第1課時(shí) 硫及其化合物(二氧化硫、硫)

第三節(jié)硫及其重要化合物

第1課時(shí)硫、二氧化硫第三章非金屬元素及其化合物考向分析本節(jié)高考考點(diǎn)包括：

(1)S、SO2、H2SO4、硫化物、亞硫酸鹽等的主要性質(zhì)及應(yīng)用；

(2)重難點(diǎn)主要是SO2、亞硫酸鹽、H2SO4

。將會(huì)以生產(chǎn)、生活環(huán)保方面涉及的硫的化合物為背景，在SO2的漂白性、還原性和濃H2SO4的三大特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)方面進(jìn)行命題，為此，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加強(qiáng)這些方面落實(shí)。本節(jié)復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)硫、二氧化硫的物理化學(xué)性質(zhì)，形成硫、二氧化硫的知識(shí)體系2、重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱：______，顏色狀態(tài)：___________，

溶解性：水中___溶，酒精中____溶，CS2中____溶。很脆，密度比水大，約2g/cm3，熔點(diǎn)112.80C，沸點(diǎn)444.60C

(3)在元素周期表中位置：硫原子核外電子排布

，位于元素周期表中的第

周期第

族，常見價(jià)態(tài)

。

1．硫的存在和性質(zhì)(1)存在①游離態(tài)：存在于__________附近或地殼的巖層里。②化合態(tài):

硫化物―如硫鐵礦(

)、黃銅礦(

)等,硫酸鹽―如石膏(

)、芒硝(

)

膽礬(

)火山噴口硫黃黃色晶體不微易-2、0、+4、+6硫及其氧化物三ⅥAFeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OCuSO4·5H2O一、硫(4)硫的化學(xué)性質(zhì)弱氧化性，一定的還原性H2S3SO2↑+2H2OH2SO4+6NO2↑+2H2O弱氧化性還原性弱氧化性思維探究：實(shí)驗(yàn)完畢后粘在試管內(nèi)壁的殘留硫磺如何洗去？物理方法：用CS2洗去化學(xué)方法：熱堿浸洗歧化反應(yīng)可用于處理打碎的溫度計(jì)的水銀

物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)顏色氣味毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)

二、二氧化硫SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比無色無味氣體無色有刺激性氣味無毒有毒可溶(體積比1∶1)易溶(體積比1∶40)SO2＋H2OH2SO3Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2CO2＋H2OH2CO3與堿的反應(yīng)與堿性氧化物SO2＋CaO＝CaSO3CO2＋CaO=CaCO3與水反應(yīng)酸性氧化物的通性寫出與過量氨水反應(yīng)離子方程式與少量氨水反應(yīng)離子方程式一定條件下，水溶液均能使石蕊溶液變紅色2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2ONH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3-化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)還原性氧化性SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO△強(qiáng)還原性：能被酸性高錳酸鉀、H2O2、氯水、溴水、碘水、O2、HNO3等氧化劑氧化成SO42-,能被氧氣在一定條件下氧化成SO3無強(qiáng)還原性SO2CO2SO2+H2O2=2H++SO42-SO2+X2+H2O=4H++SO42-+2X-X代表Cl、Br、I5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+2NO↑+4H+SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色SO2CO2能與酸性比H2SO3弱的酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液反應(yīng),如NaHCO3溶液:SO2

+NaHCO3=CO2+NaHSO3能與酸性比H2CO3弱的酸所對(duì)應(yīng)的鹽溶液反應(yīng),如Ca(ClO)2溶液:Ca(ClO)2+CO2

(少量)

+H2O=CaCO3↓+2HClO思考：漂白粉溶液通入SO2的產(chǎn)物與CO2有無區(qū)別？分別寫出化學(xué)方程式Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+HClO+HCl無可以用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2Ca(ClO)2+2CO2

(過量)+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClOSO2與CO2性質(zhì)對(duì)比物質(zhì)的漂白性分類1、氧化型漂白劑：2、化合型漂白劑：如：H2O2、Na2O2、HClO、O3、濃硝酸、KMnO4、新制氯水如：SO2、H2SO3漂白范圍：漂白范圍：漂白某些有機(jī)色素，如品紅，不能漂白酸堿指示劑。漂白原理：漂白原理：將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，破壞了色素的結(jié)構(gòu)，其漂白具有不可逆性，是永久性漂白能漂白絕大部分有機(jī)色素，如品紅，且能漂白酸堿指示劑，如石蕊與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱，又恢復(fù)到原來的顏色，其漂白具有可逆性反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)品紅通入SO2褪色△紅色紫色石蕊通入SO2紅色品紅褪色通入Cl2△不顯紅色紫色石蕊通入Cl2先變紅隨即褪色如：品紅和紫色石蕊試液分別通入SO2和Cl2物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響鑒別方法形成酸雨，PH<5.6直接危害人體健康，和動(dòng)植物的生長引起溫室效應(yīng)

③利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液

或溴水鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別SO2CO2①氣味如活性炭由于多孔結(jié)構(gòu)具有吸附性，而使某

些含色素的溶液褪色。SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比注意：漂白一般是指使某些有機(jī)色素褪色，某些溶液由于發(fā)生某些特殊的化學(xué)反應(yīng)而褪色不能認(rèn)為是漂白，如SO2通入高猛酸鉀溶液，鹽酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。3、物理吸附漂白：當(dāng)堂訓(xùn)練1．將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)2．有兩瓶分別經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別它們？

3、SO2通入BaCl2溶液的現(xiàn)象；CO2通入CaCl2溶液的現(xiàn)象。分別取兩溶液分置于兩個(gè)試管中，分別加熱，恢復(fù)紅色的溶液為SO2漂白，不恢復(fù)紅色溶液的為Cl2漂白。4、SO2通入Ba(NO3)2溶液的現(xiàn)象；CO2通入Ca(NO3)2溶液的現(xiàn)象。均無任何現(xiàn)象產(chǎn)生。前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無任何現(xiàn)象。褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性6、下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明D5、BNaCl酸性KMnO4溶液的顏色變淺(或不褪色）品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO27、右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，則B、C、D中加入的試劑分別是：B：

,作用：

；C：

,作用：

；實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：。D：

,作用：

；

檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O