珠海市2019-2020學年高一化學下學期期末學業(yè)質量檢測試題

廣東省珠海市2019_2020學年高一化學下學期期末學業(yè)質量檢測試題廣東省珠海市2019_2020學年高一化學下學期期末學業(yè)質量檢測試題PAGE15廣東省珠海市2019_2020學年高一化學下學期期末學業(yè)質量檢測試題廣東省珠海市2019-2020學年高一化學下學期期末學業(yè)質量檢測試題本試卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項:1.答題前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填寫在答題卷上。2.每小題選出答案后，用28鉛筆把答題卷上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案：不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35。5S32第I卷選擇題（40分)一、選擇題(本題包含20個小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分）1。下列敘述不正確的是A。海洋潮汐能屬于再生資源B.海帶可提取碘C。海水是鋰元素的一個重要來源D.地球上99％的溴元素以溴單質形式存在于海洋中2.核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等.下列敘述正確的是A.Cs比I多3個中子B.Cs和Cs分別形成的單質物理性質相同C.Cs和Cs分別形成的單質化學性質相同D.Cs與Cs都是銫的同素異形體3.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C。實驗室不能用無水氯化鈣干燥氨氣D。硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性4.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是A。6和8B。19和16C。12和17D.8和165.下列說法中有明顯錯誤的是A.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞B。對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大C.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D。加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應速率6.如圖為PCl5(g）PCl3（g）＋Cl2（g)(正反應為吸熱反應)。從平衡狀態(tài)I移動到平衡狀態(tài)II的反應速率(v)與時間(t)的曲線，此圖表示的變化是A.升溫B。增壓C.增加PCl3的量D.增加PCl5的量7.下列說法中，不正確的是A。SO3只有氧化性，SO2只有還原性B.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣C?？梢杂描F罐貯運冷的濃H2SO4D。實驗室不能用濃硫酸干燥NH3、H2S等氣體8。下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是9。同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4〉H2YO4〉H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A。非金屬性X>Y〉ZB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.陰離子的還原性Z－>Y2－〉X－D。原子半徑X〉Y>Z10。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物XH3的水溶液呈酸性B.4種元素的氫化物H2Z最穩(wěn)定C。原子半徑Z〉W〉X〉YD。最高價氧化物對應水化物酸性：Z>W〉X11。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：下列說法不正確的是A.步驟③實驗用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒B.步驟④反應的離子方程式:Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C.步驟⑤的操作是萃取，可以用無水酒精作為萃取劑D.步驟⑥的操作名稱是蒸餾12.如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是13.某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是A。①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2B。③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C.③中反應的化學方程式為3Cu＋Cu(NO3）2＋4H2SO4＝4CuSO4＋2NO↑十4H2OD。由上述實驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，又可與稀硫酸反應14。幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質與稀硫酸反應的速率快慢:R〉Y>XB.離子半徑:X2＋>T2－C.元素最高價氧化物對應的水化物的堿性:Y>R>XD.相同條件下，等物質的量的單質與氫氣化合放出能量的多少：T>Z15。下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是A.能使品紅褪色B.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D.通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3）2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸16.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A。2H2（g)＋O2(g)＝2H2O（g)△H＝＋483.6KJ/molB.已知C（石墨，s）＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq）＋HCl（aq)＝NaCl（aq)＋H2O(l）△H＝－57.4KJ/molD。己知2C（s)＋2O2(g)＝2CO2（g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H2，則△H1〉△H217?；瘜W反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g）和O2（g）反應生成NO（g)過程中的能量變化：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g）過程中的能量變化,下列說法中正確的是A.1molN2（g）和1molO2(g)反應放出的能量為180kJB.1molN2（g)和1molO2（g)具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C。通常情況下，N2（g)和O2（g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水18。反應N2O。(g)2NO2(g）;△H＝＋57kJ·mol－1,在溫度為T1，T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右下圖所示。下列說法正確的是A。由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法B。A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A〉CC.A、C兩點的反應速率：A>CD。A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺19。在密閉容器中，反應X2(g）＋Y2（g）2XY（g)△H<0達到甲平衡.在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A.圖I是加入適當催化劑的變化情況B.圖II是擴大容器體積的變化情況C。圖III是增大壓強的變化情況D.圖III是升高溫度的變化情況20。已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4（g）；△H<0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法正確的是A.a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)B.前10min內用v(NO2）表示的化學反應速率為0。06mol/（L·min)C.25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD。圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線第II卷非選擇題（60分)二、非選擇題（包含4個小題，共60分）21.（16分）I.請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH)2⑥NH3⑦CO2⑧NaF只含有極性鍵是（填序號),既含有離子鍵又含有非極性鍵的是(填序號）。II.如圖為元素周期表的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：(1)②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（填化學式）。（2）④與⑧形成的簡單化合物的電子式。（3)⑥的氣態(tài)氫化物催化氧化的化學方程式為。(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為。(5)元素⑨的單質易溶于CCl4中，所得溶液顏色為色.III.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是（填選項）A.⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大B。⑤的三種核素的化學性質不相同C。④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物D。⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸22。(16分)海水中有豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分示意圖。（1)從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是法.(2）海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法,而不是采用降溫結晶的方法,原因是。(3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子.氯堿工業(yè)用下列試劑進行粗鹽精制時，加入試劑的順序是(填序號)。A.鹽酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D。Na2CO3溶液(4）在制鎂工業(yè)中電解無水氯化鎂得到鎂蒸氣,需要在特定的環(huán)境里冷卻為固體鎂，下列物質中可以作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填序號)。A。水蒸氣B.CO2C。N2D.H2（5)某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：①步驟①中發(fā)生反應的離子方程式：。②沉淀物Y獲得Mg0所用實驗儀器屬于硅酸鹽材質的是:酒精燈、、玻璃棒等.(6）從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯(Cl2）將海水里溴化鈉(NaBr）中的溴置換出來,再用空氣吹出溴（Br2)。流程示意圖如下：①請寫出在吸收塔中發(fā)生的反應的離子方程式。②假設最后在蒸餾塔中獲得lmolBr2，理論上從酸化的海水開始，至少消耗LCl2(標準狀況下)。23。（14分）實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O.請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：(1）這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向）是a→→→→→f→g→(填各接口的編號).（2)實驗時甲儀器鏈接橡皮管的作用與原理是。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率,實驗時I處滴入濃硫酸與II處加熱催化劑的先后順序是.(4）IV處觀察到的現(xiàn)象是。（5）在I處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小"）。（6）下列物質的水溶液能與SO2氣體反應，同時既無沉淀又無氣體產生的是（填選項)A。NaHCO3溶液B。氫硫酸C.Na2SO3溶液D。FeCl3溶液（7）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得III處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為。24。（14分)I.在101kPa時,一定量的CO在1.00molO2中完全燃燒，生成2。00molCO2,放出566.0kJ熱量，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：.II。已知：①C(石墨）＋O2（g)＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol②2H2（g）＋O2（g)＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ/mol