第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡 測試題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學反應(yīng)速率與化學平衡》測試題一、單選題（共12題）1．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化2．下列實驗中，能達到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D3．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認為，反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ4．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內(nèi)壓強隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺7．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=8．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-19．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于110．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-111．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL②原混合氣體的體積為1.1VL③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④12．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積二、填空題（共10題）13．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。回答下列問題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強p(甲)___________p(乙)。14．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應(yīng)，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)15．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。16．硫酸工業(yè)中，是重要一步反應(yīng)。回答下列問題：(1)某溫度下，若的平衡常數(shù)，則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(2)在恒溫下，向恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，時反應(yīng)達到平衡。測得內(nèi)，平衡后的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進行，平衡時的轉(zhuǎn)化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常數(shù)___________(填“增大”“不變”或“減小”，若要使平衡常數(shù)減小，可采取的措施是___________。(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和，平衡時的體積分數(shù)隨的變化如圖所示。則A、B、C三狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最大的是___________點，當達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的___________點。17．在一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，在體積為1L的容器中，已知CO(g)、的起始濃度分別為、，反應(yīng)達到平衡后再改變下列條件，通過計算判斷平衡移動的方向。(1)保持體積不變，通入；_______(2)保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的2倍。_______18．一定條件下，將與以體積比1∶2置于恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)達到平衡時與的體積比為1∶5，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。19．把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的轉(zhuǎn)化率_______(2)x的值_______(3)平衡時壓強與初始時壓強之比_______(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______20．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。21．某小組同學對FeCl3與KI的反應(yīng)進行探究。【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。序號操作現(xiàn)象實驗Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實驗Ⅱ_______溶液變紅(1)證明實驗Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為_______。(2)實驗Ⅱ可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為_______。(3)寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是_______?！旧钊胩骄俊?0min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學設(shè)計實驗：_______，20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導致溶液不變藍的因素可能是_______(寫出1條即可)。(6)乙同學查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：_______。22．某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如表實驗。【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色時所需時間/min0.6mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3.0mol?L-1稀硫酸①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)實驗?zāi)康氖莀___。(2)請解釋實驗②中加入4.0mL蒸餾水的原因：____。(3)據(jù)實驗資料記載，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。某小組同學計劃設(shè)計實驗驗證Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，請?zhí)顚懕碇锌瞻?。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用?mL向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至色時所需時間/min0.6mol?L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol?L-1KMnO4溶液3.0mol?L-1稀硫酸③3.0________________t若所加固體對反應(yīng)確有催化作用，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____。參考答案：1．A【解析】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，達到了化學平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強始終保持不變，所以當容器內(nèi)壓強不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進行的方向相同，不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。2．B【解析】A．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項中，兩組實驗只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。3．B【解析】A．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯誤；B．△H=反應(yīng)物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故答案為B。4．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項錯誤；故選D。5．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷?！窘馕觥緼．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。6．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進平衡向正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因為體積縮小，導致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。7．D【解析】反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。8．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。9．C【解析】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。10．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。11．A【解析】設(shè)起始A和B的體積分別為a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)到平衡消耗氣體A體積為0.05VL，消耗B的體積為0.15VL，故選A。12．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應(yīng)已達到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。13．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響，導致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達平衡時，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達平衡時甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。14．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動題中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進行分析。（1）A．斷開3molH-H鍵應(yīng)斷開6molN-H鍵，A錯誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平均相對分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當不變時，不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)正向進行，壓強減小，要求壓強不變相當于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動。15．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。16．(1)(2)

75%

＞

不變

升高溫度(3)

A

D的平衡常數(shù)K=，的平衡常數(shù)K=，據(jù)此分析解答；根據(jù)v==，結(jié)合化學平衡的影響因素分析解答；若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當于充入氧氣，平衡正向移動，結(jié)合圖象分析解答?！窘馕觥浚?）某溫度下，若的平衡常數(shù)，即K==100；則在同一溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故答案為：；（2）測得10min內(nèi)，則△n()=7.5×10-3mol?L-1?min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.15mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，即轉(zhuǎn)化率α2＞α1；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若要使平衡常數(shù)減小，可以升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：75%；＞；不變；升高溫度；（3）若n(SO2)不變，的比值越小，說明n(O2)越大，相當于充入氧氣，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率越大，因此的轉(zhuǎn)化率最大的是A點；根據(jù)圖象，的比值越大，平衡時的體積分數(shù)越大，當達到平衡狀態(tài)的體積分數(shù)應(yīng)該大于C，可能是D、E、F三點中的D點，故答案為：A；D。17．(1)，平衡逆向移動(2)，平衡逆向移動(3)，平衡不移動在一定條件下的平衡常數(shù)，初始CO(g)、的起始濃度分別為、，此時，因此反應(yīng)正向進行，設(shè)反應(yīng)開始至達到平衡時CO消耗了xmol/L，則達到平衡時、，因此，解得x=0.01，即平衡時、?！窘馕觥浚?）保持體積不變，通入，容器體積為1L，則瞬間、，此時濃度熵，因此平衡逆向移動。（2）保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；則瞬間、，此時濃度熵，因此平衡逆向移動。（3）保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的2倍。則瞬間、，此時濃度熵，因此平衡不移動。18．1.8【解析】設(shè)在恒容器中加入NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)反應(yīng)達到平衡過程在消耗NO2的物質(zhì)的量為xmol，則有，解得x=0.75，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此計算平衡常數(shù)時容器體積可不作考慮，該反應(yīng)平衡常數(shù)。19．

20%

2

【解析】把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(s)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則生成D的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，則可列出三段式(單位為mol)：，(1)B的轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，可知x的值為2；(3)恒溫恒容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時壓強與初始時壓強之比為；(4)物質(zhì)C為固體，平衡時，其余氣體物質(zhì)的濃度為，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)。20．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

溫度

催化劑

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的時間【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。21．(1)淀粉溶液(2)取少量實驗Ⅰ中棕黃色溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)(5)

向試管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5