高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 章末綜合測評

章末綜合測評(一)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A．可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的小蘇打溶液【解析】A項，易導(dǎo)致失火；B項，給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面成45°角；C項，配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為瓶壁上沾了少許溶液，不能再加水，否則濃度減小。【答案】D2．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220232】A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【解析】漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾，分離沸點不同的液體混合物?！敬鸢浮緽3．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是()A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體【解析】碘在酒精中的溶解度遠比在水中大得多，但酒精與水互溶，液體不分層，無法用分液漏斗分離；將酒精與水組成的混合物蒸餾，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸餾才能得到無水酒精；氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，但減小的幅度很小，而氯化鉀的溶解度減小的幅度較大，當(dāng)采用冷卻法結(jié)晶時，隨著氯化鈉晶體的析出，同時也有氯化鉀晶體析出。對于溫度變化時溶解度變化幅度不大的物質(zhì)，一般用加熱蒸發(fā)溶劑的方法?！敬鸢浮緼4．取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220233】A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色【解析】汽油、CCl4不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，Ⅲ、Ⅳ不出現(xiàn)分層。I2在有機溶劑中呈紫紅色，且CCl4層在水層的下面，汽油層在水層的上面；碘水的顏色為黃色，不是黃綠色?！敬鸢浮緽5．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：eq\x(\a\al(Na2CO3,溶液))eq\o(→,\s\up10(甲))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up10(過量乙))eq\x(\a\al(沉淀溶解,并產(chǎn)生氣體))eq\o(→,\s\up10(少量丙))eq\x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3【解析】采用逐項實驗分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能產(chǎn)生白色沉淀；D中，由于第二步加入過量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀?！敬鸢浮緽6．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()【導(dǎo)學(xué)號：76220234】A．950mL,76.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g【解析】m(NaOH)＝1L×2mol/L×40g/mol＝g?！敬鸢浮緾7．對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是()A．只有① B．③④C．②③ D．②④【解析】要將兩種固體按溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定方法分離?！敬鸢浮緾8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220235】A．molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子【解析】因為不知道LO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；N2和CO均為雙原子分子，mol混合氣體含原子數(shù)目為NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，C錯誤；已知氣體的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯誤，D錯誤。【答案】B9．某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2mol·L－1”A．配制1L該溶液，可將molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為mol·L－1【解析】A選項，molCaCl2溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；B選項，由CaCl2=Ca2＋＋2Cl－知n(CaCl2)∶n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶1∶2，因此c(Ca2＋)＝mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1；C選項，溶液具有均一性，同一濃度的溶液，不管體積是多少，其濃度都不改變，故所取溶液濃度仍為mol·L－1；D選項，溶液稀釋一倍，體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。設(shè)原溶液的體積為VL，稀釋前，n(Cl－)＝2×mol·L－1×VL＝mol，稀釋后，c(Cl－)＝eq\fmol,2VL)＝mol·L－1?！敬鸢浮緿10．已知氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會下沉的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220236】A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH4【解析】氣球在空氣中可靜止不動，則氣球中氣體的密度與空氣的密度相當(dāng)。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16g·mol－1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29g·mol－1)小，即CH4氣體的密度小于空氣的密度?！敬鸢浮緿11．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()\f(125a,9V)mol·L－1 \f(125a,18V)mol·L－1\f(125a,36V)mol·L－1 \f(125a,54V)mol·L－1【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，即Al3＋的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為Al3＋的物質(zhì)的量的倍，即SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)。取eq\f(V,4)mL溶液，則其中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,27g·mol－1)×eq\f(3,2)×eq\f(1,4)，稀釋到4VmL后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(ag,27g·mol－1)×\f(3,2)×\f(1,4)))÷(4V×10－3L)＝eq\f(125a,36V)mol·L－1?！敬鸢浮緾12．配制250mLmol·L－1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是()【導(dǎo)學(xué)號：76220237】A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線B．定容時仰視刻度線C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水【解析】俯視量筒刻度線，凹液面在需要量取的液體體積對應(yīng)的刻度線以下，使量取的濃鹽酸體積減小，所配溶液濃度偏低，A錯誤；定容時，仰視容量瓶刻度線，液面已超過刻度線，使定容時溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，B錯誤；用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度偏高，C正確；定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，凹液面低于刻度線是由于有少量溶液沾在刻度線以上的內(nèi)壁上，再補幾滴蒸餾水會使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，D錯誤。【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)(1)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氫原子最多的是________。(2)相同物質(zhì)的量的氫氣、甲烷、水，含分子數(shù)是否一樣多？________(填“是”或“否”)；含氫原子數(shù)最多的是________。(3)常溫常壓下體積相同的氫氣、甲烷(CH4)、水，其中含分子數(shù)最多的是________；含氫原子最多的是________?！窘馕觥?1)相同質(zhì)量時物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，含分子數(shù)越多；H2只由氫元素組成，故相同質(zhì)量時含氫原子數(shù)最多。(2)物質(zhì)的量相同，含分子數(shù)相同，含氫原子數(shù)的多少取決于一個分子中含氫原子數(shù)的多少。(3)水是液態(tài)，同體積的水物質(zhì)的量遠遠大于氫氣和甲烷，含氫原子數(shù)最多?！敬鸢浮?1)氫氣氫氣(2)是甲烷(3)水水14．(16分)實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：【導(dǎo)學(xué)號：76220238】eq\x(\a\al(NaCl,Na2SO4,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up10(加熱),\s\do10(①))eq\x(殘留物)eq\o(→,\s\up10(溶解))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up10(加BaCl2),\s\do10(②))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up10(加Na2CO3),\s\do10(③))eq\o(→,\s\up10(過濾),\s\do10())eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up10(加鹽酸),\s\do10(④))eq\x(純凈的NaCl晶體)請回答下列問題：(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。(3)操作②，判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________________________________。(5)操作④的名稱是______________，應(yīng)在________(填儀器名稱)中進行?！窘馕觥扛鶕?jù)所含雜質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)先用加熱的方法使NH4HCO3分解除去，然后利用BaCl2溶液將SOeq\o\al(2－,4)沉淀除去，過量的Ba2＋再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生BaCO3沉淀而除去，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作④即可除去。因此BaCl2可用Ba(OH)2代替，過量的OH－可用鹽酸除去。操作②加BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，可與操作③中的沉淀一起過濾，這樣可以減少操作。由濾液得到晶體可在蒸發(fā)皿中用加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶的方法。【答案】(1)加熱分解除去NH4HCO3NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑(2)Ba(OH)2溶液(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)除去過量的Ba2＋減少一次過濾操作(5)加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶蒸發(fā)皿15．(12分)某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線【解析】(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得0.1L×1mol·L－1＝mol·L－1×V，V≈4，即mL，應(yīng)選用10mL量筒。(3)A項無影響；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項，造成溶質(zhì)減少，濃度偏?。籇項，仰視讀數(shù)，會造成所加水偏多，濃度偏小?！敬鸢浮?1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)①(3)B16．(12分)Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”或溶液的“物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解?！緦?dǎo)學(xué)號：76220239】(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________是___