湖南省常德市石門縣皂市鎮(zhèn)中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市石門縣皂市鎮(zhèn)中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.6NAB.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)目為0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有和離子總數(shù)為0.9NA

D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，則和的物質(zhì)的量濃度一定相同參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色參考答案：C試題分析：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A錯誤；B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯誤；C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)，則KI淀粉溶液不會變藍，故D錯誤；故選C3.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．制氨氣

B．分液

C．用濃硫酸配稀硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略4.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】實驗評價題；鹽類的水解專題．【分析】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤．故選C【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)基本實驗操作的注意事項，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．5.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C的分子式為C6H9OC．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中

D．滴定時可用淀粉溶液作指示劑參考答案：D略6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子

B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子

D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子參考答案：A略7.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molSO3(g)

參考答案：B8.右圖是某短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是A.原子序數(shù)：W＞Z＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RC.Y和W形成共價化合物D.X和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD9.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略11.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸點

②純水在25℃和80℃時的pH

③H+和H－的離子半徑④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反應(yīng)中，被還原和被氧化的N原子數(shù)⑥等物質(zhì)的量OH－和—OH所含的電子數(shù)

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥參考答案：答案：C12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略13.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯誤的是A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋B．反應(yīng)后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L參考答案：AD略14.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．15.在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔參考答案：C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（選填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．（4）若密閉容器內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化方程式

。（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極；在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如右圖）。鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不變

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略18.按如圖所示裝置進行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實驗。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

；(2)為檢驗生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序為(用接口字母表示)a—

,描述能證明氣體產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象_

；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：

；（4）經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：

；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：

；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有同學(xué)設(shè)計如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是________(填序號)。

A．電源中的a為正極，b為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑參考答案：（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD【知識點】化學(xué)實驗【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍色

（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD解析：⑴鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣⑵用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進入C裝置，可以從b進入，也可以從c進入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍，所以c或b連接h，因此其排序為：afgbch

或afgcbh，當(dāng)看到無水硫酸銅變藍，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。⑶Fe3＋的檢驗用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色

⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+導(dǎo)致濾液中檢驗不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵②欲溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色，即利用生成的氫氣從上到下排除溶液中的氧氣，即B端是陰極，b是負極，陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）2沉淀，金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+。因此選ABD。【思路點撥】裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜→干燥→性質(zhì)實驗→尾氣處理