河南省新鄉(xiāng)市輝縣蔣莊中學2022高一化學上學期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市輝縣蔣莊中學2022高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)鈉與水（滴有酚酞溶液）反應時的實驗現(xiàn)象不能得出的結論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質(zhì)

D.鈉的熔點低參考答案：B略2.下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性參考答案：A解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。3.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硫酸、純堿、食鹽

B．氫氯酸、燒堿、膽礬C．碳酸、乙醇、醋酸鈉

D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：D略4.下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）

A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)

B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強D．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵參考答案：A略5.對于下列事實的解釋正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D.氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水參考答案：D【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B．濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。6.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；

B.結合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；

C.電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B>A>C>D，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O＋2Na2O2＝2Na++2OH-＋O2↑C.氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe3+＝Fe2+＋Cu2+D.Cu與稀硝酸的反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑＋4H2O參考答案：D一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；氧原子不守恒，B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，電荷守恒、原子守恒，正確選項D。8.下列說法正確的是

（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略9.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質(zhì)，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。10.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是A.NaH是氧化劑

B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B、生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；C、水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D。11.下列關于乙烯和乙烷相比較的說法中，不正確的是

A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能

B．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴C．乙烯分子中的C=C雙鍵的鍵能是乙烷分子中的C—C單鍵鍵能的兩倍。D．乙烯分子中的所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結構，不是所有原子都處于同一平面上參考答案：C12.下列對晶體的描述不符合科學依據(jù)的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結構，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導體，質(zhì)軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．13.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能判斷該反應已達到化學平衡的是()A．v正(NH3)＝2v逆(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【點睛】本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。14.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對空氣污染，這種作用應用的原理是A．丁達爾現(xiàn)象

B．電泳

C．滲析

D．凝聚參考答案：B略15.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是（

）A.mol B.molC.（A?N+2）mol D.（A?N+6）mol參考答案：A【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為=。故選A。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)

高溫、高壓催化劑

2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，計算a的值________。(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量________。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平＝__________________。(4)原混合氣體中，a∶b＝________________________。(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________________。參考答案：略18.（10分）根據(jù)下列要求，從①H2O

②CH2=CH2

③HNO3

④溴水

⑤CH3CH2OH

⑥

(C6H10O5)n

中選擇恰當?shù)姆磻铮ㄓ眯蛱柼顚懀?，并寫出對應的化學方程式及反應類型。參考答案：（1）④（1分），CH2=CH2

+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反應（1分）（2）+

+（2分）（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反應（1分）19.將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則：(1)用物