第2章 元素與物質(zhì)世界 單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第2章《元素與物質(zhì)世界》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．鐵 B．氯化鈉溶液 C．熔融的硝酸鉀 D．酒精溶液2．下列說(shuō)法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見(jiàn)的還原劑3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O4．我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎(jiǎng)。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，青蒿素屬于A．有機(jī)物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．鹽5．“日照澄洲江霧開(kāi)，淘金女伴滿江限”。這里的霧屬于下列分散系中的A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：8．工業(yè)上制取的化學(xué)反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)中被氧化B．在反應(yīng)中失去電子C．在反應(yīng)中作氧化劑D．生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為29．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH10．實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀。圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ為懸濁液中的分散質(zhì)粒子B．制備Ⅰ對(duì)應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)C．利用過(guò)濾可得到為Ⅰ中的分散質(zhì)粒子D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、12．化學(xué)上常用“同位素失蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)歷程，下列用原子表示不正確的是A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過(guò)氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O13．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車(chē)胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽14．對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)C．?1價(jià)氯在反應(yīng)中價(jià)態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)15．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：二、填空題16．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫(xiě)出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過(guò)量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）17．已知是一種酸式鹽，試回答下列問(wèn)題。(1)溶于水時(shí)的電離方程式為_(kāi)________。(2)的溶液中為_(kāi)________。(3)溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)溶液與溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；若在混合溶液中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。18．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。三、計(jì)算題19．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(2)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的NH3與Cl2的分子數(shù)之比為：_______。(3)若反應(yīng)中有3.4克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_(kāi)______。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6

價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制取：Fe(OH)3+

NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O①該反應(yīng)中(用化學(xué)式表示，

下同)，還原產(chǎn)物為_(kāi)______，_______元素被氧化。②配平該反應(yīng)的方程式并用雙線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______。20．在氧氣的氣氛中加熱，使溫度緩緩升高，在加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)500K時(shí)，剩余固體中已不含氫元素，計(jì)算剩余固體中含有的物質(zhì)成分_____。(2)500K~700K之間分解產(chǎn)生的氣體是_____。(填化學(xué)式)(3)800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______。21．回答下列問(wèn)題(1)在Al2(SO4)3溶液中SO的質(zhì)量m克，則該溶液中Al2(SO4)3的的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，Al3+的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_(kāi)______L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4密度_______g/L(保留兩位有效數(shù)字)，同溫同壓下，質(zhì)量相等的CH4和H2S體積之比為_(kāi)______。(3)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該混合氣體中含CO_______g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______(4)9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)()，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_(kāi)______L。(5)實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電制取臭氧：將8LO2通過(guò)放電后，恢復(fù)到原狀況得到混合氣體6.5L，其中O3的體積為_(kāi)______L，6.5L混合氣體的平均相對(duì)分子量為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)四、實(shí)驗(yàn)題22．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置依次制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)制取氯氣時(shí)在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)_______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_______(填寫(xiě)下列編號(hào)字母)的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②_______。(3)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫(xiě)編號(hào)字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是_______(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里的溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變____色氯氣與水反應(yīng)生成的使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色_______23．在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；________接________；________接________；________接F。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：__________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_______________。(3)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________________；濃硫酸的作用是_______________。(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(5)工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是()A食鹽B食醋

C燒堿

D純堿該反應(yīng)放熱會(huì)使體系溫度升高，導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca(ClO3)2，該副反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_______；24．回答下列問(wèn)題(1)常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：_________________________________→___________完善并配平該反應(yīng)___________。(2)鋁與在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，完善并配平該反應(yīng)：(產(chǎn)物中鋁元素以偏鋁酸根形式存在)______________________Al＋_________________________________＋______________________(3)已知：與水不相溶且密度比水大，的溶液呈黃綠色，的溶液呈橙紅色，且易從水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入，振蕩后，下層為無(wú)色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：___________(填“>”或“<”)。②若在溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的，取少量反應(yīng)后的溶液加入，振蕩后下層液體呈___________色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液雖然能導(dǎo)電，但為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，其中氯化鈉為電解質(zhì)，B不符合題意；C．熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電，為化合物，符合電解質(zhì)的定義，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．A【詳解】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見(jiàn)的還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．D【詳解】A．HClO為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、水，故離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。4．A【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳?xì)浠衔锛捌溲苌餅橛袡C(jī)物?！驹斀狻壳噍锼氐姆肿邮綖镃15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機(jī)物，故選A。5．B【詳解】日照澄洲江霧開(kāi)：霧屬于膠體分散系，選項(xiàng)B正確。答案選B。6．A【詳解】A．鋁離子的水解會(huì)使溶液顯酸性，所以向明礬溶液中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性，即鋁離子恰好完全沉淀，離子方程式應(yīng)為3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正確；B．向Ca(ClO)2溶液通入過(guò)量的CO2，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液與少量的Ba(OH)2溶液，同時(shí)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。7．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．和溶液混合，沒(méi)有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入過(guò)量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。8．A【詳解】在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況：。A．在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由SO2中的＋４價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaHSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，A正確；B．在反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，所以既不作氧化劑也不作還原劑，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低1價(jià)，所以每生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯蒒H3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．B【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑小于1nm)、膠體(分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑大于100nm)。根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，即I為膠體中的分散質(zhì)粒子，II為濁液中的分散質(zhì)粒子，故A錯(cuò)誤；B．I對(duì)應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，制備I對(duì)應(yīng)的分散系的離子方程式為(膠體)，故B正確；C．I對(duì)應(yīng)的分散系為氯化銀膠體，膠體可以通過(guò)濾紙，故不能通過(guò)過(guò)濾得到Ⅰ中的分散質(zhì)粒子，故C錯(cuò)誤；D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中的18O在氫氧化鈉中，A正確；B．過(guò)氧化氫與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，高錳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化氫是還原劑，則過(guò)氧化氫中的18O在氧氣中，B正確；C．濃硫酸吸收H2S，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，濃硫酸中的硫在二氧化硫中，硫化氫中的18S在硫單質(zhì)中，C正確；D．氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，依據(jù)元素化合價(jià)“只靠攏、不相交”的原則，氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯氣中的0價(jià)，因此氯酸鉀中的37Cl在氯氣中，D錯(cuò)誤；答案選D。13．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B14．C【詳解】A．Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e是還原劑，被氧化，故A正確；B．HCl中的H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C．HCl中的Cl化合價(jià)未變，但H元素化合價(jià)降低，則HCl是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．此反應(yīng)是置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，又是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。15．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。17．

【詳解】(1)溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；(2)由屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以氫離子的濃度等于溶液的濃度，為，故答案為：；(3)溶液與溶液混合，二者能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是有弱電解質(zhì)碳酸生成，碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水，所以該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(4)溶液與溶液等體積混合，即與按照物質(zhì)的量之比為反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子繼續(xù)滴加溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；。18．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【詳解】(1)Ba(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。19．(1)(2)2:3(3)2.8g(4)

NaCl

Fe

【解析】（1）在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl2是氧化劑，NH3中的一部分作還原劑，則用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。答案為：；（2）反應(yīng)中，8個(gè)NH3中只有2個(gè)作還原劑，3個(gè)Cl2全部作氧化劑，則發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的NH3與Cl2的分子數(shù)之比為：2:3。答案為：2:3；（3）若反應(yīng)中有3.4克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為=2.8g。答案為：2.8g；（4）①該反應(yīng)中，NaClO作氧化劑，則還原產(chǎn)物為NaCl，F(xiàn)e(OH)3作還原劑，則Fe元素被氧化。②利用得失電子守恒，可先確定Fe(OH)3與NaClO的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為2Fe(OH)3——3NaClO，再利用質(zhì)量守恒，便可確定其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得出配平的該反應(yīng)的方程式為2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，用雙線橋表示方程式中電子轉(zhuǎn)移的情況為：。答案為：NaCl；Fe；?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子的總數(shù)一定相等。20．(1)NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO(2)CO2(3)NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物【詳解】（1）根據(jù)題中所給信息，剩余固體中已不含氫元素，則發(fā)生的反應(yīng)可能是NiCO3·2Ni(OH)2·2H2ONiCO3+2NiO+4H2O，此時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==21.1%，符合圖像500K時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，因此剩余固體是NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；故答案為NiCO3、NiO或NiCO3·2NiO；（2）700K時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiCO3·2Ni(OH)2·2H2OCO2↑+3NiO+4H2O，此時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值==34.0%，符合圖像700K時(shí)固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低值，則500K～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為CO2；故答案為CO2；（3）700K后，反應(yīng)完成，剩下的固體為NiO，在氧氣氣氛中加熱，NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物，導(dǎo)致800K后剩余固體質(zhì)量略有增加；故答案為NiO被氧化成更高價(jià)態(tài)的鎳氧化物。21．(1)

(2)

6.72

0.71

17：8(3)

2.8

40g/mol(4)

0.4

4.48(5)

3.0L

39.4【詳解】（1）mgSO的物質(zhì)的量為n(SO)=，根據(jù)電解質(zhì)Al2(SO4)3電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，可知電離產(chǎn)生的SO與電解質(zhì)化學(xué)式關(guān)系可知n[Al2(SO4)3]=n(SO)=×=；根據(jù)電解質(zhì)電離方程式可知n(Al3+)=×=；（2）4.8gCH4的物質(zhì)的量n(CH4)=，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(CH4)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4密度ρ=；質(zhì)量相等的CH4和H2S的物質(zhì)的量的比n(CH4)：n(H2S)=：=17：8。由于在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，兩種氣體的體積之比為V(CH4)：V(H2S)=n(CH4)：n(H2S)=17：8；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為8.96L，則氣體的物質(zhì)的量n=，假設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)題意可得x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，則該混合氣體中含CO的質(zhì)量m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=；（4）9.2gNa的物質(zhì)的量n(Na)=，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.4mol，反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量n(H2)=0.2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有3LO2發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2LO3，反應(yīng)后氣體體積減小1L，現(xiàn)在8LO2反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?.5L，減少了△V=8L-6.5L=1.5L，則反應(yīng)產(chǎn)生O3的體積為V(O3)=2×1.5L=3.0L；在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=。22．(1)

分液漏斗

B(2)

反應(yīng)溫度

堿的濃度(3)

M

過(guò)濾(4)

紅色

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將溶液漂白【分析】利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，所得氣體通過(guò)試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中反應(yīng)制備氯酸鉀；通過(guò)試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，再利用試管里加有紫色石蕊試液檢驗(yàn)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性，最后利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)，所用反應(yīng)儀器為分液漏斗和圓底燒瓶，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，故在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為分液漏斗；B；（2）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同，答案為反應(yīng)溫度；堿的濃度；（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說(shuō)明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常采用過(guò)濾的方法，答案為M；過(guò)濾；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H＋使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色，答案為紅色；氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將溶液漂白。23．

C

D

A

B

H

G

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

干燥氯氣

試紙變藍(lán)

2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2

B

1∶5【分析】在實(shí)驗(yàn)室中，用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取得到的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl，然后通過(guò)濃硫酸干燥，再根據(jù)氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣方法收集，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸混合加熱制取氯氣，通過(guò)盛有飽和食鹽水的裝置除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，再通過(guò)盛有濃硫酸的裝置干燥氯氣，然后通過(guò)“長(zhǎng)管進(jìn)短管出”的排氣法進(jìn)行氣體的收集，最后用氫氧化鈉溶液收集多余的氯氣，所以?xún)x器連接的正確連接順序是E接C，D接A，B接H，G接F，故答案為：C；D；A；B；H；G；(2)①氣體發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②NaOH溶液吸收多余的氯氣，會(huì)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O；(3)因濃鹽酸和H2O易揮發(fā)，制得的氯氣中?；煊猩倭柯然瘹浜退魵?，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，利用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫，濃硫酸除去氯氣中混有的水蒸氣（干燥氯氣），故答案為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；干燥氯氣；(4)氯氣具有氧化性，可氧化碘離子為碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍(lán)，則用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，故答案為：試紙變藍(lán)；2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；(5)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白的原理是次氯酸鈣生成次氯酸的過(guò)程，因醋酸的酸性大于次氯酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，可加入食醋，使其與次氯酸鈣反應(yīng)生成更多的次氯酸，從而增強(qiáng)漂白能力，故B項(xiàng)符合題意，其他選項(xiàng)不能達(dá)到增強(qiáng)