離子反應(yīng)(劉新武)

酸、堿、鹽下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電呢？NaCl固體、KNO3固體、NaOH固體、蔗糖固體、NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、酒精、蒸餾水、H3PO4水溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。猜一猜物質(zhì)酒精NaOH固體NaCl固體KNO3固體蔗糖固體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)酒精溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融KNO3蒸餾水H3PO4溶液導(dǎo)電性能不能電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?；衔锘衔锘蚝鸵浑娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？

不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！判斷下列說(shuō)法是否正確：2、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一)

某些難溶于水的化合物如BaSO4它的溶液幾乎不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)電解質(zhì)取并集！

溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。A1.氧氣和蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說(shuō)氧氣和蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

非電解質(zhì)必須是化合物！2.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？

不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！

討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④液態(tài)氯化氫⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖⑨KOH⑩MgO電解質(zhì)：

。

非電解質(zhì)：

。

能導(dǎo)電的有：

。②④⑨⑩③⑧①⑤⑦常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是電解質(zhì)，

②（

Na2O、CaO、MgO等）（SO3、CO2、CO等）、絕大多數(shù)NH3等酸、堿、鹽常見(jiàn)的金屬氧化物非金屬氧化物有機(jī)物電解質(zhì)非電解質(zhì)③水是電解質(zhì)Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離，而導(dǎo)電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能

自身電離，不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)非電解質(zhì)二電離物質(zhì)在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)②生成符號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0①生成符號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）③原子團(tuán)不能分開(kāi)寫(xiě)電離方程式1、定義：用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。1、判斷電離方程式的正誤并改正。MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++

SO42-MgCl2Mg2++2Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-FeSO4Fe2++S2_4O2_+NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3=Na++H++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-下列電離方程式正確的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3+

+3SO4

2-B.MgCl2

=Mg2++Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-D.Na2CO3=2Na++CO3-2AHClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物。四、酸、堿、鹽的定義寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。寫(xiě)出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義寫(xiě)出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義小結(jié)回顧物質(zhì)的分類：混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物非金屬氧化物NH3物質(zhì)酸堿鹽水金屬氧化物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電練習(xí)1.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO42.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(高考題)A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸D、固體氫氧化鈉

√√3.（1）金屬導(dǎo)電是因?yàn)開(kāi)________________________（2）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因?yàn)開(kāi)___________________（3）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)開(kāi)___________________（4）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電是因?yàn)開(kāi)_________________（5）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電是因?yàn)開(kāi)__________________金屬中存在自由電子沒(méi)有自由移動(dòng)的離子有自由移動(dòng)的H+、Cl-離子不能自由移動(dòng)有自由移動(dòng)的Na+、OH-在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是_______________屬于非電解質(zhì)的是___________溶液中主要以離子形式存在的是___________思考與交流①

②

③

④

⑤

⑥

⑧

⑦

⑨

②

③

⑥（第二課時(shí)）1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（）①鹽酸②干冰

③石墨④熔融kCl⑤Cu⑥NaCO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離子

或自由電子①③④⑤2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）①鹽酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦H2NO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子③⑤⑥⑦實(shí)驗(yàn)探究1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

現(xiàn)象：不反應(yīng)2、、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

現(xiàn)象：白色沉淀方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl3、NaOH溶液+酚酞+稀鹽酸

現(xiàn)象：先變紅后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+過(guò)量的稀鹽酸

現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑

總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是

離子間的反應(yīng)，

反應(yīng)后溶液中參加反應(yīng)的離子數(shù)目

減少

。分析結(jié)論1.離子反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)2－1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向試管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1mL0.1mol/L的BaCl2溶液3、向試管中加0.5mL0.1mol/L的Na2CO3溶液和1mL0.1mol/L的HCl溶液無(wú)明顯變化產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生2.離子反應(yīng)的條件：①必須有難溶物或難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）②溶液中的氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-3、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。4.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆

成離子形式（難溶物、難電離、單質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)

a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2S、CO2、SO2等d、單質(zhì)：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等③刪：刪去兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓1:CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl2:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++

2Cl-3:Cu2++2Cl-+H2S=CuS↓+2H++2

Cl-4:Cu2++H2S=CuS↓+2H+例:練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。啟示:5.書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、水等難電離物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫(xiě)化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)。HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開(kāi)成HSO4-＝

H+＋SO42-2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):例：1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：故：SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OOH-+H+==H2O練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、澄清石灰水中滴入HNO3H++OH-==H2O2、Cu(0H)2溶于HClCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O3、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O4、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)步驟:寫(xiě)是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保證1.寫(xiě)出化學(xué)方程式：2.將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式：注：(１)．拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等(２)．微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）3.刪去兩邊相同的離子：4.檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫(xiě)拆刪查三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.判斷離子能否大量共存

這是離子能否反應(yīng)的問(wèn)題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.Fe3+Na+NO3-OH-B.NH4+Fe3+SO42-NO3-C.SO42-Cl-Ca2+Mg2+D.Ba2+K+CO32-Cl-B⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－

CB練習(xí)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子高考熱點(diǎn)專題二：離子大量共存問(wèn)題（1）題干限制條件：無(wú)色透明、如強(qiáng)酸（堿）性等。（2）生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)的離子不能大量共存。例．在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A5.(2009·德州高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是()A.Na+?HCO-3?SO2-4?Br-B.Cu2+?NO-3?Cl-?SO2-4C.H+?Cl-?K+?CO2-3D.K+?Mg2+?SO2-4?OH-A

3、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A、CO32－B、Cl－C、OH－D、Cu2+D思考與討論下列各組溶液中不能夠大量共存的是（）A、Na+Ba2+Cl-SO42-B、K+SO42-NO3-OH-C、H+NH4+Fe3+SO42-D、H+Cl-CO32-NO3-AD例題3.在pH=1的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-BD3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能夠共存（1）S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+都要發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。例題4:下列各組溶液不能共存的是（）NH4+Cu2+

Cl-NO3-B.K+H+Na+S2-C.Ba2+Fe3+NO3-I-D.Cu2+H+NO3-Ba2+BC①Ba2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+OH-NO3-H+K+

Cl-OH-

NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+

HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦SO42-K+H+CO32-

生成難溶物BaCO3

生成微溶物Ca(OH)2

生成H2O

生成NH3·H2O

生成CO2

生成CO32-和H2O練習(xí)指出下列離子組不能大量共存的原因。

生成CO2練習(xí)：1.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.K+Na+Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-

I-BDMnO4-Fe3+---------------------------3.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量存在的離子組是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D-----------------------------5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列加入試劑的順序正解的是（）A.H2SO4→

HCl→

K2S→

NaOH→CO2

B.Na2SO4→

NaCl→

Na2S→

NH3·H2O C.

NaCl→

H2S

→

NaOH

→

Na2SO4

D.

Na2S→

Na2SO4→

NaCl→

NaOH

分析：Ag+------Cl-------AgCl↓Cu2+------S2-------CuS↓Mg2+------OH-------Mg(OH)2↓Ba2+------SO42-------BaSO4↓C7.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是()A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3AD8.要對(duì)NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四種無(wú)色溶液進(jìn)行鑒別，最適宜的試劑組是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀鹽酸A.①④B.①③C.①②D.②④D6、現(xiàn)有：

H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）當(dāng)溶液中含Ba2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子2）當(dāng)溶液中含H+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子3）當(dāng)溶液中含OH－時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子4）當(dāng)溶液中含Cu2+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子5）當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，不可能同時(shí)存在的是

離子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-、Cl－思考與交流（99年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

、

、

。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量

(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?/p>

(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的

（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含

，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

OH-Cl-K+

鐵粉

AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-

KNO3

3.(P20T7)某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、 四種離子,已知其中Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1.則溶液中Fe3+和 的個(gè)數(shù)比為()

A.1:2 B.1:4

C.3:4 D.3:2A三、離子方程式的正誤判斷1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)相符合。（1）稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑（2）CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+（3）Fe與稀HCl反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2.看是否遵守質(zhì)量守恒定律Al與HCl反應(yīng):Al+3H+=Al3++H2↑3.看是否遵循電荷守恒定律鐵加入硝酸銀溶液:Fe+Ag+=Fe2++Ag2Al+6H+=2Al3++3H2↑224.看化學(xué)式的改寫(xiě)是否正確(1)該“拆”的末“拆”Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(2)微溶物一般寫(xiě)成化學(xué)式，但溶液中寫(xiě)成離子生成物則寫(xiě)化學(xué)式。CO2通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2通入石灰乳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示:(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫(xiě)法NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：錯(cuò)誤：CO32—+2H+=CO2↑+H2O正確：HCO3—+H+=CO2↑+H2O5.看是否漏掉離子反應(yīng)?Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),Ba2++SO2-4=BaSO2↓(錯(cuò)誤),正確為:Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓?6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確?稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)錯(cuò)誤：H++OH-+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O;正確：2H++SO42—+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O3、下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3↓C.硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2CO3B

4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氫氧化鋇與鹽酸：2H++2OH-=2H2OB.碳酸氫鈉與鹽酸:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.硝酸銀與鹽酸:Ag++NO-3+H++Cl-=AgCl↓+HNO3D.氫氧化鈉與硫酸銅:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D

2、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3B、K2CO3C、Na2CO3D、BaCO3

BC練習(xí)1下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是()AKCl溶液與NaOH溶液混合BAgNO3溶液與NaCl溶液混合CNa2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合DNaCl溶液與Ca(NO3)2溶液混合BC練習(xí)2下列離子方程式中，正確的是()A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2Ap34第6題例3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO4

2-=BaSO4↓C．氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3

↓+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=Fe3++3CuB(2008·上海高考改編題)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A．AgN