化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識點總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識點總結(jié)一?化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.反應(yīng)熱與焓變（1）反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同 時，所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）焓與焓變①焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。常用單位： ，符號：_J②焓變（AH）:在條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的崎變。符號： ，單位： 或表1-1反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系反應(yīng)熱焓變不同點概念化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量化學(xué)反應(yīng)中生成物的總?cè)叟c反應(yīng)物的總始之差相同點“+”“-”的意義“+”表示反應(yīng)吸熱；“-”表示反應(yīng)吸熱數(shù)據(jù)來源可以通過實驗直接測得，也可以利用已知數(shù)據(jù)和蓋斯定律通過計算求得聯(lián)系在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其熱效應(yīng)等于反應(yīng)的始變，如敞口容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):表1-2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義在化學(xué)反應(yīng)過程中， 熱量的反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)過程中, 一熱量的反應(yīng)能量變化E反應(yīng)物——E生成物，能量——的過程E反應(yīng)物 E生成物,能量— 的過程與化學(xué)鍵△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和的關(guān)系生成物形成化學(xué)鍵時釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時吸收的總能量生成物形成化學(xué)鍵時釋放的總能量—反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵時吸收的總能量表示方法△H為“—”或△H 0△H為“—”或△H. 0第1頁共7頁

化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)過程圖示言壇應(yīng)物\!生成物KfSklESii）審國fsm冉（n>常見反應(yīng)舉例1）所有的燃燒反應(yīng)；2）所有的酸堿中和反應(yīng)；3）大多數(shù)的化合反應(yīng)；4）活潑金屬、金屬氧化物與水或酸反應(yīng)；5）生石灰和水反應(yīng)；6）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等（不屬于化學(xué)反應(yīng)）。1）大多數(shù)的分解反應(yīng)；2）以H、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)；23）晶體Ba（OH）2?8H2O與NH4cl溶液反應(yīng)；4）銨鹽溶解等（不屬于化學(xué)反應(yīng)）。注意化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)開始時是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)（如C+O==CO,鋁熱反應(yīng)等），不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 2 23.化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的本質(zhì)原因1）化學(xué)反應(yīng)的特征：2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：?；瘜W(xué)鍵斷裂能量，化學(xué)鍵生成能量。3）某種物質(zhì)的能量與化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定性、鍵能的關(guān)系：物質(zhì)的能量越高，化學(xué)性質(zhì)越 ，鍵能越；反之，能量越低，化學(xué)性質(zhì)越 ，鍵能越。二、熱化學(xué)方程式.定義：能夠表示 的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。.意義：既能表示化學(xué)反應(yīng)過程中的，又能表示化學(xué)表示化學(xué)反應(yīng)的 。.熱化學(xué)方程式的書寫步驟及注意事項:1）寫出完整的化學(xué)方程式，并配平。第2頁共7頁化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化2）標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，一般用以下字母表示：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，溶液。3）不用標(biāo)明反應(yīng)條件、“t”、'7”等。4）用4H表明反應(yīng)過程的能量變化。△H<0或'H為負(fù)值， 反應(yīng)；△H>0或4H為正值，反應(yīng)。5）表明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若未標(biāo)明則表示是在25℃（298K）,101kPa條件下的反應(yīng)熱。6）化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。三、反應(yīng)熱的計算與大小比較（一）反應(yīng)熱的計算.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算計算公式：△H=的總能量-的總能量.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算公式：△H=的鍵能總和-的鍵能總和=反應(yīng)物斷鍵 的能量-生成物成鍵的能量.根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計算算依據(jù)：（1）一個反應(yīng)的反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)成 ；（2）正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的反應(yīng)熱大小，符號。.蓋斯定律（1）內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是一樣的。即:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和有關(guān)，而與無關(guān)。（2）意義：有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接反應(yīng)，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用 ，可以間接的把它們的 計算出來。（3）應(yīng)用：根據(jù)已知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱求未知熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。利用熱化學(xué)方程式的疊加：若一個化學(xué)方程式可由幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱亦可由這幾個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值或中和熱計算：|AH|=n（燃料）?燃料的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱］△［二m（燃料）?燃料的熱值|AH|=n（H,）?中和熱第3頁共7頁化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化(二)反應(yīng)熱大小的比較(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同一一生成能量高的產(chǎn)物時反應(yīng)熱較大；(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同一一能量低的反應(yīng)物參加反應(yīng)的反應(yīng)熱較大；(3)晶體類型不同，產(chǎn)物相同一一能量低的反應(yīng)物參加反應(yīng)的反應(yīng)熱較大；(4)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較時一一完全反應(yīng)時，放出或吸收的熱量多，相應(yīng)的反應(yīng)熱更小或更大。(5)對于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實際反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。四、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較.(標(biāo)準(zhǔn))燃燒熱和熱值(1)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：在下，純物質(zhì)完全燃燒，生成所放出的熱量。符號用表示。單位為：。(2)熱值：1g純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。其單位是：kJ-g-i。(3)燃燒熱中的生成物必須為“穩(wěn)定的氧化物”，穩(wěn)定的氧化物是指：穩(wěn)定的物質(zhì)、穩(wěn)定的狀態(tài)。如：H2f；Cf；Sfo.中和熱(1)概念：在中，和發(fā)生中和反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱。(2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)==H=(3)中和反應(yīng)的條件為稀溶液，且為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；以生成1molH2O(l)為基準(zhǔn)，不能生成或o表1-3反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的比較反應(yīng)熱燃燒熱中和熱對象任何反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)任何物質(zhì)，任何狀態(tài)生成物為：穩(wěn)定的物質(zhì)、穩(wěn)定的狀態(tài)稀溶液，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，無氣體或沉淀生成化學(xué)方程式的配平任意物質(zhì)的量以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)第4頁共7頁

化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化△H的符號放熱取 _或4H△H__0△H__0吸熱取 _或4H0五.中和熱的測定實驗.實驗儀器：量熱計或者簡易量熱計（大燒杯、小燒杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬紙板）、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒。.實驗試劑：0.50mol/L鹽酸溶液、0.50mol/LNaOH溶液.實驗原理：測定含nmolHCl的稀鹽酸與含nmolNaOH的稀氫氧化鈉溶液混合后放出的熱量為QkJ,則①△H=- Q kJ*mol-i ②Q=c*m?△n（H0）t.實驗步驟：1）在大燒杯底部墊碎泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖1-1所示。2）用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄溫度，用％表示。然后把溫度計上的酸用蒸餾水沖洗干凈。3）用另一個量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄溫度，用t2表示。 圖1-1實驗裝置圖4）將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的小燒杯中（注意不要灑到外面），立即蓋上蓋板；用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，用t3表示。5）重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。.兩個假設(shè)：Q=c,m?△t1）溶液的比熱容：稀溶液，c工c水。2）溶液的密度：m=m酸+%=PJ酸+P堿V堿。稀溶液，PHC…”水。6.誤差：表1-4引起誤差的因素操作1△H|第5頁共7頁

化學(xué)反應(yīng)原理?化學(xué)反應(yīng)與能量變化保溫效果不好偏小測量完鹽酸的溫度之后，溫度計未用蒸餾水清洗偏小攪拌不充分偏小強(qiáng)酸或強(qiáng)堿換為弱酸或弱堿偏小將稀鹽酸溶液換為濃硫酸偏大六、能源.能源的定義：能源是可以提供能量的地自然資源。.能源分類.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O===CO+