湖南省常德市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市鼎城區(qū)中河口鎮(zhèn)中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略2.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等D．溫度高于t2℃時，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度參考答案：D略3.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

（

）

A．氫氧化鈹（Be（OH）2）的堿性比氫氧化鎂弱

B．哎（At）為有色固體；Hat不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶（HrSO-4）是難溶于水的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：答案：D4.下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是選項實驗方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略6.某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是

A．C4H6 B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6參考答案：C7.關(guān)于右圖裝置說法正確的是（

）

A．裝置中電子移動的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．不能使酚酞變紅的無色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．

【分析】A．該溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，能夠一行硫離子、亞硫酸根離子；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D．不能使酚酞變紅的無色溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有還原性，在該溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．不能使酚酞變紅的無色溶液中可能存在大量氫離子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等．9.下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A.②③⑤⑥

B.①③⑤⑦

C.①⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關(guān)，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C。10.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（s，單斜）+O2（g）===SO2（g）；△H1=－297．16kJ·mol－1

②S（s，正交）+O2（g）===SO2（g）；△H2=－296．83kJ·mol－1下列說法正確的是

（

）

A．S（s，單斜）===S（s，正交）；△H3=－0．33kJ·mol－1

B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．②式表示斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量多296．83kJ參考答案：A略11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略12.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列說法正確的是A、還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4

D、兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑參考答案：C略13.在實驗室中，不能達到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性B．石墨作電極，電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動性C．分別測定CH4和H2S的沸點高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強弱D．用檢驗Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實驗，比較碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：C略14.(08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()A．N5和N2互為同位素

B．中含18個中子C．原子半徑：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A．B．C．D．參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。

正確的操作步驟是：

參考答案：

答案：（4分）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率___mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____參考答案：0.02

、

（2分）略18.參考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價鍵（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）19.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請將方程式補全，并配平．NF3+═HF++

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為；（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

；一旦NF3泄漏，可以用（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為．參考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．（4）KHCO3．考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）NF3中N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，結(jié)合電子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸時被氧化，生成NO時被還原；（3）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)；（4）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物．解答：解：（1）NF3中N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO3，由電子守恒及原子守恒可知該反應(yīng)為NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案為：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸時失去電子被氧化，生成NO時得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；