高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)課時(shí)作業(yè)5

課時(shí)作業(yè)5氣體摩爾體積eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，故雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不相同，①錯(cuò)誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，④錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量均為mol，故二者體積相同，②正確；③中28gCO的物質(zhì)的量是1mol，但溫度、壓強(qiáng)不確定，所以不一定是22.4L，③錯(cuò)誤；同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確，故選B。答案：B2．下列說(shuō)法正確的是()A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為×1023C．當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于D．當(dāng)壓強(qiáng)大于101kPa時(shí)，1mol任何氣體的體積都小于22.4L解析：A未指明氣體所處的狀況；C未指明壓強(qiáng)；D未指明溫度。氣體摩爾體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)的影響，故A、C、D都不正確。答案：B3．空氣可近似視為N2和O2按體積比為4:1組成的混合氣體，則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為()A．28 B．29C．32 D．60解析：N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，根據(jù)平均值規(guī)律，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于28，小于32。答案：B4．下列說(shuō)法不正確的是()A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的倍解析：同溫、同壓下，質(zhì)量相同的不同氣體的物質(zhì)的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由阿伏加德羅定律知，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2××1023＝×1024，C項(xiàng)正確；0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質(zhì)的量分別為mol、mol、mol，該混合氣體的總質(zhì)量為14.6g，總物質(zhì)的量為mol，所以該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，兩者的相對(duì)密度為÷32≈，D項(xiàng)正確。答案：A5．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析：由題意可知，同溫同壓下，eq\f(ρ甲,ρ乙)＝eq\f(M甲,M乙)>1，則M甲>M乙，D錯(cuò)；又由M＝eq\f(m,n)可知，eq\f(M甲,M乙)＝eq\f(\f(m甲,n甲),\f(m乙,n乙))＝eq\f(n乙,n甲)>1，可知A錯(cuò)，B正確；又由于氣體摩爾體積只與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，則二者相等，故C錯(cuò)誤。答案：B6．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A．1gH2和8gO2B．molHCl和2.24LHeC．150℃、×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCOD．常溫常壓下，28gCO和×1022個(gè)CO分子解析：根據(jù)N＝n·NA知，若N相同，則n相同。A項(xiàng)1gH2為mol,8gO2為mol，故分子數(shù)不相同，不正確；B項(xiàng)2.24LHe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\fL,L·mol－1)＝mol，但此處未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此B不正確；C項(xiàng)溫度相同，壓強(qiáng)相同，體積相同，分子數(shù)一定相同；D項(xiàng)中28gCO的物質(zhì)的量為1mol，而×1022個(gè)CO的物質(zhì)的量為mol，因此D不正確。答案：C7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．×1023個(gè)CO2C．44.8LHCl D．6gH2答案：D8．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比又等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由題意可得，化學(xué)方程式：2X2＋3Y2=2Z，由質(zhì)量守恒定律可得，Z的化學(xué)式為X2Y3或Y3X2。答案：D9．同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．28 B．60C．32 D．44解析：方法一：按常規(guī)思路：設(shè)瓶重mg。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，由eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(122g－mg,44g·mol－1)，得m＝100，然后由eq\f(116g－mg,32g·mol－1)＝eq\f(114g－100g,M1)，得M1＝28g·mol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28，選A。方法二：差量法：因?yàn)橥瑴赝瑝合?，氣體質(zhì)量之差和相對(duì)分子質(zhì)量之間存在著正比關(guān)系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和相對(duì)分子質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：eq\f(122g－116g,44g·mol－1－32g·mol－1)＝eq\f(122g－114g,44g·mol－1－M某)M(某)＝28g·mol－1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法三：估算法：由阿伏加德羅定律可知n(O2)＝n(CO2)＝n(氣體)，m＝n·M，m與M成正比。故M(氣)<M(O2)，M(氣)<M(CO2)即M(氣)<32g·mol－1，選A。答案：A10．在同溫、同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體體積之比為()A．1:2 B．2:1C．2:3 D．3:2解析：n(O2)×2＝n(NH3)×4，故n(O2):n(NH3)＝2:1，eq\f(VO2,VNH3)＝eq\f(nO2,nNH3)，故選B。答案：B11．(雙選題)關(guān)于mgH2和ngHe的下列說(shuō)法正確的是()A．同溫同壓下，H2和He的體積比為m:2nB．同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的物質(zhì)的量比為2:1C．體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等解析：A選項(xiàng)eq\f(VH2,VHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2m,n)。B選項(xiàng)eq\f(nH2,nHe)＝eq\f(\f(m,2),\f(n,4))＝eq\f(2,1)。C選項(xiàng)無(wú)法比較，沒(méi)有給出相同條件。D選項(xiàng)正確。答案：BD12．某物質(zhì)在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為：2Aeq\o(=,\s\up7(△))B＋2C＋2D。測(cè)得生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2a，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7a B．C．2.5a D．2解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若反應(yīng)前為2molA分解，則反應(yīng)后生成5mol混合氣體，則2MA＝5eq\x\to(M)＝5×2a，MA＝5a。答案：B二、非選擇題(共52分)13．(10分)(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_(kāi)_________，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，原子總數(shù)之比為_(kāi)_________，質(zhì)量之比為_(kāi)_________，密度之比為_(kāi)_________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。解析：(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同。(2)n(H2)＝eq\f(4g,2g·mol－1)＝2mol，n(O2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，再轉(zhuǎn)化為其他的相關(guān)的量進(jìn)行比較。答案：(1)1:11:15:34:114:11(2)H2H2H2OH2O14．(10分)(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；相同條件下的體積之比為_(kāi)_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。解析：(1)質(zhì)量之比為16:7:6，說(shuō)明其物質(zhì)的量之比為eq\f(16,64):eq\f(7,28):eq\f(6,30)＝5:5:4，所以其分子數(shù)之比為5:5:4，氧原子數(shù)之比為10:5:4，相同條件下的體積之比為5:5:4。(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量為1.7g÷17g·mol－1＝mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mol×22.4L·mol－1＝2.24L,molNH3含有molH，與molH2S含有相同數(shù)目的氫原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下molH2S的體積為mol×22.4L·mol－1＝3.36L。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L·mol－1＝mol，摩爾質(zhì)量為1.28g÷mol＝64g·mol－1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64－16×2＝32。答案：(1)5:5:410:5:45:5:4(2)(3)64g·mol－13215．(10分)某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，分子數(shù)為N，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是VL，質(zhì)量是mg。某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag·mol－1，原子個(gè)數(shù)是Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說(shuō)明下列各式表示的意義。(1)eq\f(M,NA)_______________________________________________。(2)eq\f(N,NA)________________________________________________。(3)eq\f(A,NA)________________________________________________。(4)eq\f(Y,NA)_______________________________________________。(5)eq\f(m,V)____________________________________________。(6)eq\f(m,M)_______________________________________________。答案：(1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量(2)該氣體的物質(zhì)的量(3)該元素一個(gè)原子的質(zhì)量(4)該元素原子的物質(zhì)的量(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度(6)該氣體的物質(zhì)的量16．(11分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)＋2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。解析：(1)由題示化學(xué)方程式：XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)，可知，該反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672mL。(2)n(O2)＝672×10－3L/22.4L·mol－1＝mol。因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量之比為13(由化學(xué)方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為mol。又因反應(yīng)后的氣體為672mL，密度為2.56g·L－1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為m＝ρV＝2.56g·L－1×672×10－3L≈根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(XY2)＝1.72g－m(O2)＝1.72g－mol×32g·mol－1＝0.76gM(XY2)＝eq\fg,mol)＝76g·mol－1(3)由題意eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＋2MY＝76g·mol－1,\f(MX,2MY)＝\f(3,16)))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MX＝12g·mol－1,MY＝32g·mol－1))即X為碳，Y為硫。答案：(1)672mL(2)76g·mol－1(3