第二章 第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡

第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)任務(wù)一

感受化學(xué)反應(yīng)的可逆性1、嘗試描述可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2Fe3++2I-

2Fe2++I2例1：下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是A

蔗糖溶于水形成過飽和溶液B

可充電電池的反應(yīng)：如

H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgC

電解水生成H2和O2，點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水D

H2與I2反應(yīng)生成HID例2在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol·L-1、

0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能是A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO2為0.24mol·L-1，SO3為0.14mol·L-1√1、結(jié)合課本P30繪制v-t圖像，體會(huì)平衡的建立2、描述化學(xué)平衡狀態(tài)及特點(diǎn)3、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式任務(wù)二

體會(huì)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)等：

判據(jù)（1）:正逆相等方向相反數(shù)值成比②用不同物質(zhì)表示①用同一物質(zhì)表示：v正=v逆A、3v正（N2）=v正(H2)B、v正（N2）=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正（N2）=3v逆(H2)例3下列各反應(yīng)物或生成物速率可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：C任務(wù)三

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例4.可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：①單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNH3的同時(shí)生成3nmolH2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成3nmolH2③用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)④1molN≡N斷裂的同時(shí)，有6molN—H形成⑤N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)①判據(jù)（2）：變量不變恒溫恒容條件下，能判斷下列反應(yīng)達(dá)到平衡的是①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的平均分子質(zhì)量不變④混合氣體的總物質(zhì)的量不變2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)恒溫恒壓呢？②混合氣體的體積不變絕熱恒容呢？例5.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A.①② B.②③ C.①③ D.①④√例6.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．v(NH3)＝2v(CO2)B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C．密閉容器中混合氣體密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C1.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)某時(shí)刻，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)3.恒壓時(shí)充入1molN2O4(g)，示意圖正確且能說明達(dá)到平衡的是2.將BaO2放入密閉的真空容器中，