溶液的導(dǎo)電性、酸堿的相似性

第四課時(shí)溶液的導(dǎo)電性酸堿的相似性

通過前幾節(jié)課的實(shí)驗(yàn)探究，我們發(fā)現(xiàn)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這是什么原因呢？這節(jié)課就解決這個(gè)問題。一、常見酸、堿溶液能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)探究】探究不同的酸之間，不同的堿之間的內(nèi)在聯(lián)系。實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)電儀分別測(cè)定鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導(dǎo)電性。鹽酸氫氧化鈉溶液稀硫酸氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小電珠是否發(fā)亮實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、能導(dǎo)電；蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：亮不亮不亮亮亮亮溶液能導(dǎo)電的原因：金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘賰?nèi)部的自由電子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。溶液也是如此嗎？請(qǐng)看鹽酸、氫氧化鈉等在水中解離過程：H2SO42H++SO42-

Ca(OH)2Ca2++2OH－思考與分析：HClH++Cl－NaOHNa++OH－自由電子：（1）帶電的粒子（2）能自由移動(dòng)酸堿鹽溶液中產(chǎn)生了：自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電

結(jié)論：1.化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榛衔锶芙庥谒畷r(shí)，解離出自由移動(dòng)的離子。2.酸溶液中共同存在導(dǎo)電的帶電粒子H+，故酸有相似的性質(zhì)。3.堿溶液中共同存在導(dǎo)電的帶電粒子OH，故堿有相似的性質(zhì)。

酸H++酸根離子堿金屬離子+OH－－二、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因—組成相似酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子H

的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子OH

的化合物叫堿。+－2.酸能與活潑金屬反應(yīng)：

Fe+2HCl=Fe+H2SO4=

回憶與思考：酸、堿分別有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？紫色石蕊試液遇酸變紅色；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑金屬+酸=鹽+H23.酸能與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+HCl=

Fe2O3+H2SO4=CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬氧化物+酸=鹽+水5.堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=

4.堿能與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O堿+非金屬氧化物=鹽+水【課堂練習(xí)】1.生活中常見的檸檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物質(zhì)的水溶液都有一定的酸性，這是由于它們（）

A.溶于水時(shí)生成了鹽酸B.水溶液中含有酸分子

C.組成中含有氫元素

D.溶于水時(shí)，在水中解離產(chǎn)生了氫離子2.下列說法正確的是（）

A.酸能使酸堿指示劑顯示相同顏色

B.氫氧化鈉溶液遇酚酞顯藍(lán)色

C.溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的電子

D.鹽酸溶液能導(dǎo)電

D

D3.各種稀酸都能使紫色石蕊試液變成紅色，這是因?yàn)槠淙芤豪锖写罅康模ǎ〢.氫分子B.氫離子C.水分子D.酸根離子4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）A.能與金屬反應(yīng)B.能與金屬氧化物反應(yīng)C.能使指示劑變色D.能溶于水5.向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失，并有氣泡產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)方式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B

B【基礎(chǔ)鞏固】1.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述錯(cuò)誤的是（）

A.易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊溶液變紅D.能去除油污，可做廚房的清潔劑2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？答：分別通入二氧化碳-------。3.某環(huán)保小組檢測(cè)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)兩種檢測(cè)堿性廢液的方法。答：取廢液少量于試管中，滴入-------。

C4.在某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥劑；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣。

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【能力提高】1.將濃鹽酸敞口放置于空氣中,濃鹽酸質(zhì)量()，質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。將濃硫酸敞口放置于空氣中,濃硫酸質(zhì)量

()質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。A.不變B.變大C.變小D.無(wú)法判斷CCBC2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物質(zhì)久置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的有（）①濃硫酸②濃鹽酸③生石灰④濃硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③DB4.下列物質(zhì)可以用來(lái)干燥二氧化碳?xì)怏w的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.稀硫酸D.氧化鈣固體

5.下列敘述正確的是（）A.稀鹽酸和金屬的反應(yīng)是置換反應(yīng)B.有酸參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.有氧化物參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)AA7.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氫氣B、除鐵銹

C、制二氧化碳D、溶解氧化銅8.稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿器壁慢慢注入

中,并不斷

，使產(chǎn)生的

迅速地?cái)U(kuò)散。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)

，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的

性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用

.，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸C水?dāng)嚢锜崃糠懦龃罅康臒岣g干布擦凈再用大量的水沖洗9.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物。向?yàn)V液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾出的不溶物中一定含有

.可能含有

，濾液中一定含有

，不可能含有

。10.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（）

A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④銅鐵硫酸亞鐵硫酸銅DFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx=0.2g<0.21g混入了相對(duì)原子質(zhì)量小與56的物質(zhì)了?！灸芰μ岣摺看蠹叶贾溃琋aOH固體易潮解，NaOH溶液又能與CO2

反應(yīng)生成Na2CO3

和H2O，而空氣中不僅含有CO2

還有水蒸氣。某校實(shí)驗(yàn)員在準(zhǔn)備學(xué)生活動(dòng)與探究的藥品時(shí)，配制完NaOH溶液后，將一瓶未用的NaOH固體忘了蓋上試劑瓶蓋，兩天后，實(shí)驗(yàn)員發(fā)現(xiàn)瓶中出現(xiàn)了大量的白色粉末。于是對(duì)這瓶敞口放置的NaOH固體產(chǎn)生了濃厚的興趣，并提出了兩個(gè)問題：①這瓶固體是否變質(zhì)了？②如果變質(zhì)了，變成了什么物質(zhì)？提出假設(shè)：這瓶NaOH固體已經(jīng)變質(zhì)（根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，NaOH固體易潮解，然后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：因?yàn)镹aOH溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，因此只需取少量固體，配成溶液滴加無(wú)色酚酞、觀察，即可證明。操作現(xiàn)象1.分別取少量密封良好的NaOH固體和敞口放置的NaOH固體于試管中，加水溶解得到無(wú)色透明溶液2.分別向上述溶液中滴加2~3滴酚酞試液溶液都變紅結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上分析兩支試管內(nèi)無(wú)色酚酞都變?yōu)榧t色，說明溶液仍顯堿性，NaOH可能沒有變質(zhì)。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上分析兩支試管內(nèi)無(wú)色酚酞都變?yōu)榧t色，說明溶液仍顯堿性，NaOH可能沒有變質(zhì)。

思考：以上現(xiàn)象和結(jié)論與課本涉及的NaOH的性質(zhì)相矛盾，難道敞口放置的NaOH真的沒有變質(zhì)？還是變質(zhì)后生成的Na2CO3

溶液也能使無(wú)色酚酞變紅？查閱資料、收集證據(jù)：查閱化學(xué)教材下冊(cè)第十一單元《鹽、化肥》，Na2CO3

溶液也顯堿性。原來(lái)如此，看來(lái)要證明NaOH在空氣中是否變質(zhì)，利用其堿性還不行，得證明其生成物Na2CO3

的存在才行。請(qǐng)你根據(jù)以上資