湖北省十堰市姚坪板橋中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖北省十堰市姚坪板橋中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略2.可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)每消耗nmolN2O4的同時(shí)，必然生成2nmolNO2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)方程式，任何時(shí)刻用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都為2：1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，而氣體的總質(zhì)量是恒定的，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確。綜上所述，本題正確答案為A。【點(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可從兩個(gè)方面考慮，一是根據(jù)定義正逆反應(yīng)速率相等，二是看給定的量是否為變量，當(dāng)“變量不變”反應(yīng)即平衡。

3.下列儀器中有能用來作化學(xué)反應(yīng)容器的是A.試管

B.燒杯

C.量筒

D.錐形瓶參考答案：C4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142g，則該氣體可能為A.O2

B.CH4

C.CO

D.H2參考答案：C5.．甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A略6.體積為ＶmL，密度為ρg·mL-1的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Ｍ的溶質(zhì)mg，其溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol·Ｌ-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a。下列表示式中不正確的是（

）A.c=

B.m=ρVa

C.m=

D.c=參考答案：C略7.下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

D．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)參考答案：D略8.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性參考答案：CA.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。9.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為

()A．－44.2kJ/mol

B．＋44.2kJ/mol

C．－330kJ/mol

D．＋330kJ/mol參考答案：A10.實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：略11.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A.原子序數(shù)：A＜B＜CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：C【分析：A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，則A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Mg2+，C正確；D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，D錯(cuò)誤，答案選C。12.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，在海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊(yùn)藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵

D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在著極性共價(jià)鍵參考答案：C略13.制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

向盛有FeCl3溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.有Cu無Fe

B.有Fe無CuC.Fe、Cu都有

D.Fe、Cu都無參考答案：B略14.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng)C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．H+可以是鹽酸參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．15.在C2H2

C6H6

C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）工業(yè)上

用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是

（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B間，NaOH溶液c．B﹣C間，澄清石灰水

d．C﹣D間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）①二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，檢驗(yàn)Fe2+，可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗(yàn)；②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色．【解答】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸故答案為：能；（2）①a．溶液中含有三價(jià)鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對(duì)二價(jià)鐵離子檢驗(yàn)造成干擾，故a不選；b．溶液中含有三價(jià)鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗(yàn)出亞鐵離子，故b不選；c．亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；d．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價(jià)鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，故d選；故答案為：d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況的化學(xué)方程式為：n（混合氣體）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；則SO2的體積分?jǐn)?shù)：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳，該檢驗(yàn)裝置應(yīng)該在B﹣C之間，故答案為：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：硫鐵礦燒渣濾液X濾液YFeCO3固體產(chǎn)品氧化鐵

試回答下列問題：(1)濾液X中含有的金屬陽離子是__

_(填離子符號(hào))。(2)步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。A．稀硝酸 B．氨水C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是__

__。(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__

__。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色(4)防止NH4HCO3分解，減少Fe2＋水解(5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

18.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X；（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)，；（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）．參考答案：1.Ba（NO3）22.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓3.HNO3

蒸發(fā)結(jié)晶考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷．

分析：如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此解答該題．解答：解：（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl，故答案為：Ba（NO3）2；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，步驟③在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣═BaCO3↓、2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣═BaCO3