式可知，消耗H+的物質(zhì)的量是1.6mol，則至少需要硫酸的物質(zhì)的量是0.8mol。（4）氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍的I2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。20．(1)

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O

乙同學(xué)

乙同學(xué)的方案中硫酸的利用率高，且產(chǎn)物沒有污染(2)

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2

紅

漂白性

氧化性

還原性

堿性【分析】濃硫酸具有強氧化性，可以和銅在加熱的條件下反應(yīng)，亞硫酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨后二氧化硫以此通過石蕊，品紅，氫硫酸，溴水和氫氧化鈉來依次驗證二氧化硫的各種化學(xué)性質(zhì)，以此解題?！驹斀狻浚?）①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；②甲同學(xué)方案中生成的二氧化硫有毒，污染環(huán)境，硫元素沒有全部轉(zhuǎn)化為CuSO4，原料利用率低，乙同學(xué)的方案中無污染物生成，原料利用率高，更合理，故答案為：乙同學(xué)；原因是：乙同學(xué)的方案中硫酸的利用率高，且產(chǎn)物沒有污染；（2）①硫酸是強酸，和亞硫酸鈉反應(yīng)可以生成二氧化硫，方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；②石蕊遇酸變紅色，故答案為：紅；③二氧化硫具有漂白性，可以漂白品紅等有機色素，故答案為：漂白性；④二氧化硫中的硫為+4價，具有弱氧化性，可以將硫化氫中的-2價硫氧化為單質(zhì)硫，故答案為：氧化性；⑤二氧化硫具有還原性，可以被單質(zhì)溴氧化為硫酸，從而導(dǎo)致溴水褪色，故答案為：還原性；⑥二氧化硫是酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水，故答案為：堿性。21．(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(2)濃HNO3將SCN-氧化(3)空氣中的氧氣在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+(4)過濾(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(6)(7)0.07a【分析】Fe2+遇SCN-會反應(yīng)，若被氧化變?yōu)镕e3+，遇SCN-溶液會變?yōu)檠t色，據(jù)此檢驗Fe3+的存在。SCN-具有還原性，會被硝酸氧化為(SCN)2氣體逸出，導(dǎo)致溶液紅色褪去。要測定該補血劑中鐵元素的含量，可以先將10片補血劑研細，然后加入1mL稀硫酸溶解，然后過濾，除去難溶性固體殘渣，向溶液中加入綠色氧化劑H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，再過濾、洗滌、加熱，F(xiàn)e(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量，結(jié)合Fe元素守恒，就可以計算出每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量。【詳解】（1）若FeSO4被氧化變質(zhì)產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（2）i中溶液略顯紅色，向該溶液中逐滴加熱5mL濃硝酸，濃硝酸具有強氧化性，會將溶液中SCN-氧化，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小甚至消失，因而溶液紅色褪去；（3）甲同學(xué)認為FeSO4固體幾乎未變質(zhì)，ⅱ中變血紅色是由于Fe2+被濃硝酸氧化，乙同學(xué)不認同甲對現(xiàn)象的解釋，他推測加入濃硝酸后ⅱ中變血紅色還可能與其它因素有關(guān)，可能的影響因素是空氣中的氧氣在酸性條件