第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題一、單選題1．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉2．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作目的A用除去中的雜質(zhì)將轉(zhuǎn)化為沉淀而去除B鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴溶液探究原電池反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C室溫下將少量鋁粉和鐵粉分別放入等體積鹽酸中通過反應(yīng)的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性D液溴與苯反應(yīng)裝置的尾氣依次通入溶液、溶液驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)，生成氣體A．A B．B C．C D．D4．下列說法正確的是（

）A．所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B．原電池工作時(shí)，溶液中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)C．在原電池中，負(fù)極材料活潑性一定比正極材料強(qiáng)D．原電池放電時(shí)，電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極5．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO26．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中7．對(duì)于反應(yīng)Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．通過反應(yīng)過程中溶液溫度變化判斷該反應(yīng)過程是否放熱B．改變Fe的表面積會(huì)改變反應(yīng)的速率C．通常用H2體積的變化情況表示該反應(yīng)的速率D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極材料應(yīng)為鐵8．能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量10．下列說法正確的是A．既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示C．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比D．化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止11．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．?dāng)嚅_2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ13．為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時(shí)間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．所用時(shí)間：C．通過實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)速率：③＜④二、填空題14．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，X的平均反應(yīng)速率是_______。(3)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母，下同)A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3C．混合氣體的密度不變D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有_______A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度15．在100℃時(shí)，將0.100

mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s時(shí)N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1。三、計(jì)算題16．汽車尾氣主要含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)，是造成城市空氣污染的主要因素之一。請(qǐng)回答下列問題。(1)汽車尾氣中的一氧化碳來自_____，一氧化氮來自_____。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_____(至少填兩種)。(2)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成2molNO時(shí)，應(yīng)_____(填“釋放”或“吸收”)____kJ能量。17．300°C時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為___________。(2)已知：反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。(3)5min時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為___________，此時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比為___。18．F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了時(shí)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示（t=時(shí)，完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa研究表明，分解的反應(yīng)速率v=。時(shí)，測(cè)得體系中，則此時(shí)的___________________，v=___________________。四、實(shí)驗(yàn)題19．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是_____________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是_______；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是___________。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是_____________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究_____________________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。20．某研究性學(xué)習(xí)組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度溶液溶液溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______，T1=_______K，通過實(shí)驗(yàn)C和_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是_______；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率是_______mol/(L·s)。(3)該反應(yīng)有和無毒氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式是_______。五、元素或物質(zhì)推斷題21．A、B、C、是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)回答下列問題：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_____(填序號(hào))。a.C

b.N2

c.S

d.Na

e.Mg（2）若B是能使品紅試液褪色的無色氣體，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：_____。（3）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。C溶于水會(huì)生成D，D的濃溶液與銅加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生了1.12L氣體（標(biāo)況下），則被還原的D的物質(zhì)的量是_____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個(gè)_____。（4）若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____。22．隨著原子序數(shù)遞增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半徑的相對(duì)大小的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題。(1)L在元素周期表中的位置是____。(2)M、G、H的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____(用化學(xué)式表示)。(3)E、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(用化學(xué)式表示)。(4)E與A形成的飽和鏈烴中，有幾種物質(zhì)每個(gè)分子的電子總數(shù)均為42，符合該條件的有機(jī)物共有____種，其一氯代物有4種的該飽和鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(5)寫出Y的單質(zhì)與XG2的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(6)用B、E作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成電解質(zhì)溶液，此電池的正極材料是____(用化學(xué)式表示)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____。23．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素是___________(填元素符號(hào))。(2)寫出C、E、G物質(zhì)的化學(xué)式：C___________，E___________，G___________。(3)寫出④、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：___________；反應(yīng)⑥：___________。(4)從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。參考答案：1．C2．B3．D4．D5．C6．B7．D8．C9．C10．A11．B12．B13．D14．

2X3Y+Z

0.08mol/（L?min）

D

C15．

60

>

=

0.07

0.0015

0.2016．(1)

汽油等的不完全燃燒

氮?dú)馀c氧氣在汽車汽缸內(nèi)高溫環(huán)境下的反應(yīng)

硝酸型酸雨、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等(2)

吸收

18317．(1)

a

0.05mol·L-1