高中化學人教版化學反應原理第四章電化學基礎 精品獲獎

人教版選修4第四章《電化學基礎》測試題編題人顏秋生一．選擇題（本題包括15小題。每小題4分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氫氣C．一次電池D．煤2．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3．下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身4．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原6．關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性7．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極為陽極、b為陰極C.電解過程中，氯離子濃度不變D.電解過程中，d電極質量增加8．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過電子，鋅的質量理論上減小6.5g9．PH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質可能是 4 10．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt放電充電3Zn+2K2放電充電3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放電時負極反應為：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2D．放電時正極附近溶液的堿性增強13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢14．下列描述中，不符合生產實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極15．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是A．a為直流電源的負極B．c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應二．（本題包括3小題，共40分）16．（10分）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕。（2）若試管內液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，正極反應式為。（3）若試管內液面下降，則原溶液呈性，正極反應式為。17．（14分）某課外活動小組研究電解飽和食鹽水。甲、乙兩位同學均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液。（1）甲同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連。通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為。但繼續(xù)通電下，不久該現(xiàn)象就會消失，你認為其中的原因是。甲同學的電解實驗中，陽極反應式為，陰極反應式為。（2）乙同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連。若通電后，預期鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為。18．（16分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：。電解的離子方程式為。（4）下列實驗操作中必要的是（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：題號123456789101112131415答案BCBCDBDCABDACAB16．（10分）（1）電化學（1分）（2）弱酸性或中（2分）；吸氧（1分）；O2+2H2O+4e—====4OH—（2分）（3）較強的酸（2分）；2H++2e—===H2↑（2分）17．（14分）（1）無色溶液變成紅色（2分）；陽極上生成的Cl2和陰極上生成的NaOH發(fā)生反應，生成的NaClO具有漂白作用（3分）；2Cl——2e—====Cl2↑（3分）；2H++2e—===H2↑（或寫成2H2O+2e—===H2↑+2OH—，3分）（2）生成白色沉淀，而且該沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色（3分）18．（16分）（1）通過消耗H+而調整溶液的pH使之