化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編15篇

35/35化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編15篇化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編15篇在人們越來越注重自身素養(yǎng)的今天，大家逐漸認(rèn)識到報(bào)告的重要性，報(bào)告成為了一種新興產(chǎn)業(yè)。你所見過的報(bào)告是什么樣的呢？下面是小編整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，歡送大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1一、前言現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反響。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池〔注1〕，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒有外加磁場的參與。通過數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反響的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反響發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物?！洞艌鲋械碾娀瘜W(xué)反響》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。二、實(shí)驗(yàn)方法和觀察結(jié)果1、所用器材及材料〔１〕：長方形塑料容器一個(gè)。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。〔２〕：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。〔３〕：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純?！玻础常鸿F片兩片。〔對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗?！秤玫墓揞^鐵皮，長110毫米、寬20毫米。外表用砂紙?zhí)幚怼?、電流表，0至200微安。用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。3、"磁場中的電化學(xué)反響"裝置是直流電源，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計(jì)的，〔也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表〕。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反響"裝置的正極、負(fù)極。4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一局部硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。6、將磁體用棉線掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開始運(yùn)動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)?！沧ⅲ河昧硪粋€(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣〕7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，參加蒸溜水溶解硫酸亞鐵?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長方形的塑料容器中。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大局部在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生?！踩绻脝畏较蛞苿拥碾娏鞅?，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端〕，測量出電流強(qiáng)度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個(gè)問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的外表吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，〔電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極〕這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化－復(fù)原反響定律來看這個(gè)問題。處在磁埸這一端的鐵片的外表由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在外表，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的外表的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片外表上的鐵離子得到電子〔復(fù)原〕變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片外表，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子〔氧化〕變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。以下圖所示。11、確定"磁場中的電化學(xué)反響"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。12、改變電流表指針移動方向的實(shí)驗(yàn)，移動鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn)，將第10步驟中的磁體從某一片上移開〔某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些〕然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。以下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反響》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。三、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微缺乏道的，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反響"是成立的，此電化學(xué)反響是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反響。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在。通過磁場中的電化學(xué)反響證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的〔原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬〕。通過磁場中的電化學(xué)反響證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力〔洛倫茲力〕定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運(yùn)動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在?！洞艌鲋须娀瘜W(xué)反響》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生〔或所需〕的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。四、進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)的方向1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，從目前實(shí)驗(yàn)來看，鐵片面積及磁場強(qiáng)度大的條件下，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大，在實(shí)驗(yàn)中，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實(shí)驗(yàn)電流超過200微安。3、產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫出。4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。五、新學(xué)科由于《磁場中的電化學(xué)反響》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。我的觀點(diǎn)是，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn)，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行。參考文獻(xiàn)注1、《蓄電池的使用和維護(hù)》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護(hù)》編寫組，人民郵電出版社重慶桐君閣股份辦公室劉武青&化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2固體酒精的制取指導(dǎo)教師：一、實(shí)驗(yàn)題目：固態(tài)酒精的制取二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用三、實(shí)驗(yàn)原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生以下反響:CHCOOH+NaOH→1735CHCOONa+HO17352四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑：250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版五、實(shí)驗(yàn)操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，參加125g酒精，再參加90g硬脂酸，攪拌均勻。2.在另一個(gè)容器中參加75g水，參加20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再參加125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。六、討論：1、不同固化劑制得的固體霜精的比擬：以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使本錢提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故平安性較差。以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，本錢較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。2加料方式的影晌：〔1〕將氫氧化鈉同時(shí)參加酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反響的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反響時(shí)間和增加了能耗?！?〕將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再參加固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時(shí)，且反響完全，生產(chǎn)周期較長?！?〕將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反響所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3、溫度的影響：見下表：可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。4、硬脂酸與NaOH配比的影響：從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼?，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)?，燃燒熱值高?、硬脂酸參加量的影響：硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量到達(dá)6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的平安性，同時(shí)可以降低本錢。6、火焰顏色的影響：酒精在燃燒時(shí)火焰根本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。假設(shè)參加銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3實(shí)驗(yàn)名稱探究化學(xué)反響的限度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反響的探究，認(rèn)識化學(xué)反響有一定的限度。2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。實(shí)驗(yàn)儀器和試劑試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)過程1.實(shí)驗(yàn)步驟。(1)取一支小試管，向其中參加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。(2)向試管中繼續(xù)參加適量CCl4，充分振蕩后靜置。(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論。問題討論1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?2.假設(shè)本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反響，推測反響后溶液中可能存在的微粒?為什么?化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠脻舛热芤簶?biāo)準(zhǔn)溶液〕測定未知溶液〔待測溶液〕濃度二、實(shí)驗(yàn)原理在酸堿中和反響中，使用一種的酸〔或堿〕溶液跟的堿〔或酸〕溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿〔或酸〕溶液的濃度。計(jì)算公式：c〔NaOH〕？c〔HCl〕？V〔HCl〕c〔NaOH〕？V〔NaOH〕或c〔HCl〕？。V〔NaOH〕V〔HCl〕三、實(shí)驗(yàn)用品酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸〔標(biāo)準(zhǔn)液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測液〕、酚酞〔變色范圍8、2~10〕1、酸和堿反響的實(shí)質(zhì)是。2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？四、數(shù)據(jù)記錄與處理五、問題討論酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5課程名稱：儀器分析指導(dǎo)教師：李志紅實(shí)驗(yàn)員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇時(shí)間:20xx年5月12日一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?〕掌握研究顯色反響的一般方法?！?〕掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法?！?〕熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長?！?〕學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。〔5〕通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。二、原理：可見分光光度法測定無機(jī)離子，通常要經(jīng)過兩個(gè)過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇適宜的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除?！?〕〔2〕入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適宜用量可通過實(shí)驗(yàn)確定?！?〕溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中參加等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇適宜的PH范圍?！?〕〔5〕干擾。有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε=1.1×10L·mol·cm-1。配合物配合比為3：1，PH在2-9〔一般維持在PH5-6〕之間。在復(fù)原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中參加復(fù)原劑使Fe3+復(fù)原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參加顯色劑之前，用的復(fù)原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+、Ca2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。三、儀器與試劑：1、儀器：721型723型分光光度計(jì)500ml容量瓶1個(gè)，50ml容量瓶7個(gè)，10ml移液管1支5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺。2﹑試劑：〔1〕鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，參加0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。〔2〕鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。〔3〕鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)〔4〕鄰二氮菲溶液1.5g·L-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。〔5〕醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟：1.準(zhǔn)備工作(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。(3)開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。2.鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，參加10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。3.繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各參加0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參加1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長4.工作曲線的繪制取50ml的容量瓶7個(gè),各參加100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參加0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：5.鐵含量的測定取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.K=268.1B=-2.205R*R=0.9945CONC.=K*ABS+BC=44.55molml-16.結(jié)束工作測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.五、討論：〔1〕在選擇波長時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會更理想一些?！?〕在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未到達(dá)15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用〔未知〕因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑?！矎堺愝x〕在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因?！泊搌P瓊〕本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確?！财战茱w〕〔1〕在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。〔2〕在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商量得不同值?！怖顕S〕在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差?！糙w宇〕在配制溶液時(shí)，參加拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反響后影響操作結(jié)果。〔劉金旖〕六、結(jié)論：〔1〕溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇適宜的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限?！?〕吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該局部波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。〔3〕此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的缺乏，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高?！矎堺愝x〕附錄：723型操作步驟1、插上插座，按后面開關(guān)開機(jī)2、機(jī)器自檢吸光度和波長，至顯示500。3、按OTO鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。4、將考比溶液〔空白溶液〕比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否那么重新開始。5、按RAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。6、逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車，全部輸完，再按回車。7、固定考比溶液比色皿〔第一格為參比溶液〕其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車8、機(jī)器會自動打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。10完畢后，取出比色皿，從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺面關(guān)機(jī)。AλCT/A721型分光度計(jì)操作步驟1、2、3、4、開機(jī)。定波長入=700。翻開蓋子調(diào)零。關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。5、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。6、第一格不動，二，三，四格換上標(biāo)液〔共計(jì)七個(gè)點(diǎn)〕調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液〔標(biāo)液〕清洗，再測其分光度〔濃度〕化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式1.實(shí)驗(yàn)題目編組同組者日期室溫濕度氣壓天氣2.實(shí)驗(yàn)原理3.實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器4.實(shí)驗(yàn)裝置圖5.操作步驟6.考前須知7.數(shù)據(jù)記錄與處理8.結(jié)果討論9.實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理:h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2實(shí)驗(yàn)方法:一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。二、h2c2o4含量測定準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)3、產(chǎn)物粗分:將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入枯燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中參加濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用枯燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。別離后的溴乙烷層為澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。5、計(jì)算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7實(shí)驗(yàn)名稱：鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌N類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。實(shí)驗(yàn)儀器：試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、外表皿實(shí)驗(yàn)藥品：待測試劑〔C=1mol/L〕11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、〔NH4〕2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸堿指示劑：甲基橙、酚酞、石蕊實(shí)驗(yàn)過程：一、測強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH待測試劑1：NaCl實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑2:KNO3實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑3:NaSO4實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二、測強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH待測試劑4:Na2CO3實(shí)驗(yàn)步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑5:CH3COONa實(shí)驗(yàn)步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑6:Na2S實(shí)驗(yàn)步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三、測強(qiáng)酸弱堿鹽的PH待測試劑7:NH4Cl實(shí)驗(yàn)步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑8:(NH4〕2SO4實(shí)驗(yàn)步驟：(NH4〕2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑9:Al2(SO4)3實(shí)驗(yàn)步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑10:FeCl3實(shí)驗(yàn)步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：待測試劑11:Cu(NO3)2實(shí)驗(yàn)步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：〔注：本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測得〕鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性Na2S14CH3COONa9強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性〔NH4〕2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大局部顯酸性。實(shí)驗(yàn)反思：1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反響，叫做鹽類的水解。③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆]有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7〔25℃〕2、經(jīng)對照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性。〞那么此實(shí)驗(yàn)存在誤差：a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純潔水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確；②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差異的〔除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液〕。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的PH。5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，參加紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。P.S.有這么多試劑用來做實(shí)驗(yàn)還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8實(shí)驗(yàn)名稱：排水集氣法。實(shí)驗(yàn)原理：氧氣的不易容于水。儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。實(shí)驗(yàn)步驟：①檢————檢查裝置氣密性。②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。④點(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。⑤收————用排水法收集氧氣。⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。⑦滅————熄滅酒精燈。實(shí)驗(yàn)名稱：排空氣法。實(shí)驗(yàn)原理：氧氣密度比空氣大。儀器藥品：高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。實(shí)驗(yàn)步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的'導(dǎo)管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9實(shí)驗(yàn)名稱：硅片的清洗實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)〔SFQ-1006T〕2.SC-1；SC-2實(shí)驗(yàn)背景及原理：清洗的目的在于去除外表污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片外表。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和外表電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷。去除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于去除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。實(shí)驗(yàn)步驟：1.清洗前準(zhǔn)備工作：儀器準(zhǔn)備：①燒杯的清洗、枯燥②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機(jī)；開旋轉(zhuǎn)總電源〔清洗設(shè)備照明自動開啟〕；將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗(yàn)前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗(yàn)中選用了80℃為反響溫度。③SC-1及SC-2的配置：我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。2.清洗實(shí)際步驟：①1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。②2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。③兆聲清洗10分鐘，去除顆粒④利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像外表清洗前硅片照片清洗后的硅片照片實(shí)驗(yàn)總結(jié)：清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片外表不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實(shí)驗(yàn)方法是正確的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為成功?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10一、教學(xué)目標(biāo)〔一〕掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性?！捕痴莆整u素的歧化反響〔三〕掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性〔四〕了解氯化氫HCl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法〔五〕了解鹵素的鑒定及混合物別離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性。2、鹵素的歧化反響3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性四、教學(xué)難點(diǎn)區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-復(fù)原性；鹵素的歧化反響；次氯酸鹽、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性五、實(shí)驗(yàn)原理鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在以下平衡：X2+H2O===HX+HXO這就是鹵素單質(zhì)的歧化反響。鹵素的歧化反響易在堿性溶液中進(jìn)行，且反響產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋築rO3->ClO3->IO3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。HCl的復(fù)原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。假設(shè)使用MnO2，那么需要加熱才能使反響進(jìn)行，且可控制反響的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒〔1mL〕、酒精燈、滴瓶〔125mL〕、試劑瓶〔500mL〕、燒杯〔250mL〕KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4〔濃〕、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl〔濃〕、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〔一〕鹵素單質(zhì)的氧化性①取幾滴KBr溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；②取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；③取幾滴KI溶液于試管中，再參加少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化；結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：__________________________________?！捕矯l-、Br-、I-的復(fù)原性①往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KCl晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。②往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KBr晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。③往枯燥試管中參加綠豆粒大小的KI晶體，再參加0.5mL濃硫酸〔濃硫酸不要沾到瓶口處〕，微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、鹵素陰離子的復(fù)原性順序：__________________________________?！踩充濉⒌獾钠缁错憿黉宓钠缁错懭∩倭夸逅虲Cl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明②碘的歧化反響取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反響方程式，并用電極電勢加以說明。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式包括：3、說明(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性〔1〕次氯酸鈉的氧化性取四支管，均參加0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4~5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反響方程式。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明〔2〕KClO3的氧化性①取兩支管，均參加少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4~5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比擬次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：__________________________________。②取一支試管，參加少量KClO3晶體，加水溶解，再參加0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現(xiàn)象；然后再參加少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)參加KClO3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)①HCl的制備取15~20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好〔在通風(fēng)櫥中進(jìn)行〕。從分液漏斗中逐次注入30~40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。②HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。③HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出反響方程式。④白煙實(shí)驗(yàn)把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反響現(xiàn)象并加以解釋。結(jié)論：1、反響現(xiàn)象：2、反響方程式：3、說明化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定時(shí)間實(shí)驗(yàn)〔分組〕桌號合作者指導(dǎo)老師一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河脻舛热芤骸矘?biāo)準(zhǔn)溶液〕測定未知溶液〔待測溶液〕濃度二：實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺〔含滴定管夾〕。實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/L鹽酸〔標(biāo)準(zhǔn)溶液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測溶液〕、酸堿指示劑：酚酞〔變色范圍8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕三：實(shí)驗(yàn)原理：c〔標(biāo)〕×V〔標(biāo)〕=c〔待〕×V〔待〕四：實(shí)驗(yàn)過程：〔一〕滴定前的準(zhǔn)備階段1、檢漏：檢查滴定管是否漏水〔具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管?！?、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。3、量?。河脡A式滴定管量出一定體積〔如20、00ml〕的未知濃度的NaOH溶液〔注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下〕注入錐形瓶中。用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位?！捕车味A段1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞〔如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上〕。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，到達(dá)滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次?！踩硨?shí)驗(yàn)記錄〔四〕、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：c〔待〕=c〔標(biāo)〕×V〔標(biāo)〕/V〔待〕注意取幾次平均值。六、實(shí)驗(yàn)評價(jià)與改良：[根據(jù)：c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔堿〕分析]化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12實(shí)驗(yàn)題目：草酸中h2c2o4含量的測定實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。實(shí)驗(yàn)原理：h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2實(shí)驗(yàn)方法：一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。二、h2c2o4含量測定準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)編號123備注mkhc8h4o4/g始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1結(jié)果的相對平均偏差二、h2c2o4含量測定實(shí)驗(yàn)編號123備注cnaoh/mol·l-1m樣/gv樣/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始讀數(shù)終讀數(shù)結(jié)果ωh2c2o4h2c2o4結(jié)果的相對平均偏差化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13實(shí)驗(yàn)時(shí)間：21世紀(jì)初實(shí)驗(yàn)員：閑鶴棹孤舟實(shí)驗(yàn)品：人類人類出產(chǎn)日期：遠(yuǎn)古時(shí)代人類有效期：據(jù)理論依據(jù)說明,從遠(yuǎn)古時(shí)代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實(shí)問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。選用實(shí)驗(yàn)品出產(chǎn)日期：20世紀(jì)六十年代至九十年代的人進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)抽樣，抽取N人(2)在人類中參加“金錢〞“權(quán)利〞，發(fā)現(xiàn)迅速反響，并且只需少量的“金錢〞與“權(quán)利〞就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢〞與“權(quán)利〞對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但盡管如此，當(dāng)將人類置于“金錢〞、“權(quán)利〞兩旁時(shí)，人類不是防止受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現(xiàn)象在化學(xué)界是非常罕見的?！?〕在人類中參加“道德〞與“法律〞發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無傷，而“道德〞與“法律〞卻消失了，仔細(xì)觀察，深入研究，才知道是人類散發(fā)出的“親情〞作祟，人類接觸到“道德〞與“法律〞后，便從體內(nèi)散發(fā)出一種“親情〞的物質(zhì)，使“道德〞與“法律〞消失，從而到達(dá)保護(hù)自己的目的，發(fā)現(xiàn)“親情〞這種物質(zhì)在人體內(nèi)含量相當(dāng)高，如果不用大量的“道德〞與“法律〞是無法將“親情〞消耗殆盡的，經(jīng)研究，原來是人類長期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。〔4〕檢測人的化學(xué)組成，發(fā)現(xiàn)“損人利己“幫親不幫理〞、“舍一切而取生〞、“自私自利〞元素含量相當(dāng)高，“知識〞、“信任〞、“樂于助人〞、“誠信〞、“善良〞等元素幾乎沒有，“生活自理能力〞這一元素在青少年階段尤其少見。備注：據(jù)探究發(fā)現(xiàn)，人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)〞的動物，例如，向大自然挑戰(zhàn)：人類砍伐樹木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導(dǎo)致環(huán)境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認(rèn)為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以后人也會瀕臨滅絕！結(jié)論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑒于當(dāng)時(shí)潮流的影響、實(shí)驗(yàn)器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個(gè)世紀(jì)再次測驗(yàn)，希望結(jié)果有所好轉(zhuǎn)，不不不，應(yīng)該是希望還有實(shí)驗(yàn)品供我們測驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14實(shí)驗(yàn)步驟：〔1〕在試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管?！?〕加熱實(shí)驗(yàn)〔1〕的試管，把帶火星的木條伸入試管。〔3〕在另一支試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液，并參加2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管?！?〕待實(shí)驗(yàn)〔3〕的試管