t第三章單元復(fù)習(xí)課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)1.掌握pH的簡單計算及其與溶液酸堿性的關(guān)系2.掌握水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及其影響因素3.理解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動4.了解沉淀溶解平衡的概念及其影響因素5．會熟練書寫常見反應(yīng)的離子方程式并了解離子反應(yīng)的應(yīng)用

本章學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)任務(wù)1酸堿性的判斷及pH的計算2弱電解質(zhì)的電離平衡3酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷離子濃度大小與關(guān)系這是本章的難點和易錯點（一）溶液的酸堿性與pH的計算

1、用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是

。2、下列溶液，一定呈中性的是()

A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

B、

[H+]=1×10-7mol·L-1

的溶液C、

[H+]=√KW

的溶液

D

pH=6

的溶液3、20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=__________再練練不能確定如果原溶液酸性為偏大，若為堿性則偏小，中性則不變C9溶液的酸堿性的判斷方法PH的計算的原則注意的問題〔H＋〕和〔OH－〕的相對大小酸按酸堿按堿（一）溶液的酸堿性與pH的計算

強(qiáng)電解質(zhì)的電離條件強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸：只能在水中電離，熔融不導(dǎo)電HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：在水中和熔融時均電離NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2大部分鹽:可溶性鹽在水中和熔融時均導(dǎo)電不溶性鹽只在熔融時導(dǎo)電金屬氧化物:只在熔融時電離（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性交流討論請你設(shè)計兩種實驗方案驗證醋酸是弱電解質(zhì)方案一： 原理是：方案二：原理是：（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性1、醋酸是弱電解質(zhì)的體現(xiàn)測一定濃度的醋酸的PH值將醋酸稀釋100倍測PH看稀釋前后PH變化測對應(yīng)醋酸鈉鹽溶液的PH值一定PH的醋酸中加入醋酸鈉看PH的變化測同濃度鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性同濃度鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)看反應(yīng)速率來總結(jié)一下（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性2、關(guān)于水的電離程度水中加酸或堿抑制其電離，室溫下電離出的〔H＋〕=〔OH－〕<10

-7mol·L-1水中加入水解顯堿性或酸性的鹽促進(jìn)其電離，室溫下電離出的〔H＋〕=〔OH－〕>10

-7mol·L-1來總結(jié)一下2、下列說法正確的是（）A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+

B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時，水溶液中c(H+)和c(OH—)不能同時增大D.某溫度下，純水中c(H+)=2×10—7mol/L，其呈酸性3、常溫下，pH＝５的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，由水電離出的[H＋]之比為

。（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性再體驗一下C10-44、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．圖中表示醋酸溶液pH變化的曲線是AB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度C．若鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1＜m2D．pH＝4的鹽酸稀釋104倍，溶液的pH＝8（二）水及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性再體驗一下鹽的水解平衡強(qiáng)電解質(zhì):鹽的水解與酸堿中和互為可逆反應(yīng)中和反應(yīng)是幾乎進(jìn)行徹底的反應(yīng)，一般不用可逆號水解反應(yīng)是很微弱的反應(yīng)，一定用可逆符號一定不用沉淀符號↓和氣體符號↑（三）鹽類水解及其應(yīng)用（三）鹽類水解及其應(yīng)用典型例題分析某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后恰好完全反應(yīng)，則有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是（）

A．c(A-)≤c(M+)

B．c(A-)≥c(M+)

C．若MA不水解，則c(OH-)<c(A-)

D．若MA會水解，則c(OH-)>c(A-)AC（三）鹽類水解及其應(yīng)用2．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列說法不正確的是()A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a+b＝0.2mol/L.A典型例題分析（三）鹽類水解及其應(yīng)用典型例題分析3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是()A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①B（三）鹽類水解及其應(yīng)用來總結(jié)一下判斷離子濃度關(guān)系需要綜合電離、水解等知識，還要利用各種守恒關(guān)系來靈活推斷?？磥碓?、比程度莫忘守恒（三）鹽類水解及其應(yīng)用來總結(jié)一下酸堿中和反應(yīng)的常見考查點：1、恰好反應(yīng)。此時溶液中溶質(zhì)為鹽，可根據(jù)鹽的性質(zhì)分析溶液的性質(zhì)，綜合應(yīng)用電離、水解、電荷守恒分析。2、反應(yīng)后溶液PH=7。此時溶液中溶質(zhì)為鹽和稍過量的酸或堿，可根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；結(jié)合酸堿的強(qiáng)弱分析酸堿的用量（同濃度時體積關(guān)系，或同體積時濃度關(guān)系）。3、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等且等體積混合。（例ＰＨ＝４的酸和ＰＨ＝１０的堿等體積混合）此時溶液中溶質(zhì)為鹽和過量較多的的弱酸或弱堿，注意誰弱誰過量顯誰的性質(zhì)，再結(jié)合電荷守恒分析離子濃度。滴定管酸式：酸、氧化劑堿式：堿1、“0”在上2、讀到0.01mL3、初讀數(shù)V1mL末讀數(shù)V2mLV=V2-V1mL使用時液體不能排盡.中和滴定:儀器的使用1、用于物質(zhì)檢驗和含量測定——中和滴定三、離子反應(yīng)的應(yīng)用滴定過程1、滴定前的準(zhǔn)備:(1)滴定管檢漏、洗滌、潤洗；錐形瓶洗滌(2)取溶液：排氣泡、調(diào)零或以下，記刻度,放出待測液25.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑，振蕩混合均勻。2、滴定(1)錐形瓶：放在酸式滴定管的下面，并在瓶底墊一塊白瓷磚或一張白紙。(2)左手控制活塞，滴速先快后慢；右手順時針振蕩錐形瓶；眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化、同時關(guān)注液體的流速。(3)終點觀察判斷：當(dāng)加入一滴酸液后，溶液顏色由紅色剛好變成無色,且半分鐘后顏色不變。(4)記錄計算滴定次數(shù)待測液體積V待(mL)標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)V標(biāo)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)消耗體積第1次25.00第2次25.0026.7226.700.001.8026.7228.50中和滴定：指示劑選擇1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定時：酚酞、甲基橙、甲基紅2.強(qiáng)酸弱堿相互滴定時:因恰好完全反應(yīng)時生成鹽水解顯酸性,所以以甲基橙為指示劑更準(zhǔn)確.3.強(qiáng)堿弱酸相互滴定時:因恰好完全反應(yīng)時生成鹽水解顯堿性,所以以酚酞為指示劑更準(zhǔn)確.指示劑酸滴定堿堿滴定酸甲基橙甲基紅酚酞黃色變成橙色紅色變成橙色黃色變成橙色紅色變成橙色紅色變成無色無色變成淺紅滴定終點顏色的判斷中和滴定誤差分析C待=C標(biāo)?V標(biāo)V待若